2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题二 第二节 离子反应（人教版）

2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题二 第二节 离子反应（人教版）
考纲解读
考纲内容
要求
名师解读
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
Ⅰ
离子反应是高考考查的重点知识之一，考查方式主要以“离子共存”题和“判断离子方程式书写正误”的题型较多，同时也是易错点。考查的主要能力有：1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
Ⅰ
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
II
4.了解常见离子的检验方法。
Ⅱ
5.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
III
基础巩固
一、电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能____电离的电解质
在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类
水合离子、______
水合离子、________、__________
电离过程
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等，
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等，
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等。
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等，
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应：
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件：
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质：
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写：
离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
自我校对：一、
1．(1)水溶液里或熔融状态下　化合物
(2)水溶液里和熔融状态下　化合物
2．(从左至右，从上至下)完全　部分　不存在 存在　水分子　水分子　弱电解质分子　不可逆、不存在电离平衡　可逆、存在电离平衡
3．(1)===　H2SO4===2H＋＋SO42－ 　NaOH===Na＋＋OH－　(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－
(2)① ；H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－
③H＋＋AlO＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－　NaHSO4===Na＋＋HSO
二、
1．(1)离子参加　离子生成
(2)A.Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
B．CH3COO－＋H＋===CH3COOH
C．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
E．H＋＋OH－===H2O
②难电离　③易挥发　④氧化还原反应
(3)A 　B、C、D、E　 减少
2．(1)实际参加反应的离子符号
(2)某一个具体的化学反应　 同一类型的离子反应
实验探究
拓展实验：有趣的离子“赛跑”
【原理】氯化铁水解，溶液显酸性。在氯化铁溶液中主要存在Fe3＋和H＋两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过Fe3＋离子。因此胶柱的上端为蓝色层，即产生的是普鲁士蓝沉淀。4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓。蓝色段的底线是Fe3＋移动到达的位置，它说明Fe3＋在竞赛中是倒数第一名。中段白色层，由于H＋离子扩散速度比Fe3＋离子快，H＋与OH-结合生成水分子，琼脂中溶液失
去碱性，酚酞恢复无色。最下段是由于H＋离子还没有扩散到，仍然呈粉红色。
【准备】小烧杯、玻棒、酒精灯、石棉网、三脚架、天平、大试管、量筒。
琼脂(俗称洋菜)、酚酞、5％氢氧化钠溶液、蒸馏水、10％亚铁氰化钾溶液、1 mol/L氯化铁溶液。
【操作】在一只小烧杯中加入50毫升蒸馏水，煮沸。一边搅动一边加入15克琼脂。待琼脂完全溶解后停止加热、趁热加入10％的亚铁氰化钾溶液2毫升、6～8滴酚酞指示剂，搅动均匀。酚酞呈淡红色(因亚铁氰化钾水解，溶液呈弱碱性)，把琼脂也染成淡红色。如琼脂溶液中红色不明显，再滴加1滴5％的氢氧化钠溶液，搅匀。将琼脂溶液趁热倒入一大试管中，让其冷却(或者放在冷水中冷却)，琼脂很快在试管中凝成淡红色胶冻。这就是离子赛跑的“跑道”。这时在大试管的胶冻上面小心加入1摩/升氯化铁溶液10毫升，千万不要搅动。用厚纸将试管口包扎好，静置。4～5小时后，试管内琼脂形成了一个三色柱，显示出赛跑的结果：最上一段红色琼脂变成蓝色，中段琼脂变成白色，下段琼脂仍是粉红色。如上图所示。一星期以后，可以观察到最下段琼脂的粉红色完全消失。
练一练：
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42－、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl-、H+
重点突破
一.直击考点：
考点一 电解质
该考点主要以选择题题型出现。该知识点是理解电解质溶液的基础，主要题型是：电解质溶液的导电性的比较、强电解质和弱电解质的概念。要抓住实质，灵活分析。
【例1】下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 （ ）
A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水
B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程
C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱
【点评】(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；
导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、SO2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二　离子反应和离子方程式
该考点主要以选择题和填空题题型出现。
(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数；检查是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。
③溶液中铵盐与碱反应浓溶液或加热时放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中拆写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
【例2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钡与醋酸反应
CO＋H3COOH===
CO2↑＋H2O＋2CH3COO-
错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式
B
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO===
CaSO3↓＋2HClO
正确
C
NaHS的水解
HS－＋H2O S2－＋H3O＋??
错误，水解方程式误写成电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===
2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符
考点三 离子反应中的多重反应
该考点主要以选择题题型出现。两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，
这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反
应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例3】写出Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合的离子方程式。
考点四 与量有关的离子方程式的书写
该考点主要以选择题题型出现。可分两种情况：1.一种是指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
【例4】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
考点五 离子共存
该考点主要以选择题出现。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
【例5】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42-
【点评】离子共存问题（牢记一色、二性、三特殊、四反应）
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；
③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。
考点六 离子检验
该考点主要以选择题和填空题题型出现。根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
【例6】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
考点七 离子推断
该考点主要以选择题和填空题题型出现。坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。
(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO、Cr2O)。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。
【例7】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、SO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【解析】由步骤（1）可知，Cl－、CO32-、SO42-三者中至少有一种；由步骤（2）可知，生成的气体是氨气，则一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol；由步骤（3）可知，①有BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42-；②有BaCO3为6.27 g－2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即CO32-有0.02 mol；③考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，Cl－可能存在。再考虑到电荷守恒，由于n(NH4＋ )＜2n(CO32-)＋2n(SO42-)，由电荷守恒可知，阳离子除了NH4＋外必定还有K＋。
【答案】A、C
【点评】1．本题不但在推断题中考查了离子共存，并且考查了定量问题和定量计算，这是离子共存问题的一个大的跨越，也是值得关注的一个命题动向。
2．本题隐性考查了一个重要的化学思想：电解质溶液中的电荷守恒思想。如果不具备电荷守恒思想，很容易漏掉K＋，或者造成认为K＋无法判断的错误结论。
3．本题还有很大的拓展空间：如根据电荷守恒是否可以推出K＋ 的物质的量一定是0.02mol吗？结论也是不一定，如果不含有Cl－则根据电荷守恒知K＋是0.02mol，如果溶液中含有含有Cl－ ，则K＋的物质的量大于0.02mol。
2.走出误区：
误区一 误认为单质是非电解质
非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物。
【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl
C．Na2CO3 D．SO2
错解：A
原因：Cl2熔融状态不导电，在水溶液中发生了反应，不是电解质，也不是非电解质，是单质。
正解：D
原因：非电解质首先是化合物，然后再分析其导电的情况。
误区二 对离子共存的条件认识不全面
离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法。在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：
一看题干的限制条件：一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色。
二看离子之间能否发生复分解反应。一般是阴阳离子结合，弱酸如H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3?H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等，难电离的物质如H2O 等；多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与H+和OH-均不能大量共存。
三看离子之间能否发生氧化一还原反应。一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存。
四看离子之间能否发生络合反应。如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子。
五看离子之间能否发生双水解反应。如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。
【例2】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
【例3】加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C.NO3－、Cu2+、K+、Cl－ D.NO3－、K+、AlO2－、OH－
错解：C
原因：C中酸性条件下离子之间不反应，能大量共存。
正解： D
原因：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3－既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3－氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，可大量存在，符合题意。
误区四 忽视量的问题
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
反应物量不同，对应反应的离子方程式可能不同，所得产物也可能不同。注意“不足”、“过量”及介于二者中间的“部分过量”的情况。
【例4】下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
【例5】下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO3-+H2O
错解：A
原因：对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO, Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO3。
正解：B
原因：A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。
巩固复习
1．下列离子组一定能大量共存的是(　　)
A．能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：Na＋、NH、I－、NO
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、SO
C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO、Cl－、NO
D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
2.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A．NH4+、H＋、NO、HCO3－
B．K+ 、Al3+、SO 、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2
D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH－
3.下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO
②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、NO、AlO
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO、NO、Mg2＋
④在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2＋、HCO、NH、AlO
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO
A．②④⑥　B．②④⑤　C．①③⑤　D．④⑤
4．A　【解析】 ①MnO为紫红色；③加入Al能放出H2的溶液可能显碱性也可能显酸性，若显碱性，Mg2＋不能大量存在；⑤NH与AlO因发生剧烈的双水解反应不能大量共存。
5. 下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋Cl－
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3 ClO－＋2Fe(OH)3=2 FeO42－＋3 Cl－＋H2O＋4H＋
7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）( mol·L-1)为 （ ）
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
7.D 解析:本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl－)=n(?AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 2 [Ba2+]+[Na+]=[ Cl－]，在同一溶液中得：2 n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl－)。n ( Na+)=(y-2x)mol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a???即(2y-4x)/a 。
8. 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
(1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由

