2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题九 第三节 生活中两种常见的有机物（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题九 第三节 生活中两种常见的有机物（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 479.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-27 13:57:31 | ||
图片预览
文档简介
2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题九 第三节 生活中两种常见的有机物（人教版）
考纲解读
考纲内容
要求
名师解读
乙醇、乙酸的组成、主要性质及重要应用。
Ⅱ
一般以两方面进行命题：（1）根据醇、酸、酯的性质进行命题；（2）根据烃与的衍生物之间的衍变关系进行命题，将本节知识与生活、生产中的常见的物质相互结构设计成选择题和推断题。
上述有机化合物发生反应的类型。
Ⅱ
基础巩固
一、乙醇
1．乙醇的物理性质
乙醇是____色透明、具有_______味的液体，乙醇____挥发，能与水________________，并能够溶解多种________。
2．乙醇的结构
分子式：____； 结构式：____________ ；电子式：_______________；官能团为_______；结构简式：________________或________________。
3．乙醇的化学性质
（1）和金属钠反应：
乙醇与钠反应的现象是____________________________________，该反应不如钠与水的反应______。反应方程式为：____________________________________。
（2）氧化反应
燃烧反应：乙醇在空气里能够燃烧，发出_____的火焰，同时放出大量的热。反应方程式为________________________________________。
催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为____，反应方程式为______________________________________。
乙醇可以直接与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾反应，直接生成乙酸。
二、乙酸
1．乙酸的结构
分子式________，结构简式为____________，乙酸的官能团为____________，叫____。
2．物理性质
乙酸是有____________气味的____色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。乙酸俗称____，醋的主要成分是乙酸。
3．化学性质
（1）酸的通性
能使紫色的石蕊溶液变红，食醋可以除去水垢，写出化学方程式____________________
________________________，说明酸性CH3COOH____H2CO3。
（2）酯化反应
酯化反应指酸与醇生成酯和水的反应。一般是羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水，其余部分生成酯。如浓硫酸存在条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应：
________________________________________________。
实验探究
拓展实验：一触即发
【原理】乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。
C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3
C2Ag2 2C+2Ag
【准备】银氨溶液、乙炔
【操作】 1．在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL。
2．向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣。
3．将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。
4．将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。
【特别提醒】本实验不难做，但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全。
练一练：
银氨溶液如何配制？
参考答案：
在稀AgNO3溶液中加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解。
重点突破
一、直击考点：
考点一 乙醇的化学性质
该考点多在选择题的某一选项中出现，考查乙醇的重要化学性质。
1．乙醇催化氧化的实质：2Cu+O22CuO
以上两个方程式合并得：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O。
2．乙醇的催化氧化规律：
与羧基相连碳原子上有两个氢原子的醇，被氧化成醛，
；
与羟基相连碳原子上有一个氢原子的醇，被氧化成酮，
；
与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化，
不能被催化氧化。
【例1】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
（注：含－CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）
A．(CH3)3COH B．
C． D．CH3CH2CH2OH
【解析】由题给信息，醇催化氧化生成醛，要求羟基所连碳原子上有2个氢原子。
【答案】CD
【点评】根据醇与钠反应生成氢气的量，可以确定醇中羟基的数目：2－OH～H2。
考点二 羧酸的性质与酯化反应原理
本考点多以选择题形式出现。
1．酯化反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C—O键断裂；醇去氢，即羟基中的O—H键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。
2．醇＋酸→酯＋水。
【例2】苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可
能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化
⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
【解析】苹果酸中含有羧基、羟基两种官能团。羧基具有酸的能性，能使石蕊试液变红，可与碱、金属反应，与乙醇酯化；羟基的存在能与乙酸酯化。故D项正确。
【答案】D
【点评】注意—OH与—COOH性质上的区别。
考点三 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
本考点多以选择题形式出现。
乙醇
水
碳酸
乙酸
氢原子活泼性
酸碱性
中性
弱酸性
弱酸性
与Na
反应
反应
反应
反应
与NaOH
不反应
不反应
反应
反应
与NaHCO3
不反应
不反应
不反应
反应
【例3】一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（ ）
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH(OH)—CH2—COOH
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、走出误区：
误区一 误认为酯化反应的只是脱水
【例1】、分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（ ）
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．前者等于后者 D．无法确定
错解：B
原因：的相对分子质量大，生成酯的相对分子质量大。
正解：C
