2022年人教版九年级化学下册-第九单元溶液提高练习（word版 含解析）

第九单元溶液提高练习2021~2022学年九年级化学（人教版）
练习
一、单选题，共15小题
1．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g
B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液
C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大
D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．甲、乙溶液中溶质都增加
3．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
4．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．20g/100g 水 B．15g/100g 水
C．10g/100g 水 D．5g/100g 水
5．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②④⑤的溶液为饱和溶液 B．④⑤中A的质量分数相等
C．②中A的质量分数最大 D．①③④⑤为不饱和溶液
6．要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%(溶解度允许值内)，可采用的方法有
A．把溶剂蒸去一半(恒温) B．把溶剂蒸去25g(恒温)
C．再加入50g5%的该溶液 D．加入2.5g该溶质固体
7．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
8．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
9．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是(　　)
A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
10．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是
A．将50℃时A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B
B．50℃时，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
11．如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是
A．20℃时，a、c溶液中溶质的质量分数相等
B．c物质的溶解度随温度的升高而减小
C．50℃时，把50g的a物质加入50g水中得到a的饱和溶液，该饱和溶液的质量为75g
D．将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c
12．如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　）。
A．30g
B．32.8g
C．40g
D．40.8g
13．如图是KCl与KNO3的溶解度曲线。则下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．30 ℃两溶液的溶质质量分数可能相等
C．在t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的质量一定相等
D．在60 ℃时，两物质各100 g分别加入100 g水中，充分溶解，均有固体剩余
14．t ℃时，向一支盛有5.0 g氯化钠的试管中加入10.0 g水，充分振荡后静置，试管中仍有未溶解的白色晶体。对于试管中的物质的叙述正确的是
A．t ℃所得溶液的质量等于15.0 g
B．溶液是t ℃时的不饱和溶液
C．将上述试管加热后氯化钠溶液的质量不变
D．所得溶液是氯化钠在t ℃时的饱和溶液
15．将一定质量的氧化镁放入500g稀硫酸中，充分反应后只得到含一种溶质的溶液，将所得溶液蒸干后质量减少460g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为
A．9.8% B．19.6% C．4.9% D．14.7%
二、填空题，共6小题
16．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
(1)A中溶液的溶质质量为______g。
(2)B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
(3)通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
17．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________________
②_______________________
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。______________
18．配制质量分数为40%的KCl溶液100g，需要质量分数为37%的KCl溶液和质量分数为45%的KCl溶液的质量比为____．
19．2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列做法有助于保护水资源的是 _______ 。
A．禁止向河流中排放废水
B．禁止向乱扔垃圾
C．节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是 _______ 。生活中可以通过 ________ 的方法来降低水的硬度。
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是 ________ ；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C12+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 _________ 。
（4）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 ________ （填“甲”或“乙”）；t1℃时，甲的溶解度 _______ 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
②某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。
在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ___________ ；与溶液C质量相等的是 ______ 。
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为 ______ 。
20．水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ___
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ___ ；P点表示的含义是 ___ 。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 ___ （填字母）。
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： ___ 。
（5）B的化学式为 ______ 。
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 ______ 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 ____ 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 ___ 。
21．溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据，请回答：
右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
NaCl KCl NH4Cl KNO3
10℃ 35.8g 31.0g 33.3g 20.9g
60℃ 37.3g 45.5g 55.2g 110.0g
（1）图中a曲线表示 _____________（填物质名称）的溶解度曲线；若要从a与d的混合物中得到a，通常采用 _________ 方法使其结晶。
