2021~2022学年九年级化学第九单元溶液巩固练习（word版 含解析）

第九单元溶液巩固练习2021~2022学年九年级化学（人教版）
练习
一、单选题，共15小题
1．下列说法正确的是
A．煮沸的鸡汤比煮沸的水温度高
B．溶液都具有导电性
C．溶液都是均一、稳定、无色的液体
D．汽油洗去手上的油污属于乳化
2．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
3．要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是
A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
C．量取水的体积为100mL
D．溶解不能在量筒中进行
4．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
5．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
6．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B． 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
C． 恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
D． 恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
7．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，下列说法中正确的是
A．饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶质、溶剂的质量都发生改变
C．溶液中溶质的质量分数不变
D．溶液中有晶体析出
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是
A．称取氯化钠质量时，左码右物
B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留
C．用量筒量取水时，视线俯视刻度
D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出
9．实验室配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D．若在量取水时仰视读数量取，对实验结果无影响
10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大
D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g
11．根据实验判断下列说法不正确的是
A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③
B．溶液⑤一定是饱和溶液
C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤
12．关于100g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液
B．该溶液一定是饱和溶液
C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100g水中溶有10g氯化钠
13．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，50g甲的饱和溶液中，含12.5g甲
B．20℃时，等质量甲、乙溶液中，所含溶质的质量甲=乙
C．等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别由50℃降至20℃，析出晶体质量甲>乙
D．乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液
14．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．t1℃时甲、乙的饱和溶液混合，所得溶液仍为饱和溶液
15．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
二、填空题，共6小题
16．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。向100g水中加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应如图所示的混合物体系①~⑤。
(1)①中溶液________________(选填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)②中溶液的质量为_________________克。
(3)②~③变化过程中，溶剂的质量________，溶质的质量_______。
A．不变 B．变大 C．变小
(4)④中溶液的溶质质量分数为___________，⑤中析出晶体的质量为__________克。
17．小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。
(2)配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。
A．氯化钠中混有不溶性杂质 B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠没有完全溶解
(5)把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。
18．水与溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)家庭生活中常用净水器，净水器滤芯中可用____________去除水中杂质。
(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的__________作用。
(3)下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
①由表中数据可知，碳酸钠属于____________物质(“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)
②小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
③20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
(4)现有 两个反应，其反应规律和金属与金属化合物溶液的置换反应类似，则Br2、C12、12三种非金属活动性顺序由大到小为_____。
19．用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：
(1)粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。
(2)操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。
(3)操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
20．实验室用稀硫酸制取H2，并进行相关实验。
(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸（密度为1.72g·mL-1）的体积为___________mL，水（密度为1.0g·mL-1）的体积为___________mL。（计算结果均精确至0.1mL）
②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用___________（填仪器）添加液体。
③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。
(2)制取H2
①利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为___________。
