2013化学复习知识点深度剖析教案： 实验过关专题四 专题四 化学反应原理(人教版）
文档属性
| 名称 | 2013化学复习知识点深度剖析教案： 实验过关专题四 专题四 化学反应原理(人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-27 13:53:23 | ||
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文档简介
2013化学复习知识点深度剖析教案： 实验过关专题四 专题四 化学反应原理(人教版）
第一类 验证型实验大题过关
【典例解析】
1．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________，B是__________，C是________，D是________；
(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：__________________________。
(2)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)
【高考真题解析】
1．（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
2．（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【过关测试】
1．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
2．复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______________________________。
(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH②CH3COOH
③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”、“<”或“＝”)。
3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度
(mol/L)
NaOH物质的量浓度
(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是( )
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L
【解析】(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因4．电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为________________________________，在X极附近观察到的现象是________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为________________________，
检验该电极反应产物的方法是______________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是______，电极反应式为________________。
②Y电极的材料是______，电极反应式为________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
第二类 定量型实验大题过关
【典例解析】
1.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6NH4＋[滴定时，1 mol(CH2)6NH4＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由____________色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
【高考真题解析】
1．（2011安徽高考）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。
【答案】C
2．（2010年江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是
A． B． C． D．
【过关测试】
1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填字母序号)。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
2．向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
3．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_________________________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为____________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________________________，析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为____________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到______溶液。
第三类 探究型实验大题过关
【典例解析】
1．甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
(1)该反应的离子方程式为[提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2(mol/L)2]
____________________________。
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
(2)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
该实验探究的是____________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(用实验序号填空)。
(3)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验目的是研究____________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是__________。
【解析】(1)根据题中提示可知H2C2O4是弱酸，在离子方程式中应保留化学式。
(2)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响。
(3)很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，
【高考真题解析】
1．（2011北京高考）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。
【答案】D
2．（2011海南高考）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
① 铁架台 ② 燃烧匙 ③ 锥形瓶 ④ 广口瓶 ⑤ 研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。
【过关测试】
1．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋
酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
2．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶
液，需要称取_______ g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取
出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_________________________________。
(3)按图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：
阳极：__________________________________________；
阴极：___________________________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：_______________________________________。
【解析】(1)m[NaOH(aq)]＝ρV＝200 mL×1.2 g/cm3＝240 g，m(NaOH)＝m[NaOH(aq)]·w＝240 g×16%＝38.4 g。
3．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是______________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________________________________。
4．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和__________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
________________________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案____________________________。
实验二 (1)0.100 0 mol/L醋酸的pH大于1或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度下的pH
第四类 设计型实验大题过关
【典例解析】
1．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极产生的电极反应可表示为________。
【高考真题解析】
1．（2011浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋
2．（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl－
HCO3－
浓度(mol/L)
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
【过关测试】
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32－+H2OHCO3－+OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H + 明矾净水
C．Al3++ HCO3－ Al（OH）3+3CO2 泡沫灭火剂原理
D．SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象： ________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象___________________________________
【解析】此题是一道实验设计题，要证明NH3·H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是。
3．给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1 mol/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。
请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。
假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。
假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。
假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同。
假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度 。
二、1．取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加入90 mL、300 mL水，每加一次水都要测所得溶液的pH；2．比较不同浓度时溶液的pH。
三、1．取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度在40℃、50℃、60℃左右，将试管置于烧杯内的水中，分别测40℃、50℃、60℃时溶液的pH；2．与常温时pH比较。
四、1．向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静置，测溶液的pH；2．与0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比较。
实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。
4．电解饱和NaCl溶液是电解原理的重要应用，考查学生对电解原理的理解，电路连接与元素化合物知识，结合考查Cl2的性质及检验方法，同时该实验还可与粗盐的精制相联系，考查物质的分离、提纯等。请从图中选用进行电解饱和食盐水的实验所必要的装置，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
A极发生的电极反应式是________________；B极发生的电极反应式是______________。
(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
________接________、________接A，B接______、________接________。
实验中，在盛有KI－淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为：_________________。
已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液pH约为
_______(lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7)。
专题五 有机化学
第一类 验证型实验大题过关
【典例解析】
1．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃~60℃条件下生成。
(1)实验时选用的加热方式是( )
A．酒精灯直接加热 B．热水浴加热 C．酒精喷灯加热
(2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。
【高考真题解析】
1．（2011重庆高考） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ）
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