（2）40℃时，比较a、c溶解度的大小：a ______ （填“<”或“>”）c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是 ___________________ 。
（3）60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为 __________ 。（计算精确到0.1%）
（4）60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液，下图是配制过程的一些操作：
用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序： __________________________ ；称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， _________ （填序号）。
A．先移动游码到所需要位置，再左盘添加硝酸钾直到天平平衡
B．先左盘添加所需要的硝酸钾，再右盘加砝码，移动游码直到天平平衡
C．先右盘加砝码，再移动游码，最后左盘加硝酸钾直到天平平衡
三、实验题，共2小题
22．泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。
(1)实验用品如图1，其中还缺少的仪器是_____。
(2)配制过程的实验步骤如下图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为_____（填序号）。
(3)上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是_____。
(4)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_____mL。
(5)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填序号）。
①食盐潮湿不干燥
②量取水时仰视读数
③装瓶时，有部分溶液洒出
④量筒量取水前先用蒸馏水润洗
(6)若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为_____。
23．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)下列有关溶液的说法中正确的是
A．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于（m+n）克
B．溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多
C．将100g20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20%
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加
(3)根据图示回答：
①含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是____；两者相比，较浓的溶液是_____。
②石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，溶质的化学式是__________，向烧杯中加入试剂A观察到试管中石灰水变浑浊，则试剂A可能是________。
③一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_____
(4)下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 m
③ 20 8 27.2
④ 20 10 n
①表中m＝26，n=______
②第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_______
试卷第页，共页
试卷第1页，共12页
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。
A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；
B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；
C．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变；
D．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。
综上所述，正确答案为：C。
2．A
【解析】
【详解】
A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，说法正确；B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，错误；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，错误；D、乙溶液中，溶质质量减小，错误。故A。
3．D
【解析】
【详解】
1.06g无水碳酸钠的物质的量为，加入到饱和溶液中生成0.01molNa2CO3·10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g；
故选D。
4．A
【解析】
【分析】
本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。
【详解】
蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和 ，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g 水，故选A。
【点睛】
本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得
溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。
5．B
【解析】
【详解】
A、60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液，故A错误；
B、由④降温到⑤，没有晶体析出，溶质质量分数不变，所以④⑤中A的质量分数相等，故B正确；
C、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数，故C错误；
D、20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液；A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，所以③④为不饱和溶液，而溶液⑤是50℃在100g水
溶解50.4gA物质，所以溶液⑤恰好饱和，故D错误。
6．B
【解析】
【分析】
增加溶质质量分数，可用加溶质或恒温蒸发溶剂。
方法一：恒温蒸发溶剂。
设蒸发掉溶剂的质量为x。
解得：x=25g
方法二：加溶质。
设加入溶质的质量为y。
解得：y 2.8g
【详解】
A、溶液质量减半，溶质质量分数才增加一倍，A错误；
B、溶剂蒸发25g后溶液质量为50-25=25g，则溶质质量分数为：,B 正确；
C、加入50g5%的该溶液，因溶液有均一性，故溶液的溶质质量分数依然是5%，C错误；
D、加入2.5g溶质后，溶质质量分数为：,D错误；
故选B。
【点睛】
恒温蒸发溶剂，溶质质量不变，溶液质量减小；加溶质时，溶质质量、溶剂质量都变。
7．A
【解析】
【详解】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。
8．C
【解析】
【详解】
A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；D、曲线图显示，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。故选C。
9．B
【解析】
【详解】
A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进行分析判断；
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。
解：A、Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ ，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁，铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。由此可知，分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝产生的气体质量较多；正确；