(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
(4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。
8.答案：（1）
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4为蓝色
（2）
Na2SO4
无
Na的焰色反应呈黄色
（3）
MgCO3
Ba(NO3)2 AgNO3
MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均与Na2SO4反应，生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。
(4）Al2(SO4)3。
【解析】（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。
(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。
(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定.
提高训练
9．某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7；
②加入盐酸，产生有色刺激性气体；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中含NO、CO、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　)
A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤ D．②③⑤

(1)HCN的电离方程式为_______________________________________，
NaCN溶液的pH______7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式为__________________________。
(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN－氧化成CO和N2，其发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。 (4)在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____________________________________________________________。
10．(1)HCNH＋＋CN－　＞
(2)[Au(CN)2]＋[Au(CN)]2＋＋CN－
(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO＋N2↑＋5Cl－＋H2O
(4)在酸性条件下CN－与H＋结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害
11．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子
H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
阴离子
OH－、SO、CO、AlO
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图4－2所示。
请回答下列问题：
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加)：
离子种类
物质的量(mol)
(2)图中a＝______；b＝______；c＝______。
(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(1)
离子种类
H＋
Al3＋
NH
Mg2＋
SO
物质的量(mol)
2
2
2
3
≥8
(2)1　7　9
(3)用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子
12．某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，阳离子物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。
阳离子
Ba2＋ NH Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子
OH－ CO Cl－ SO SO
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6 g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式________________________。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是______________________________________。
(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象______________________________________________。
(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为__________。
(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R＞M)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_______、___________，其物质的量之比为________。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是________________________。
12.（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2)OH－、CO、Cl－、SO
(3)取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化(合理答案均可)
13.设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、SO和H2O。
（4）确定SO离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无CO、SO存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含SO
综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+、Al3+、SO和H2O。