2022年人教版九年级化学下册-第九单元溶液基础练习（word版含解析）

第九单元溶液基础练习2021~2022学年九年级化学（人教版）
练习
一、单选题，共15小题
1．蒸干20克NaCl溶液得到1.6克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
2．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种固体纯净物（都不含结晶水，也不与水反应），充分搅拌以后，结果如下图。下列说法正确的是
A．甲、丙形成了饱和溶液，乙得到不饱和溶液
B．分析现象可知，三种物质中只有乙属于易溶物质
C．上述溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D．若升高温度，甲、丙杯下方的固体会变少
3．将100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为5%的NaOH溶液，需要加入的水的质量是
A．300g B．400g C．500g D．600g
4．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度
B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度
D．增大压强，升高温度
5．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeSO4 D．MgSO4
6．下列说法正确的是
A．100 g 水溶解20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为 20%
B．100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%
C．从溶质质量分数为 20% 的 100 g 碳酸钠溶液中取出 10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为 2%
D．向 100 g 溶质质量分数为 30% 的硝酸钾溶液中加入 20 mL 水，溶液的溶质质量分数变为 25%
7．下列物质不能溶于水形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精
8．下列物质不属于溶液的是
A．可矿泉水 B．冰水混合物 C．碘酒 D．生理盐水
9．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．只有水能作为溶剂 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
11．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
12．下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
13．下列厨房里的调料或食材能与水混合形成溶液的是
A．食盐 B．淀粉 C．蛋清 D．豆油
14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．葡萄糖
15．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
二、填空题，共6小题
16．完成下表并回答下列问题。
(1)完成下表
试管编号 溶剂 加入物质 实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）
1 10 mL水 一滴植物油 ______
2 10 mL汽油 一滴植物油 ______
3 10 mL水 几小粒碘 ______
4 10 mL 酒精 几小粒碘 ______
(2)上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。
(3)除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。
17．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
(1)乙醇的水溶液：溶质______；溶剂______。
(2)蔗糖溶液：溶质______；溶剂______。
(3)碘酒：溶质______；溶剂______。
18．如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。
19．下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的实验操作示意图：
(1)配制时应选择______mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)p点的含义是______；
(2)t3℃时，乙的溶解度为______；
(3)t1℃时，将20g甲物质溶解到50g水中可得到此温度时的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(4)t3℃时，将丙的饱和溶液降温，丙溶液溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
(5)甲中混有少量杂质乙，可采用______的方法进行提纯。
21．水是生命的源泉。
(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和___________的作用。
(2)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是___________(填序号，多选)；
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中
③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
(3)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是___________。
三、实验题，共2小题
22．在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g，量取水的体积时应选取______的量筒。
（2）甲同学按如图所示步骤依次操作。
其不正确的操作步骤有______和______（填字母序号）E中玻璃棒的作用是______。
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）。
23．实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
试卷第页，共页
试卷第1页，共5页
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
20gNaCl溶液溶解了1.6gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为 。
故选：B
2．B
【解析】
【详解】
A、甲、丙有晶体未溶解，则形成了饱和溶液，乙中固体全部溶解，无法判断是不饱和溶液，还是恰好饱和，选项A错误；
B、20℃时，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，由现象可知，三种物质中只有乙属于易溶物质，选项B正确；
C、溶剂的质量相同，甲溶解较少，乙全部溶解，丙溶解较多，则溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲，选项C错误；
D、甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的变化情况未知，无法判断升高温度后，甲、丙杯下方的固体变化情况，选项D错误。
故选：B。
3．A
【解析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g。
故选：A。
4．C
【解析】
【详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。所以使一定温度，一定压强下的氨气不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用减小压强，升高温度。
故选C。
5．D
【解析】
【详解】
A、氯化铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误；
B、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误；
C、硫酸亚铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显浅绿色，故选项错误；
D、硫酸镁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确；
故选D。
6．D
【解析】
【详解】
A、100 g 水溶解20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%<20%，选项错误；
B、100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数=×100%≈17.8%<18%，选项错误；
C、溶液具有均一性，从溶质质量分数为 20% 的 100 g 碳酸钠溶液中取出 10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数仍为20%，选项错误；