原因：酯化反应原理为有机酸脱羟基，醇脱羟基氢，所以两者的反应方程式为
CH3CO16OH ＋ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H216O；
CH3CO18OH ＋ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H218O。
误区二 不能正确破解球棍模型图
原子形成共价键的数目与原子最外层电子数目的关系。有机物分子中，氢原子最外层达到2电子稳定结构，其他原子达到8电子稳定结构。因此在球棍模型与结构简式转化过程中，先联系常见元素（有机物一般离不开碳、氢）的原子形成共价键的数目，后结合球棍模型推断原子，并确定原子之间的“棍”表示单键、双键还是叁键，最后写出结构简式。
【例2】右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素。则该物质不具有的性质是（ ）
A．与金属钠反应 B．被氧化为乙醛 C．发生酯化反应 D．发生水解反应
错解：A或B或C
原因：没有正确判断出该有机物的结构。
正解：D
原因：本题的关键是将球棍模型转化为结构简式，根据共价键数目可知其为CH3CH2OH，不能发生水解反应，故D项错误。
巩固复习
1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法正确的是（ ）
①它不是一种可再生能源 ②乙醇易燃烧，污染小，掺在汽油中，节约成本
③乙醇能在实验室内作燃料 ④粮食作物是制乙醇的重要原料
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①④
1．C解析：乙醇除了在实验室内作燃料外，也可以用于制乙醇汽油，故②③正确；乙醇可由粮食制取，是一种可再生能源，故④正确。
2．下列化学名词或结构简式正确的是（ ）
A．对二甲笨 B．乙酸乙脂
C．1，2－二溴乙烷CH2BrCH2Br D．三硝基甲苯
2．C解析：A项中应为“对二甲苯”，故A项错误；B项中应为“乙酸乙酯”，故B项错误；D项中应为，故D项错误。
3．某酒精厂由于管理不善，致使酒精漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl
C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
3．A解析：高锰酸钾为强氧化剂，与乙醇反应放热。
4．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ）
A．加入无水硫酸铜，再过滤 B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
5．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 ，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为（ ）
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
5．C解析：羟基和羧基都能与金属钠反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol，故C项正确。
6．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
6．A解析：羧酸和醇生成酯的同时有水生成，故A项不正确。
7．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（ ）
A．酒中的乙醇挥发，使乙醇含量降低 B．酒中的乙醇被氧化成乙醛
C．酒中的乙醇被氧化成乙酸 D．酒中的杂质腐败成酸
7． C解析：醋的主要成分是乙酸，酒的主要成分乙醇，酒酸败成醋，说明乙醇被氧化成乙酸，故C项正确。
8．制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
8．A解析：玻璃导管不能伸入到Na2CO3溶液的液面以下，否则会发生倒吸现象，故B项和D项错误；小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收，这样会造成乙酸乙酯的水解，故C项错误。
9．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成线路图如下。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式________________。
（2）B、D分子中官能团的名称分别是____________________________。
（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________，④_______。
（4）写出下列反应的反应方程式。
A B：__________________________________________________，
B C：__________________________________________________。
④___________________________________________________________。
9．（1）
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
解析：乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的水平，乙烯水化可生成乙醇。典型有机物之间的转化关系为：醇氧化成醛，醛氧化成酸，酸与醇反应生成酯和水。
10．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（ΔH＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误：_________________________________________________。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________________________。
提高训练
11．分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．B解析：分子式为C4H10O，且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物只能是醇，去掉—OH，剩余部分为—C4H9（丁基），丁基有4种结构，故B项正确。
12．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏
C．① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤
12．B解析：利用饱和碳酸钠减小乙酸乙酯在水中溶解度，使其分层析出，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶于水，利用分流使其分离。a为乙酸钠与乙醇混合溶液，利用蒸馏使乙醇分离，则b为乙酸钠加入硫酸生成乙酸，蒸馏得乙酸c，故B项正确。
13．有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸某酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是（ ）
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH C． D．
14．如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．该物质属于酯类 B．分子式为C3H8O2
C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
15．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式：______________________，B的作用____________；C中热水的作用_______________________________________________________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为：______________________________。