【解析】本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计，A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是（ ）
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【过关测试】
1．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A．为除去苯中的少量苯乙烯，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液，分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
2．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH3CH2CH＝CH2 ③
A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
3．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下，同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
4．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的__________，
再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面__________，反复多次，试管内有
_________气味的_______生成。其反应的化学方程式为：_____________________________；
反应中乙醇被______________(填“氧化”或“还原”)。
5．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________，试管中的液面________，试管壁上有________出现，水槽中还观察到________。
【解析】CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。随着反应进行，Cl2不第二类 定量型实验大题过关
【典例解析】
1．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
(1)指出实验装置中的错误：_________________________________________________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________
_________________________________________________。
【高考真题解析】
1．（2011四川高考）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
2．（2010江苏高考）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n（催化剂）
硝化产物中各种异构体质量分数(%)
总产率（%）
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。
3．（2011江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6 ＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是
。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
【过关测试】
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其
缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则原混合气体中CO2的质量为( )
A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g
【解析】CaCl2增重25.2 g为吸收水的质量n(H2O)＝＝1.4 mol
根据氢元素守恒得： n(CH4)＝＝0.7 mol，
设CO2、CO的物质的量分别为x、y
m(CO2)＝0.3 mol×44 g·mol－1＝13.2 g。
【答案】B
2．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质
量比加热前增加的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
3．天然蛋白质水解产物中含物质A。A由C、H、O、N元素组成。能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，2分子的A发生缩合反应生成B和1个水分子。B的相对分子质量为312。当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。据此推断：A的结构简式为__________________，B的结构简式为__________________。
4．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：________________________。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______________________________。
(2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3-环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实(填入编号)。
A．苯不能使溴水褪色
B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体
D．邻二溴苯只有一种
第三类 探究型实验大题过关
【典例解析】
1.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应。
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_____，它与溴水发生反应的化学方程式是____________________，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？_______________________________________________________________。
【解析】在该实验中用到了浓硫酸，实验中产生的刺激性气体就是SO2，由于SO2具有还原性，也能与溴水发生反应，使溴水褪色，所以必须先除去SO2，再检验乙烯与溴水发生的加成反应。乙烯与溴水发生反应类型的检验，主要是根据反应的特点，加成产物只有一种，取【高考真题解析】
1．（2011四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
2．（2009江苏高考）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用如下方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质
沸点（℃）
密度（g/cm3，20℃）
溶解度
环己醇
161.1（97.8）
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6（95）
0.8478
微溶于水
水
100.0
0.9982
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
【过关测试】
1．按下图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，假设反应进行完全，则X气体是( )
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气体)
【解析】a处变红色，说明X有还原性，b处变蓝，还在c处得到液体，说明产物中不仅有水，而且还有在冷水中可液化的其它物质，乙醇被灼热的CuO氧化，不仅生成水，而且还生成乙醛。
【答案】D
2．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层
3．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。对尿毒症患者的血液进行透析是缓解中毒的有效方法之一。这种血液透析与下面操作的基本原理相似的是( )
A．饮用豆浆缓解因误食重金属盐而引起的中毒
B．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
C．用半透膜除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，然后再加水
【解析】尿毒症患者的血液透析与化学中渗析操作相似，所以选项C正确。
【答案】C
将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一个试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是________________________________。在第二个试管中加入几滴稀硫酸，放在水浴中加热，再加入足量NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后的现象是_________________________，原因是____________________________________
________________________，加入足量NaOH溶液的作用是________________________________
______________________。
【解析】蔗糖分子中不含醛基，不能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应；蔗糖在稀硫酸催化5．已知乙醇可以和氯化钙反应生成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃、C2H5OH为78.3℃、C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃、CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由下面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。试解答下列问题：
(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________________________________。
(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______________________。将粗产品再经下列步骤精制。
(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入______(填下列选项的序号)。
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是___________________________。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是________________________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分，即得纯净的乙酸乙酯。
(4)除去CH3CH2OH (5)除去H2O
第四类 设计型实验大题过关
【典例解析】
1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：
密度(g· cm－3)
熔点(℃)
沸点℃
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。
(2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用 ________(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ____________________________。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
【高考真题解析】
1．（2011上海高考）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）
2．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌几下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或 “小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min
（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种或将容器进一步冷却
（3）小于 D
（4）趁热过滤 C
3．（2011天津）高考某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）。
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ，
；c和d中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必要的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水
④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂
c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
【过关测试】
1．下列实验方案合理的是( )
A．配制50 g质量分数为5% 的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，
搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置
C．鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
2．欲制取较纯净的1，2—二氯乙烷，可采取的方法是( )
A．乙烯与HCl加成 B．乙烯与Cl2加成
C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
【解析】乙烯与HCl加成得到的是一氯乙烷，A错；烷烃的取代反应得到混合物，C、D错。
【答案】B
3．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
4．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，
④________。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________________________。
