吉林省长春市实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春市实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-15 12:26:22 | ||
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文档简介
长春市实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试
历史试题
1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2、各试题答案必须在答案纸上规定的答题区域内作答，否则无效。
3、可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 O：16 H ：1 N：14
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2009年3月，环境商会递交两会提案，建议将环境领域“谁污染，谁治理”的原则
改为“谁污染，谁负责”。下列做法对环境无益的是：
A．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染
B．大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”
C．加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是：
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
3．下列电离方程式（水溶液中）正确的是：
A．NaHSO4Na++HSO4－ B．NaHCO3 Na++H++CO32－
C．CH3COOH H++CH3COO－ D．H3PO4 3H++PO43－
4．在298 K下，如将1 mol蔗糖溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和
熵的变化情况是：
A．ΔH－TΔS>0，ΔS<0 B．ΔH－TΔS<0，ΔS>0
C．ΔH－TΔS>0，ΔS>0 D．ΔH－TΔS<0，ΔS<0
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A．HI B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CO2
6．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是：
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
8．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是:
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
9．已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H ，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是：
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
10．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是：
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
③2 s时物质A的转化率为30%
④此反应达到平衡时充入1 mol He(不参加反应)，则平衡向正反应方向移动
其中正确的是：
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
12．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是：
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
13．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
HCN
电离平衡常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
下列有关说法中正确的是：
A．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗
NaOH的物质的量相同
B．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，
HCN溶液产生的H2更多
C．amol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，
电离平衡常数增大
D．25℃时，在等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
14．过量AgCl(s)溶解在下列各种物质中，哪种溶液中c(Ag+)最小：
A．100mL水 B．1000mL水
C．100mL0.2mol·L-1KCl溶液 D．1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液
15．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是：
A． ②④⑤⑦ B．①④⑥⑧
C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦
16．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ：
A． 196.64kJ B． ＜98.32kJ C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
17．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是：
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g ) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
18．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是：
A．3 或8 B．4或7 C．8 或9 D．11或3
19．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)? CH3OH(g) ΔΗ<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间
c(CO)/mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是:
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
20．表示0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的：
A．c(Na+)> c (HCO3－)> c (OH－) > c (H+)
B．c (OH－)＝c (H2CO3)＋c (CO32－)＋c (H+)
C．c（Na+）+ c (H+) ＝ c (HCO3－)+2 c (CO32－)+ c (OH－)
D．c (Na+) ＝ c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
第Ⅱ卷（ 非选择题部分 共50分）
三、非选择题 (本题共包括5个小题，共50分)
21．(6分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。
(1) a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
(2)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，
不可选择的是
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数D．
22．（7分）2SO2(g) + O2(g) ＝ 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝—99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 ，
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__________ （填“升高”或“降低”），
△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H＝ KJ·mol-1；
23．（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为_____色，并半分钟内不褪色为止
(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度
__________________________________________________________。
24．(9分)(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下
水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
25．(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题：
(1)上述反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________
(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，
其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。
A
B
C
D
n(CO2)/mol
3
1
0
1
n(H2)/mol
2
1
0
1
n(CO)/mol
1
2
3
0.5
n(H2O)/mol
5
2
3
2
(4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的体积分数是________，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到新平衡时，CO的体积分数________（填“增大” “减小” 或“不变”）
26．(8分) 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________(用溶解平衡原理解释)。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________。
长春市实验中学2012—2013学年度上学期期中考试
高二化学试卷参考答案
（2）—198
23．(8分)
答案：(1)锥形瓶内颜色变化（1分）黄 （1分） 橙（1分）
(2)26.10（1分 (2)D（2分） ）
(4)＝ ＝26.10 mL，（1分）
c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L。（1分）
24.（9分）答案：(1)1×10－13 (2)①1 ∶10 ②1∶9
25．(12分)
答案 (1)放热（2分）
(2)增大（2分） 增大（2分）
(3)BC（2分）
(4)16%（2分）；不变（2分）
26．(8分)答案：(1)1×10－5
(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动
(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
解析：(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2＋)与c(SO)相同，则c(Ba2＋)＝＝1×10－5 mol·L－1。