（3）从M管中可观察到的现象___________________________________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是___________________________________________________________________。
解析：通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为：O2与Cu在加热的条件下反应生成CuO，CuO再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu。
16．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯给试管I微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ，再测试管II中有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
（1）干燥管的作用为 。
（2）实验D的目的是与实验C相比照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入
盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
（3）分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸
乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。
（5）实验中不同条件下酯化反应进行的快慢不同，这个结果对探索乙酸乙酯发生水解反应时的最佳条件有什么启示？____________________________________________。
16．（1）防止倒吸 （2）6 6 （3）AC 浓硫酸吸收反应中生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其他反应 （5）在碱性条件下水解并加热
17．1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气（标准状况），则A分子中必有一个_____基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为_________。
A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为_________________。B通入溴水能发生______反应，生成C，C的结构简式为_______________。A在有铜作催化剂的条件下，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为_______________。
写出下列指定反应的化学方程式：
①A→B_______________________________________；
②B→C_______________________________________；
③A→D_______________________________________。
17．羟 CH3CH2CH2OH CH3CH = CH2 加成 CH3CHBrCH2Br CH3CH2CHO
①CH3CH2CH2OHCH3CH = CH2↑＋H2O
②CH3CH = CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
③2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
18．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(g)，产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减少3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，固体质量增加17.6 g。
（1）推断该有机物的化学式________。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式________________________。
考纲解读
考纲内容
要求
名师解读
乙醇、乙酸的组成、主要性质及重要应用。
Ⅱ
一般以两方面进行命题：（1）根据醇、酸、酯的性质进行命题；（2）根据烃与的衍生物之间的衍变关系进行命题，将本节知识与生活、生产中的常见的物质相互结构设计成选择题和推断题。
上述有机化合物发生反应的类型。
Ⅱ
基础巩固
一、乙醇
1．乙醇的物理性质
乙醇是____色透明、具有_______味的液体，乙醇____挥发，能与水________________，并能够溶解多种________。
2．乙醇的结构
分子式：____； 结构式：____________ ；电子式：_______________；官能团为_______；结构简式：________________或________________。
3．乙醇的化学性质
（1）和金属钠反应：
乙醇与钠反应的现象是____________________________________，该反应不如钠与水的反应______。反应方程式为：____________________________________。
（2）氧化反应
燃烧反应：乙醇在空气里能够燃烧，发出_____的火焰，同时放出大量的热。反应方程式为________________________________________。
催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为____，反应方程式为______________________________________。
乙醇可以直接与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾反应，直接生成乙酸。
二、乙酸
1．乙酸的结构
分子式________，结构简式为____________，乙酸的官能团为____________，叫____。
2．物理性质
乙酸是有____________气味的____色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。乙酸俗称____，醋的主要成分是乙酸。
3．化学性质
（1）酸的通性
能使紫色的石蕊溶液变红，食醋可以除去水垢，写出化学方程式____________________
________________________，说明酸性CH3COOH____H2CO3。
（2）酯化反应
酯化反应指酸与醇生成酯和水的反应。一般是羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水，其余部分生成酯。如浓硫酸存在条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应：
________________________________________________。
实验探究
拓展实验：一触即发
【原理】乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。
C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3
C2Ag2 2C+2Ag
【准备】银氨溶液、乙炔
【操作】 1．在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL。
2．向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣。
3．将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。
4．将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。