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；错误；
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系； 正确；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。正确。
故选B。
点睛：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．D
【解析】
【详解】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A. 将50℃时，将等质量的溶剂中形成的A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A一定大于B，如果溶剂的质量不确定，析出晶体质量A不一定大于B；B. 50℃时，A的溶解度为50g，把50gA放入50g水中，只能溶解25克A，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2
C.降温时C的溶解度增大， 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法；D. 比较饱和溶液的溶质质量分数只需比较相应温度下的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大。由于A、B的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时，溶液仍然是饱和溶液，但由于有溶质析出，所以溶液的溶质质量分数减小，所以降温后B的溶质质量分数大于A，由于C的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液降温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃C的溶解度，所以降温后A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，即降温后，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。故选D
点睛：在溶解度曲线图上分析溶质的质量分数时，溶剂可都看做100g溶质的质量分数的大小之比较溶质大小，溶液饱和时溶质的质量等于溶解度
11．A
【解析】
【详解】
A、 20℃时，a、c物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C、50℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50g的a物质加入50g水中得到a的饱和溶液，该饱和溶液的质量为75g，正确；D、20℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a>c，正确。
故选A.。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
硫酸钠的相对分子质量为142，硫酸钠晶体的相对分子质量为322，
由图知T2℃时溶解度是42g，可以看成：
的溶剂最多溶解的硫酸钠晶体；
在T1℃时溶解度是40g，可以看成：
的溶剂最多溶解的硫酸钠晶体；
设在T1℃时的溶剂最多溶解质量为x的硫酸钠晶体，
x≈86.03g，根据“当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等”，则析出硫酸钠晶体的质量为95.24g-86.03g=9.21g，故温度为 T4℃时Na2SO4的溶解度为：42g-9.21g≈32.8g；
故选：B。
13．B
【解析】
【详解】
分析：A.根据题目信息和溶解度曲线进行分析；
B、C．从溶解度曲线交点的意义进行分析；
D.从溶解度进行分析。
解答：A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度不正确，因为没有指明温度，故A错误；
B.t℃时，两种物质的溶解度相同，故30 ℃两溶液的溶质质量分数可能相等，故B正确；
C. .t℃时，两种物质的溶解度相同，但溶液质量不一定相同，故C错误；
D. 60 ℃时，两物质各100 g分别加入100 g水中，充分溶解，从图上可以看出，100g硝酸钾完全能溶于水，100g氯化钾不能完全溶于水，所以D错误。
14．D
【解析】
【详解】
A、溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和，而加入的5g氯化钠没有完全溶解，所以溶液的质量小于15g，错误；B、在t℃时5g氯化钠没有完全溶解，所以可知该溶液为饱和溶液，错误；C、氯化钠的溶解度随温度的升高不明显，但溶解度增大，溶液质量也增大，错误；D、t ℃时，5.0 g氯化钠中加入10.0 g水，充分振荡后静置，试管中仍有未溶解的白色晶体，说明氯化钠溶液已经达到饱和，正确。故选D。
15．A
【解析】
【分析】
氧化镁与稀硫酸充分反应后只得到含一种溶质的溶液，说明硫酸与氧化镁恰好完全反应生成硫酸镁，将所得溶液蒸干后质量减少460g，说明硫酸镁溶液中水的质量为460g,即稀硫酸中的水和生成的水的总质量为460g。
【详解】
设该稀硫酸中溶质的质量为x,则稀硫酸中水的质量为500g-x,反应生成水的质量为460g-(500g-x)=x-40g
=
解得x=49g
则该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
根据以上计算可知选A。
【点睛】
本题考查化学方程式的计算，题目较难。解题的关键在于找到已知量和未知量。
16．(1)17.3
(2)饱和
(3) BD##DB 溶质的种类影响物质溶解性
【解析】
【分析】
(1)
A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；
(2)
50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；
(3)
B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。
【点睛】
17． 固体物质不断溶解 有气体产生（或有气泡冒出） CaCl2 10%
【解析】
【详解】
(1).碳酸钙固体与稀盐酸反应有气体产生。⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，稀盐酸不足，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2 ，⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），碳酸钙与稀盐酸恰好反应，设反应掉的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为w
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑
100 73 111 44
x 146g×10% y w
= 解得x=20g，则混合物中CaCl2 的质量为：42.2g-20g=22.2g
= 解得y=22.2g
= 解得 w=8.8g
烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶质的质量为：22.2g+22.2g=44.4g，故所得不饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
点睛：图像表示的化学意义、根据化学方程式的计算。
18．5：3
【解析】
【分析】
用相同溶质的浓溶液与稀溶液混和配制某一浓度的溶液，需要列二元一次方程来解。设质量分数为37%的KCl溶液为x，质量分数为45%的KCl溶液为y，则37%×x+45%×y=40%×(x+y)。
【详解】
设质量分数为37%的KCl溶液为x，质量分数为45%的KCl溶液为y，则37%×x+45%×y=40%×(x+y)，x：y=5：3。
19． ABC 肥皂水 煮沸 明矾 ClO2 甲 等于 B BC 140
【解析】
【详解】
试题分析：（1）根据保护水资源的措施可知A、B、C均符合题意；
（2）在生活中区分软水和硬水常用的物质肥皂水；生活中可以通过加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是明矾；根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2；