(5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。
第一类 验证型实验大题过关
【典例解析】
1．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________，B是__________，C是________，D是________；
(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：__________________________。
(2)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)
【高考真题解析】
1．（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
2．（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【过关测试】
1．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
2．复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______________________________。
(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH②CH3COOH
③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”、“<”或“＝”)。
3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度
(mol/L)
NaOH物质的量浓度
(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是( )
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L
【解析】(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因4．电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为________________________________，在X极附近观察到的现象是________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为________________________，
检验该电极反应产物的方法是______________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是______，电极反应式为________________。
②Y电极的材料是______，电极反应式为________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
第二类 定量型实验大题过关
【典例解析】
1.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6NH4＋[滴定时，1 mol(CH2)6NH4＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由____________色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
【高考真题解析】
1．（2011安徽高考）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。
【答案】C
2．（2010年江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是
A． B． C． D．
【过关测试】
1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填字母序号)。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
2．向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
3．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_________________________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为____________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________________________，析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为____________________________，析出气体________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到______溶液。
第三类 探究型实验大题过关
【典例解析】
1．甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
(1)该反应的离子方程式为[提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2(mol/L)2]
____________________________。
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
(2)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
该实验探究的是____________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(用实验序号填空)。
(3)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验目的是研究____________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是__________。
【解析】(1)根据题中提示可知H2C2O4是弱酸，在离子方程式中应保留化学式。
(2)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响。
(3)很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，
【高考真题解析】
1．（2011北京高考）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。
【答案】D
2．（2011海南高考）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
① 铁架台 ② 燃烧匙 ③ 锥形瓶 ④ 广口瓶 ⑤ 研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。
【过关测试】
1．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋
酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
2．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶
液，需要称取_______ g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取
出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_________________________________。
(3)按图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：
阳极：__________________________________________；
阴极：___________________________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：_______________________________________。
【解析】(1)m[NaOH(aq)]＝ρV＝200 mL×1.2 g/cm3＝240 g，m(NaOH)＝m[NaOH(aq)]·w＝240 g×16%＝38.4 g。
3．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是______________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________________________________。
4．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和__________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
________________________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案____________________________。
实验二 (1)0.100 0 mol/L醋酸的pH大于1或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度下的pH
第四类 设计型实验大题过关
【典例解析】
1．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极产生的电极反应可表示为________。
【高考真题解析】
1．（2011浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋
2．（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl－
HCO3－
浓度(mol/L)
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
【过关测试】
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32－+H2OHCO3－+OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H + 明矾净水
C．Al3++ HCO3－ Al（OH）3+3CO2 泡沫灭火剂原理
D．SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象： ________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象___________________________________
【解析】此题是一道实验设计题，要证明NH3·H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是。
3．给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品)：新制的0.1 mol/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。
请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。
假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。
假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。
假设3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH不同。
假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度 。
二、1．取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加入90 mL、300 mL水，每加一次水都要测所得溶液的pH；2．比较不同浓度时溶液的pH。
三、1．取10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度在40℃、50℃、60℃左右，将试管置于烧杯内的水中，分别测40℃、50℃、60℃时溶液的pH；2．与常温时pH比较。
四、1．向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸钠晶体，用玻璃棒搅拌后静置，测溶液的pH；2．与0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比较。
实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。
4．电解饱和NaCl溶液是电解原理的重要应用，考查学生对电解原理的理解，电路连接与元素化合物知识，结合考查Cl2的性质及检验方法，同时该实验还可与粗盐的精制相联系，考查物质的分离、提纯等。请从图中选用进行电解饱和食盐水的实验所必要的装置，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
A极发生的电极反应式是________________；B极发生的电极反应式是______________。
(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
________接________、________接A，B接______、________接________。
实验中，在盛有KI－淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为：_________________。
已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液pH约为
_______(lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7)。
专题五 有机化学
第一类 验证型实验大题过关
【典例解析】
1．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃~60℃条件下生成。
(1)实验时选用的加热方式是( )
A．酒精灯直接加热 B．热水浴加热 C．酒精喷灯加热
(2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。
【高考真题解析】
1．（2011重庆高考） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ）
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
【解析】本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计，A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是（ ）