【特别提醒】本实验不难做，但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全。
练一练：
银氨溶液如何配制？
参考答案：
在稀AgNO3溶液中加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解。
重点突破
一、直击考点：
考点一 乙醇的化学性质
该考点多在选择题的某一选项中出现，考查乙醇的重要化学性质。
1．乙醇催化氧化的实质：2Cu+O22CuO
以上两个方程式合并得：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O。
2．乙醇的催化氧化规律：
与羧基相连碳原子上有两个氢原子的醇，被氧化成醛，
；
与羟基相连碳原子上有一个氢原子的醇，被氧化成酮，
；
与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化，
不能被催化氧化。
【例1】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
（注：含－CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）
A．(CH3)3COH B．
C． D．CH3CH2CH2OH
【解析】由题给信息，醇催化氧化生成醛，要求羟基所连碳原子上有2个氢原子。
【答案】CD
【点评】根据醇与钠反应生成氢气的量，可以确定醇中羟基的数目：2－OH～H2。
考点二 羧酸的性质与酯化反应原理
本考点多以选择题形式出现。
1．酯化反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C—O键断裂；醇去氢，即羟基中的O—H键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。
2．醇＋酸→酯＋水。
【例2】苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可
能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化
⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
【解析】苹果酸中含有羧基、羟基两种官能团。羧基具有酸的能性，能使石蕊试液变红，可与碱、金属反应，与乙醇酯化；羟基的存在能与乙酸酯化。故D项正确。
【答案】D
【点评】注意—OH与—COOH性质上的区别。
考点三 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
本考点多以选择题形式出现。
乙醇
水
碳酸
乙酸
氢原子活泼性
酸碱性
中性
弱酸性
弱酸性
与Na
反应
反应
反应
反应
与NaOH
不反应
不反应
反应
反应
与NaHCO3
不反应
不反应
不反应
反应
【例3】一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（ ）
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH(OH)—CH2—COOH
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、走出误区：
误区一 误认为酯化反应的只是脱水
【例1】、分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（ ）
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．前者等于后者 D．无法确定
错解：B
原因：的相对分子质量大，生成酯的相对分子质量大。
正解：C
原因：酯化反应原理为有机酸脱羟基，醇脱羟基氢，所以两者的反应方程式为
CH3CO16OH ＋ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H216O；
CH3CO18OH ＋ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H218O。
误区二 不能正确破解球棍模型图
原子形成共价键的数目与原子最外层电子数目的关系。有机物分子中，氢原子最外层达到2电子稳定结构，其他原子达到8电子稳定结构。因此在球棍模型与结构简式转化过程中，先联系常见元素（有机物一般离不开碳、氢）的原子形成共价键的数目，后结合球棍模型推断原子，并确定原子之间的“棍”表示单键、双键还是叁键，最后写出结构简式。
【例2】右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素。则该物质不具有的性质是（ ）
A．与金属钠反应 B．被氧化为乙醛 C．发生酯化反应 D．发生水解反应
错解：A或B或C
原因：没有正确判断出该有机物的结构。
正解：D
原因：本题的关键是将球棍模型转化为结构简式，根据共价键数目可知其为CH3CH2OH，不能发生水解反应，故D项错误。
巩固复习
1．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法正确的是（ ）
①它不是一种可再生能源 ②乙醇易燃烧，污染小，掺在汽油中，节约成本
③乙醇能在实验室内作燃料 ④粮食作物是制乙醇的重要原料
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①④
1．C解析：乙醇除了在实验室内作燃料外，也可以用于制乙醇汽油，故②③正确；乙醇可由粮食制取，是一种可再生能源，故④正确。
2．下列化学名词或结构简式正确的是（ ）
A．对二甲笨 B．乙酸乙脂
C．1，2－二溴乙烷CH2BrCH2Br D．三硝基甲苯
2．C解析：A项中应为“对二甲苯”，故A项错误；B项中应为“乙酸乙酯”，故B项错误；D项中应为，故D项错误。
3．某酒精厂由于管理不善，致使酒精漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl
C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
3．A解析：高锰酸钾为强氧化剂，与乙醇反应放热。
4．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ）
A．加入无水硫酸铜，再过滤 B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
5．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 ，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为（ ）
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
5．C解析：羟基和羧基都能与金属钠反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol，故C项正确。
6．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
6．A解析：羧酸和醇生成酯的同时有水生成，故A项不正确。
7．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（ ）
A．酒中的乙醇挥发，使乙醇含量降低 B．酒中的乙醇被氧化成乙醛
C．酒中的乙醇被氧化成乙酸 D．酒中的杂质腐败成酸
7． C解析：醋的主要成分是乙酸，酒的主要成分乙醇，酒酸败成醋，说明乙醇被氧化成乙酸，故C项正确。
8．制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
8．A解析：玻璃导管不能伸入到Na2CO3溶液的液面以下，否则会发生倒吸现象，故B项和D项错误；小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收，这样会造成乙酸乙酯的水解，故C项错误。
9．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成线路图如下。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式________________。