（4）①由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲物质；t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；②t1℃时甲物质的溶解度为20g，所以t1℃时100g水中加入15g甲物质，形成的是不饱和溶液A；再加入5g甲物质，刚好得到饱和溶液B；升温到t2℃时又形成的是不饱和溶液C；其中B与溶液C质量相等；t2℃时甲物质的溶剂度为40g，所以在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，只能再溶解20g甲物质，所以恢复到t2℃，所得溶液的质量140g。
考点：保护水资源和节约用水；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用
点评：此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水资源的保护、水的净化、硬水与软水、质量守恒定律的应用以及根据溶解度曲线表示的意义等知识；属基础性知识考查题，平时要注重基础知识的积累。
20． 甲 N 30℃时M和N的溶解度相等 D 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ NaOH 18kg 0.8kg 1.27kg
【解析】
【详解】
（1）判断溶液是否饱和的方法：溶液中有未溶解的溶质，故图1中一定为饱和溶液的是甲
（2）根据在20℃时，等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，结果甲溶解的更少，说明在20℃时，甲的溶解度要小于乙的溶解度，故图3中表示乙的溶解度曲线是N，曲线中交点P点表示的含义是：30℃时M和N的溶解度相等
（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使20℃时甲物质的饱和溶液析出晶体，可以降低温度，硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，故选D
（4）因为A是密度最小的气体，是氢气，氢气在氯气中燃烧生成气体C为氯化氢，溶于水后得到盐酸，故金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
（5）①已知20℃，S(NaCl)＝36g，表示在100g水中达到饱和状态溶解的氯化钠质量为36g，故室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为18kg
②根据上面的分析可知B是NaOH，然后再根据化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑中NaOH与Cl2的质量关系即可求出NaOH的质量
解：设NaOH的质量为x
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
71
X 0.71 kg
80:71=x：0.71 kg
x=0.8kg
③首先根据化学反应：H2+Cl2点燃2HCl中Cl2与HCl的质量关系，算出HCl的质量，再根据溶质质量分数的计算表达式计算
解：设HCl的质量为x
H2+Cl2点燃2HCl
73
0.71kg x
71:73="0.71kg" ：x
x="0.73" kg
再设加水的质量为y，列式为：0.73 kg：（0.73 kg+y）=36.5%
y=1.27kg
考点：饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶解度曲线的意义，根据化学方程式计算，溶液的配制
21． 硝酸钾 冷却晶体或降温结晶 > 升高温度 52.4% CEABD C
【解析】
【详解】
(1)从溶解度曲线可知：a曲线表示该物质的溶解度受温度影响较大，而表中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故a是 硝酸钾。对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使其结晶析出。（2）从溶解度曲线看出，40℃时，a、c溶解度的大小为：a > c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，可以加水，因为a的溶解度随温度升高而增大，故也可以采用升高温度的方法。（3）60℃时硝酸钾的溶解度是 110g，饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=52.4% （4）配制100g硝酸钾饱和溶液的实验操作顺序为：取硝酸钾、称量、倒入烧杯中、用量筒量取一定体积的水倒入烧杯中并搅拌，故选 CEABD 。配制100g硝酸钾饱和溶液所需硝酸钾的质量为100g52.4%=52.4g，使用天平时用到游码，故选C。
点睛：本题主要考查学生运用溶解度曲线的能力、掌握配制一定溶质质量分数溶液的知识。
22．(1)胶头滴管
(2)②⑤①④③或②⑤⑥①④③
(3)搅拌，加速溶解速率
(4)89
(5)①②④
(6)50g
【解析】
(1)
用量筒量取液体时需要用到胶头滴管。
(2)
配制溶液时先取氯化钠，然后称量，游码调平，然后将氯化钠倒入烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，搅拌使固体溶解。故其顺序为②⑤①④③或②⑤⑥①④③。
(3)
操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率。
(4)
如图⑤的方法称取所需食盐，实际称得的质量为10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应取水的质量约，x=89g（合89mL）。
(5)
①食盐潮湿不干燥会使实际称量的氯化钠的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小；
②量取水时仰视读数会使读取的值偏小，实际量取的水的体积会偏大，会导致溶质质量分数偏小；
③溶液具有均一性，装瓶时溶液溶质的质量分数已确定，此时有部分溶液洒出不会影响溶质的质量分数；
④量筒量取水前先用蒸馏水润洗会使溶剂的量偏大，导致溶质的质量分数偏小。
故选①②④。
(6)
根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要22%的氯化钠溶液的质量为x，则有：100g×11%=22%×x，解得x=50g，需要水的质量为100g-50g=50g；，即需要加入的水的质量为50g。
23．(1)A
(2)C
(3) A B Ca(OH)2 浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠 变小
(4) 26 9:25
【解析】
【分析】
(1)
面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液，所以①②⑤可以形成溶液；
故选A；
(2)
A、m蔗糖不一定能全部溶解完全，所以得到蔗糖溶液的质量不一定等于（m+n）克，不正确；
B、溶质质量分数越大表明溶液越浓，但溶液的质量如果很少，溶液中所含溶质也会少，不正确；
C、恒温蒸发所以硝酸钾的溶解度不变，蒸发水后仍为饱和溶液，所以溶质质量分数不变，正确；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过恒温蒸发溶剂的方法，溶剂减少了溶液质量减少，不正确；
故选C；
(3)
A中有剩余固体没有溶解，为饱和溶液，相同多的溶剂，B中溶解的溶质更多，所以B中溶液更浓，试管中维饱和澄清石灰水，加入A后变浑浊，说明溶解度降低，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，所以加入A后放热，温度升高，故可能为浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠，饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠继续溶液，溶液密度变大，物体受到浮力变大，所以弹簧秤读数变小；
(4)
实验①溶质全部溶解，实验③不能全部溶解完，说明实验②还能全部溶解完，故n=26，第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质只溶解了7.2g和溶剂的质量为20g，故溶质和溶剂的质量比是7.2:20=9:25。
【点睛】
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