②H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用如图1中的___________（填序号）。
③启普发生器是荷兰科学家启普（Kipp）发明的一种气体发生装置，能用于实验室制取H2。图2中表示活塞已经打开，并正在产生H2的示意图为___________（填“甲”或“乙”）。
(3)检验H2燃烧产物
①点燃H2之前，预先要___________，防止造成危险。
②如图-3所示，集气瓶中已集满H2，将瓶上的导管___________（填“a”或“b”）端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
21．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
(1)t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；
(2)t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
三、实验题，共2小题
22．某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
(1)图甲中仪器a的名称是__________。
(2)完成此实验正确的操作顺序是___________（填序号）。
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量
④计算
(3)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是_____（填名称），在该实验中其作用是___。
(4)小靖按图乙的操作称取氯化钠。她称取的氯化钠的实际质量为____g。
(5)小明所取蒸馏水的体积如图丙所示，则实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数为_______（水的密度约为lg/cm3）。
(6)实验过程中可能导致配制的溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
23．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL。（水的密度是1g/cm3）
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的______盘。在下列砝码中（100g、50g、20g、20g、10g、5g）选出所需砝码______，并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）。
量取：选择量程为______（填“100”“500”或“1000”）mL的量筒。量取时，视线应与______保持水平。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用______搅摔，使其全部溶解，冷却至室温。
(4)装瓶贴标签：请在图中填写相关信息。
(5)配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对溶质质量分数造成影响的是______。
A．称量NaCl时右侧托盘没有放纸 B．量取水时仰视读数
C．氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌 D．向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
试卷第页，共页
试卷第1页，共10页
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A、鸡汤中含有氯化钠等其它物质，沸点比水高，故煮沸的鸡汤比煮沸的水温度高，A正确；
B、溶液不一定都具有导电性，如酒精溶液不导电，B错误；
C、溶液不一定都是均一、稳定、无色的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，C错误；
D、汽油洗去手上的油，利用汽油能溶解油污，D错误。
故选A。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；
B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；
C、量取水的体积为=84mL，此选项错误；
D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。
故选：D。
4．B
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；
B、t°C时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；
C、30°C时，氯化钠的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，故选项错误；
D、将40°C时一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温到20°C，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故选项错误。
故选：B。
5．C
【解析】
【详解】
研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；
A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；
B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；
C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；
D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；
答案：C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气质量相等，图示不符。
B、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒，反应前后总质量不变，图示不符。
C、恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水，溶质质量分数不变，图示不符。
D、恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量分数增加，达到饱和后，溶质质量分数不变，图示相符。
故选：D。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度降低析出晶体，但仍为饱和溶液，说法不正确；
B、溶液中析出溶质， 但溶剂不变，说法不正确；
C、溶液中析出溶质，溶剂不变，故溶质质量分数降低，说法不正确；
D、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度降低析出晶体，说法正确。
故选D。
【点睛】
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则，称取氯化钠的质量时，采用左码右物，若使用了游码则会导致称取的氯化钠质量偏小，致使配制的溶液浓度偏低，若未使用游码，则称取氯化钠的质量不变，不会使配制的溶液浓度偏低或偏高，错误；
B.转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，导致实际的氯化钠质量会偏小，从而会导致所配溶液的浓度偏低，错误；
C.用量筒量取水时，视线俯视刻度，会使实际量取水的体积偏小，从而会导致所配溶液浓度偏高，正确；
D.配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，错误；
故选C。
【点睛】
9．B
【解析】
【详解】
A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，应先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称取所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，选项A错误；