（2）B、D分子中官能团的名称分别是____________________________。
（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________，④_______。
（4）写出下列反应的反应方程式。
A B：__________________________________________________，
B C：__________________________________________________。
④___________________________________________________________。
9．（1）
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
解析：乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的水平，乙烯水化可生成乙醇。典型有机物之间的转化关系为：醇氧化成醛，醛氧化成酸，酸与醇反应生成酯和水。
10．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（ΔH＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误：_________________________________________________。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________________________。
提高训练
11．分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．B解析：分子式为C4H10O，且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物只能是醇，去掉—OH，剩余部分为—C4H9（丁基），丁基有4种结构，故B项正确。
12．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏
C．① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤
12．B解析：利用饱和碳酸钠减小乙酸乙酯在水中溶解度，使其分层析出，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶于水，利用分流使其分离。a为乙酸钠与乙醇混合溶液，利用蒸馏使乙醇分离，则b为乙酸钠加入硫酸生成乙酸，蒸馏得乙酸c，故B项正确。
13．有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸某酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是（ ）
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH C． D．
14．如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．该物质属于酯类 B．分子式为C3H8O2
C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
15．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式：______________________，B的作用____________；C中热水的作用_______________________________________________________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为：______________________________。
（3）从M管中可观察到的现象___________________________________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是___________________________________________________________________。
解析：通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为：O2与Cu在加热的条件下反应生成CuO，CuO再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu。
16．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯给试管I微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ，再测试管II中有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
（1）干燥管的作用为 。
（2）实验D的目的是与实验C相比照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入
盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
（3）分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸
乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。
（5）实验中不同条件下酯化反应进行的快慢不同，这个结果对探索乙酸乙酯发生水解反应时的最佳条件有什么启示？____________________________________________。
16．（1）防止倒吸 （2）6 6 （3）AC 浓硫酸吸收反应中生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其他反应 （5）在碱性条件下水解并加热
17．1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气（标准状况），则A分子中必有一个_____基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为_________。
A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为_________________。B通入溴水能发生______反应，生成C，C的结构简式为_______________。A在有铜作催化剂的条件下，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为_______________。
写出下列指定反应的化学方程式：
①A→B_______________________________________；
②B→C_______________________________________；
③A→D_______________________________________。
17．羟 CH3CH2CH2OH CH3CH = CH2 加成 CH3CHBrCH2Br CH3CH2CHO
①CH3CH2CH2OHCH3CH = CH2↑＋H2O
②CH3CH = CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
③2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
18．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(g)，产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减少3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，固体质量增加17.6 g。
（1）推断该有机物的化学式________。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式________________________。
同课章节目录