(2)BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。
历史试题
1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2、各试题答案必须在答案纸上规定的答题区域内作答，否则无效。
3、可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 O：16 H ：1 N：14
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2009年3月，环境商会递交两会提案，建议将环境领域“谁污染，谁治理”的原则
改为“谁污染，谁负责”。下列做法对环境无益的是：
A．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染
B．大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”
C．加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是：
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
3．下列电离方程式（水溶液中）正确的是：
A．NaHSO4Na++HSO4－ B．NaHCO3 Na++H++CO32－
C．CH3COOH H++CH3COO－ D．H3PO4 3H++PO43－
4．在298 K下，如将1 mol蔗糖溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和
熵的变化情况是：
A．ΔH－TΔS>0，ΔS<0 B．ΔH－TΔS<0，ΔS>0
C．ΔH－TΔS>0，ΔS>0 D．ΔH－TΔS<0，ΔS<0
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A．HI B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CO2
6．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是：
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
8．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是:
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
9．已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H ，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是：
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
10．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是：
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
③2 s时物质A的转化率为30%
④此反应达到平衡时充入1 mol He(不参加反应)，则平衡向正反应方向移动
其中正确的是：
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
12．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是：
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
13．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
HCN
电离平衡常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
下列有关说法中正确的是：
A．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗
NaOH的物质的量相同
B．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，
HCN溶液产生的H2更多
C．amol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，
电离平衡常数增大
D．25℃时，在等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
14．过量AgCl(s)溶解在下列各种物质中，哪种溶液中c(Ag+)最小：
A．100mL水 B．1000mL水
C．100mL0.2mol·L-1KCl溶液 D．1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液
15．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2 ②a1
A． ②④⑤⑦ B．①④⑥⑧
C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦
16．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ：
A． 196.64kJ B． ＜98.32kJ C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
17．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是：
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g ) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
18．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是：
A．3 或8 B．4或7 C．8 或9 D．11或3
19．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)? CH3OH(g) ΔΗ<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间
c(CO)/mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是:
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
20．表示0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的：
A．c(Na+)> c (HCO3－)> c (OH－) > c (H+)
B．c (OH－)＝c (H2CO3)＋c (CO32－)＋c (H+)
C．c（Na+）+ c (H+) ＝ c (HCO3－)+2 c (CO32－)+ c (OH－)
D．c (Na+) ＝ c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
第Ⅱ卷（ 非选择题部分 共50分）
三、非选择题 (本题共包括5个小题，共50分)
21．(6分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。
(1) a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
(2)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，
不可选择的是
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数D．
22．（7分）2SO2(g) + O2(g) ＝ 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝—99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 ，
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__________ （填“升高”或“降低”），
△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H＝ KJ·mol-1；
23．（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为_____色，并半分钟内不褪色为止
(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度
__________________________________________________________。
24．(9分)(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下
水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
25．(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题：
(1)上述反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________
(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，
其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。
A
B
C
D
n(CO2)/mol
3
1
0
1
n(H2)/mol
2
1
0
1
n(CO)/mol
1
2
3
0.5
n(H2O)/mol
5
2
3
2
(4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的体积分数是________，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到新平衡时，CO的体积分数________（填“增大” “减小” 或“不变”）
26．(8分) 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________(用溶解平衡原理解释)。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________。
长春市实验中学2012—2013学年度上学期期中考试
高二化学试卷参考答案
（2）—198
23．(8分)
答案：(1)锥形瓶内颜色变化（1分）黄 （1分） 橙（1分）
(2)26.10（1分 (2)D（2分） ）
(4)＝ ＝26.10 mL，（1分）
c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L。（1分）
24.（9分）答案：(1)1×10－13 (2)①1 ∶10 ②1∶9
25．(12分)
答案 (1)放热（2分）
(2)增大（2分） 增大（2分）
(3)BC（2分）
(4)16%（2分）；不变（2分）
26．(8分)答案：(1)1×10－5
(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动
(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
解析：(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2＋)与c(SO)相同，则c(Ba2＋)＝＝1×10－5 mol·L－1。
(2)BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。
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