B、溶液中溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3 g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g，即水的体积为47mL，可用规格为50mL的量筒，选项B正确；
C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，不是引流，选项C错误；
D、用量筒量取水时，仰视凹液面的最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，选项D错误。
故选B。
10．A
【解析】
【详解】
A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中是仰视读数，故配制过程中出现了两处操作错误，正确；
B. 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解即可，错误；
C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数是不会发生变化的，错误；
D.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液需要称量氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，错误；
故选A。
11．C
【解析】
【详解】
A、由溶液的形成过程可知，溶液①和溶液②中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液③中多溶解了一部分溶质，溶液①和溶液②溶质的质量分数均小于溶液③，该说法正确，选项A不符合题意；
B、溶液⑤是同一温度下溶液④中过滤固体沉淀得到的，溶液④是饱和溶液，所以溶液⑤一定是饱和溶液，该说法正确，选项B不符合题意；
C、溶液④是饱和溶液，进行过滤后得到的⑤是同一温度的饱和溶液，溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，该说法错误，选项C符合题意；
D、整个过程没有蒸发溶剂，溶剂质量不变，故溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，该说法正确，选项D不符合题意。
故选：C。
12．A
【解析】
【详解】
A、将10g氯化钠溶于90g水中得到100g溶液，溶液的溶质质量分数为10%，选项A正确；
B、温度未知，所得溶液不一定是饱和溶液，选项B错误；
C、100g10%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为10g，水的质量为90g，则溶液中溶质与溶剂的质量比=10g：90g=1：9，选项C错误；
D、100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为10g，水的质量为90g，是90g水中溶有10g氯化钠，选项D错误。
故选：A。
13．C
【解析】
【分析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。
【详解】
A.20℃时，甲物质的溶解度为25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲，则50g水中最多能溶解12.5g甲，故62.5g甲的饱和溶液中才能含有12.5g甲，错误；
B.20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，即等质量甲、乙饱和溶液中，所含溶质的质量甲=乙，但题中未说明甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以无法比较，错误；
C.由曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度曲线均随温度的降低而减小，且甲的减小趋势比乙大，故等质量甲、乙两种物质的饱和溶液分别由50℃降至20℃，析出晶体的质量甲>乙，正确；
D.由曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度曲线均随温度的降低而减小，且甲的减小趋势比乙大，若乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是蒸发结晶，错误；
故选C。
【点睛】
14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法比较，错误；
B.由溶解度曲线图可知，在t2℃时，升温或降温乙的溶解度均会减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；
C.t3℃时，甲、乙两条曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，但是未说明甲、乙两物质是否为饱和溶液以及溶液的质量，所以无法比较甲、乙溶液中溶质的质量，错误；
D.t1℃时将甲、乙的饱和溶液混合，二者均会互相溶解在对方的溶液中，所以所得溶液均为不饱和溶液，错误；
故选B。
【点睛】
15．D
【解析】
【详解】
A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错;
B、20° C时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数
， 故B错;
C、50° C时，KNO3的溶解度是85.5g,即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g, 50° C时，40gKNO3在50g水中充分溶解，不能形成饱和溶液，故C错;
D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
故选: D。
16．(1)不是
(2)131.6
(3) A B
(4) 39.0% 18.1g
【解析】
(1)
①中温度20摄氏度，硝酸钾溶解度31.6g，故100g水加入30g硝酸钾是不饱和溶液，故填：不是。
(2)
②中60g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液的质量为31.6g+100g=131.6g，故填：131.6。
(3)
②~③升温变化过程中，溶剂的质量不变，溶解度增大，溶质的质量增大，故填：A；B。
(4)
④中溶液的溶质质量分数为 ，⑤中析出晶体的质量为30g+30g+3.9g-45.8g=18.1g故填：39.0%；18.1g。
17．(1) ②①④③⑤ 计算
(2)100
(3)搅拌加快固体的溶解速率
(4)ABD
(5)1500
【解析】
【分析】
(1)
根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：②①④③⑤，缺少的步骤为：计算，故填：计算
(2)
根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g×20%=100g，故填：100。
(3)
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率
(4)
A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶质质量分数偏小
B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD
(5)
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g×20%=x×5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500
【点睛】
18．(1)活性炭
(2)乳化
(3) 易溶 1.8 有晶(固)体或有粉末析出 A Na+、OH-、H2O
(4)Cl2＞Br2＞I2
【解析】
【分析】
(1)
活性炭具有吸附性，净水器滤芯中可用活性炭去除水中杂质，故填：活性炭。