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【过关测试】
1．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A．为除去苯中的少量苯乙烯，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液，分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
2．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH3CH2CH＝CH2 ③
A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
3．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下，同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
4．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的__________，
再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面__________，反复多次，试管内有
_________气味的_______生成。其反应的化学方程式为：_____________________________；
反应中乙醇被______________(填“氧化”或“还原”)。
5．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________，试管中的液面________，试管壁上有________出现，水槽中还观察到________。
【解析】CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。随着反应进行，Cl2不第二类 定量型实验大题过关
【典例解析】
1．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
(1)指出实验装置中的错误：_________________________________________________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________
_________________________________________________。
【高考真题解析】
1．（2011四川高考）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
2．（2010江苏高考）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂
n（催化剂）
硝化产物中各种异构体质量分数(%)
总产率（%）
n（甲苯）
对硝基甲苯
邻硝基甲苯
间硝基甲苯
浓H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。
3．（2011江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6 ＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是
。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
【过关测试】
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其
缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则原混合气体中CO2的质量为( )
A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g
【解析】CaCl2增重25.2 g为吸收水的质量n(H2O)＝＝1.4 mol
根据氢元素守恒得： n(CH4)＝＝0.7 mol，
设CO2、CO的物质的量分别为x、y
m(CO2)＝0.3 mol×44 g·mol－1＝13.2 g。
【答案】B
2．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质
量比加热前增加的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
3．天然蛋白质水解产物中含物质A。A由C、H、O、N元素组成。能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，2分子的A发生缩合反应生成B和1个水分子。B的相对分子质量为312。当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。据此推断：A的结构简式为__________________，B的结构简式为__________________。
4．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：________________________。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______________________________。
(2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3-环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实(填入编号)。
A．苯不能使溴水褪色
B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体
D．邻二溴苯只有一种
第三类 探究型实验大题过关
【典例解析】
1.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应。
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_____，它与溴水发生反应的化学方程式是____________________，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？_______________________________________________________________。
【解析】在该实验中用到了浓硫酸，实验中产生的刺激性气体就是SO2，由于SO2具有还原性，也能与溴水发生反应，使溴水褪色，所以必须先除去SO2，再检验乙烯与溴水发生的加成反应。乙烯与溴水发生反应类型的检验，主要是根据反应的特点，加成产物只有一种，取【高考真题解析】
1．（2011四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
2．（2009江苏高考）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用如下方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质
沸点（℃）
密度（g/cm3，20℃）
溶解度
环己醇
161.1（97.8）
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6（95）
0.8478
微溶于水
水
100.0
0.9982
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
【过关测试】
1．按下图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，假设反应进行完全，则X气体是( )
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气体)
【解析】a处变红色，说明X有还原性，b处变蓝，还在c处得到液体，说明产物中不仅有水，而且还有在冷水中可液化的其它物质，乙醇被灼热的CuO氧化，不仅生成水，而且还生成乙醛。
【答案】D
2．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层
3．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。对尿毒症患者的血液进行透析是缓解中毒的有效方法之一。这种血液透析与下面操作的基本原理相似的是( )
A．饮用豆浆缓解因误食重金属盐而引起的中毒
B．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
C．用半透膜除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，然后再加水
【解析】尿毒症患者的血液透析与化学中渗析操作相似，所以选项C正确。
【答案】C
将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一个试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是________________________________。在第二个试管中加入几滴稀硫酸，放在水浴中加热，再加入足量NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后的现象是_________________________，原因是____________________________________
________________________，加入足量NaOH溶液的作用是________________________________
______________________。
【解析】蔗糖分子中不含醛基，不能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应；蔗糖在稀硫酸催化5．已知乙醇可以和氯化钙反应生成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃、C2H5OH为78.3℃、C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃、CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由下面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。试解答下列问题：
(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________________________________。
(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______________________。将粗产品再经下列步骤精制。
(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入______(填下列选项的序号)。
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是___________________________。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是________________________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分，即得纯净的乙酸乙酯。
(4)除去CH3CH2OH (5)除去H2O
第四类 设计型实验大题过关
【典例解析】
1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：
密度(g· cm－3)
熔点(℃)
沸点℃
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。
(2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用 ________(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ____________________________。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
【高考真题解析】
1．（2011上海高考）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）
2．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌几下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或 “小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min
（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种或将容器进一步冷却
（3）小于 D
（4）趁热过滤 C
3．（2011天津）高考某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）。
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ，
；c和d中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必要的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水
④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂
c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
【过关测试】
1．下列实验方案合理的是( )
A．配制50 g质量分数为5% 的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，
搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置
C．鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
2．欲制取较纯净的1，2—二氯乙烷，可采取的方法是( )
A．乙烯与HCl加成 B．乙烯与Cl2加成
C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
【解析】乙烯与HCl加成得到的是一氯乙烷，A错；烷烃的取代反应得到混合物，C、D错。
【答案】B
3．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
4．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，
④________。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________________________。
(5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。
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