D、20mL水的质量=20mL×1g/mL=20g，向 100 g 溶质质量分数为 30% 的硝酸钾溶液中加入 20 mL 水，溶液的溶质质量分数=×100%=25%，选项正确，故选D。
7．A
【解析】
【详解】
A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；
B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选A。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；
B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；
D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；
故选B。
【点睛】
9．C
【解析】
【详解】
A.面粉难溶于水，放入水中形成悬浊液。
B.花生油难溶于水，放入水中形成乳浊液。
C.硝酸铵溶于水，放入水中形成溶液。
D.黄泥土难溶于水，放入水中形成悬浊液。
故选：C
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；
B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液中还能继续溶解其他物质，错误；
C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；
D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；
故选C。
【点睛】
11．D
【解析】
【详解】
于釜中煎炼，顷刻结盐，指的是蒸发水分，氯化钠溶液达到饱和结晶析出氯化钠晶体；
故选D。
12．C
【解析】
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B正确；
C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C不正确；
D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D正确；
故选C。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意；
B、淀粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、蛋清不溶于水，与水混合，不能形成溶液，不符合题意；
D、豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选A。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。
故选D
【点睛】
15．D
【解析】
【详解】
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物，说法正确；
②由于没有指明温度，所以同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，说法不正确；
③改变温度不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变，说法不正确；
故选D。
16．(1) 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解
(2) 不同 不同
(3) 不相同 用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用
【解析】
(1)
植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。
(2)
对比试管1和2：试管1中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3和4：试管3中溶剂为水、试管4中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；
(3)
洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。故：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。
17．(1) 乙醇 水
(2) 蔗糖 水
(3) 碘 酒精
【解析】
【分析】
本题考查了溶液中溶质与溶剂的判断。
(1)
溶质是指被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶质为乙醇，溶剂为水；
(2)
对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。蔗糖溶液是蔗糖与水形成的溶液，故溶质为蔗糖，溶剂为水；
(3)
对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶质为碘，溶剂为酒精。
【点睛】
溶液中溶质与溶剂的判断方法：（1）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；（2）对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。
18． 3##三 6∶1 400
【解析】
【详解】
由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中葡萄糖中碳、氢元素的质量比为；
根据浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，设需要加入水的质量为x，；
故填：3（或三）；6：1；400。
19．(1)100
(2)④②①⑤③
【解析】
(1)
配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液需要水的质量=100g×(1 12%)=88g，其体积=88g÷1g/mL=88mL，量取88mL的水，需要量程为100mL的量筒。
(2)
配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的实验步骤是：从试剂瓶中取氯化钠，用托盘天平称量氯化钠，然后将称量好的氯化钠放入烧杯中，再用量筒量取一定体积的水倒入放有氯化钠的烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，即配制溶液的操作顺序是④②①⑤③。
20．(1)t2℃时，甲、乙的溶解度相等
(2)60g（不带单位不给分）
(3)饱和
(4)不变
(5)降温结晶
【解析】
(1)
由图可知，P点是t2℃时甲、乙两种物质的溶解度曲线的交点，则P点的含义是t2℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2)
由图可知，t3℃时，乙的溶解度为60g。
(3)
由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为30g，则t1℃时将20g甲物质溶解到50g水中，充分溶解后只有15g溶解，可得到此温度时的饱和溶液。
(4)
由图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，则t3℃时，将丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质与溶剂的质量不变，所以丙溶液溶质的质量分数保持不变。
(5)
由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故填降温结晶。
21．(1)吸附
(2)①③
(3) = 蒸发结晶
【解析】
(1)
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，故填：吸附；
(2)
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌，有利于节约水资源，说法正确；
②工业废水直接排入江河中，会造成水体污染，说法错误；
③生活污水集中处理和排放，有利于减少水体污染，说法正确；
④为提高农作物产量，大量使用化肥农药，会造成水体污染，说法错误；
故选①③；
(3)
①由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以该温度下，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲=乙，故填：=；
②甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
22． 7.5 50mL A B 搅拌，加速溶解 偏低
【解析】
【详解】
（1）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，该溶液中溶剂水的质量50g-7.5g=42.5g，水的体积为42.5g÷1g/mL=42.5mL，故选取50mL的量筒。
（2）错误的操作步骤有 ：A、没有按照左物右码的规定称量药品；B、视线没有与凹液面的最低处相平。E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）配制溶液过程中，溶质损失，导致溶质质量减少，溶液的溶质质量分数会减小。
23． 烧杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20
【解析】
【详解】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
试卷第页，共页
试卷第1页，共1页