(2)
洗涤剂具有乳化作用，可以将油污分散成无数细小液滴随水冲走，利用的是洗涤剂的乳化作用，故填：乳化。
(3)
①由表中数据可知，碳酸钠20℃溶解度为21.8g，大于10g，属于易容物质，故填：易溶。
②若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；升温至60℃时碳酸钠溶解度降为46.4g，烧杯④中会出现的现象是有晶(固)体或有粉末析出，故填：易溶；1.8；有晶(固)体或有粉末析出。
③向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明温度升高，溶解度变大，则加入的物质可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠溶解放热，氢氧化钠溶液中存在的微粒有氢氧根离子、钠离子、水分子，故填：A；Na+、OH-、H2O。
(4)
Br2+2Nal=I2+2NaBr说明非金属性Br2＞I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 说明非金属性Cl2＞Br2，则Br2、C12、I2三种非金属活动性顺序由大到小为Cl2＞Br2＞I2，故填：Cl2＞Br2＞I2。
19．(1)②①③
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)出现较多固体
【解析】
(1)
粗盐提纯时，需要将粗盐溶解在烧杯中，然后进行过滤去除泥沙等杂质，然后进行蒸发结晶获得较为纯净的盐，所以顺序为溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填②①③；
(2)
在蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体，故填出现较多固体。
20．(1) 14.5
75 胶头滴管##滴管
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BD或BE 乙
(3) 验纯
b
【解析】
【分析】
(1)
①需要溶质质量分数为80%的浓硫酸的体积为：
≈14.5mL，故填：14.5；水的体积为：=75mL，故填：75；
②量筒中量取液体时在液面接近刻度时要用胶头滴管逐滴滴加，故填：胶头滴管或滴管；
(2)
①锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②由于H2密度比空气小，难溶于水。所以可用向下排空气法或排水法收集，又因为可用锌粒和稀硫酸固液常温下制，所以制取并收集H2的装置可选用如图1中的BD或BE；
③图2中表示活塞已经打开，并正在产生H2的示意图为乙，因为此时固液接触反应发生，而甲图固液已经分离，反应已经停止，故选：乙；
(3)
①因为氢气具有可燃性，所以点燃H2之前，预先要要检验气体的纯度，防止造成危险。故填：验纯；
②要将已经集满氢气的瓶内的氢气排出时，要将水从a通入，气体从b排出，所以将导管b与c相连，故填：b。
21．(1)甲>乙>丙
(2)丙
(3)乙>甲>丙
【解析】
【分析】
(1)
从图像中可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲>乙>丙。
(2)
t2℃时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2℃时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2℃时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。
(3)
因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1℃后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙>甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1℃后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
22．(1)烧杯
(2)④③①②
(3) 玻璃棒 加快溶解速度
(4)12
(5)18%
(6)①②③
【解析】
【分析】
（1）依图作答
（2）配制一定质量分数的氢化钠溶液的实验步骤；
（3）配制一定质量分数的氢化钠溶液的实验器材的选择及其作用分析；
（4）托盘天平的正确使用，左物右码，进行相关计算；
（5）根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（6）误差分析
(1)
依图仪器a是烧杯，故填：烧杯；
(2)
配制一定质量分数的氢化钠溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，完成此实验正确的操作顺序是④③①②，故填：④③①②；
(3)
按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，作用是：加快溶解速度。
(4)
由图可知砝码和物品的位置放反了，并且使用了游码，所以物品的质量=砝码的质量-游码的质量=15g-3g=12g，故填：12
(5)
由图可知，量桶中水的体积为82ml，对应质量为82g，由托盘天平的使用，可知实验要称取药品的质量为10g+5g+3g=18g，溶液的质量为82g+18g=100g，原计划配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数为，故填：18%；
(6)
导致配制的溶液溶质质量分数偏小的原因：
①氯化钠固体不纯，含有杂质，导致称取的氯化钠固体偏少，导致配制的溶液溶质质量分数偏小，选项①正确；
②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片，导致称取的氯化钠固体偏少，导致配制的溶液溶质质量分数偏小，选项②正确；
③量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏多，导致配制的溶液溶质质量分数偏小，选项③正确；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，选项④错，
故选：①②③
【点睛】
配制一定质量分数的氢化钠溶液，涉及到实验器材的选择，实验操作步骤，实验仪器的使用，实验结果的误差分析。
23．(1) 40 960
(2) 左 50g、10g B 1000 凹液面的最低处
(3)玻璃棒
(4)
(5)CD
【解析】
(1)
根据溶质质量分数计算公式，氢氧化钠的质量为：，水的质量为：。
(2)
称量药品时，盛有氢氧化钠固体的烧杯要放在天平的左盘上；由于称量氢氧化钠质量为40g，烧杯质量为23.1g，总质量为63.1g，所以所选砝码为：50g、10g，游码移到3.1g处，故游码的位置的选项为B。
所需水的质量为960g，由于水的密度为1g/mL，因此所需要水的体积为：，量筒的量程要等于或稍大于所量液体的体积，所以选用1000mL的量筒，在读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。
(3)
将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅摔，加快氢氧化钠的溶解速率。
(4)
标签上的内容为所配溶液的名称及溶液的浓度。
(5)
溶液的溶质质量分数为溶质与溶液的质量比，所以溶质或溶剂的变化会影响溶质质量分数的变化。
A、称量氯化钠时右盘没有放纸，会使氯化钠的质量偏小，使所配制溶液的溶质质量分数偏小；
B、量取水时仰视读数，读数偏小，使所量取水的体积比读数多，即溶剂体积偏大，使所配制溶液的溶质质量分数偏小；
C、氯化钠和水倒入烧杯中没有立刻搅拌，只影响溶解速率，不影响溶解多少，与溶液的溶质质量分数无关；
D、向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，此时溶液配制已经完成，溶液具有均一性，该操作不会引起溶质质量分数的改变；
故选CD。
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