(共23张PPT)
第七章 溶液
7.1 溶解与乳化
（第一课时）
7.1 溶解与乳化
【教学目标】：
认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。
了解影响溶质溶解快慢的因素。
二、【教学重点】：
溶解的现象，溶液、溶质和溶剂的概念。
三、【教学难点】：
判断溶质的成分。
无土栽培的植物
美丽的大海
医用药品
生活中常见的液体用品
我们在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。那么，什么是溶液 溶液是怎样形成的
一、溶解
在4支大试管里各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后各分别加入约10mL水，充分振荡后，观察。
【观察活动】实验7-1 目的：认识溶解现象
物质名称 实 验 现 象 溶解 外观透明 均一 稳定 不溶解 外观混浊 不均一 不稳定
硫酸铜
酒精
泥沙
食用油
结论 研究溶液的形成
√
√
√
√
√
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√
√
硫酸铜、酒精能溶解于水中
泥沙、食用油不能溶解于水中
√
√
√
√
酒精在水中的溶解过程
酒精分子
酒精在水中的溶解过程
酒精分子
1、溶液概念
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
溶剂：能溶解其他物质的物质
溶质：被溶解的物质
【讨论与交流】P195
观察活动中，溶质分别是什么？溶剂是什么？
你怎么理解溶液具有透明、统一、稳定的特点？
2、溶液的特征：
01
02
任何一部分组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。
均一性：
外界条件不变（温度、溶剂量、压强），溶质 不会从溶剂分离出来。
稳定性：
3、溶液由什么组成？
溶液组成
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
溶质：
溶剂：
1、由不溶性小液滴 (如油滴) 分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液。
2、由不溶性固体小颗粒 (如泥沙) 分散到水里形成的混浊液称为悬浊液。
特点：悬浊液和乳浊液都不稳定，容易分层。
思考：
溶液一定是无色透明的吗？
均一、稳定的液体一定是溶液吗？
溶液中是不是只能有一种溶质？
如：蓝色的CuSO4溶液
如：水
一种或多种
溶质、溶剂的状态
在通常情况下，溶质可以
是固体，也可以是液体或气体。
溶剂可以是水以及其他液体。
生活中，除水以外，还有很多其他溶剂
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的
体系 溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液 无水
有水
量多
水
液体
气体
液体
固体
量少
非水物
练习： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂
氢氧化钠溶液
食盐水
石灰水
医用酒精
碘酒
盐酸
稀硫酸
90ml酒精 10ml水
NaOH
H2O
Ca(OH)2
NaCl
H2O
H2O
C2H5OH
H2O
I2
H2O
C2H5OH
HCl气体
H2SO4
H2O
酒精
水
为了加快溶质在溶剂里溶解的速率， 应当采取什么措施呢
二、影响溶质溶解快慢的因素
﹤
﹥
实验7-2
溶剂温度越高，溶质溶解越快
粉末状溶质比块状溶质在水中溶解快
﹥
搅拌溶剂，溶质的溶解速率大
通过对比实验可知： _____________、 _____________________、 ____________能加快溶质在溶剂里的溶解。
温度升高
减小溶质颗粒
搅拌
溶解
√
√
×
√
粉末状的氯化钠、氢氧化钠等
块状的氯化钠、氢氧化钠等
碳酸钙
溶液的概念：
由一种或一种以上的物质分散到另一
种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
2.溶液的特征：
均一性
稳定性
3.溶液的组成
溶质：
溶剂：
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
溶液的质量=
(各部分组成、性质相同)
(外界条件不改变，溶液中各
成分不分离)
溶质的质量+溶剂的质量
4.溶液命名：
溶质的溶剂溶液。(共20张PPT)
第七章 溶液
7.1 溶解与乳化
（第二课时）
7.1 溶解与乳化
【教学目标】：
1.知道乳化现象，认识乳浊液和乳化剂。
2.知道溶解过程伴有热现象。
3.通过实验观察活动学习科学的实验方法。
二、【教学重点】：
溶解过程的热现象。
三、【教学难点】：
溶解过程的热现象的探究过程和方法。
溶液的概念：
由一种或一种以上的物质分散到另一
种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
2.溶液的特征：
均一性
稳定性
3.溶液的组成
溶质：
溶剂：
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
溶液的质量=
(各部分组成、性质相同)
(外界条件不改变，溶液中各
成分不分离)
溶质的质量+溶剂的质量
4.溶液命名：
溶质的溶剂溶液。
知识回顾
提问：
我们已经知道油和水是不能互溶的， 它们形成乳浊液会很快自行分层。怎样才能使油和水互相混合后不易分层呢
一、乳化
1.如图7-3所示，在1支试管中注入3mL水和数滴植物油，观察到的现象是________________________
2.剧烈振荡试管，摇匀后观察到植物油会分裂成很小的油滴，并与水混合。
3.静置一会儿，观察到的现象是__________________________________
4.向试管里滴加洗涤剂，振荡，静置，细小的油滴和水______（会/不会）分层。
植物油与水分成上下两层
植物油与水又重新分开成上下两层
不会
洗涤剂在去油污时起什么作用？
乳浊液：（小液滴分散在液体里形成的混合物）
乳化作用
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液或乳状液 (如牛奶和豆浆 )
乳浊液不稳定，易分成两层 。但当加入洗涤剂并振荡后，就不再分层了。
像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用
乳浊液
悬浊液：
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。
乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。
悬浊液和乳浊液统称浊液。
浊液的特征：不均一、不稳定。
二、乳化作用
【思考】
如果衣物上有油污，用汽油可以洗去，用洗涤剂也可以洗去，两者原理相同吗？
汽 油：溶解手上的油污——溶解
洗涤剂：洗涤剂起乳化作用，能将衣物上大的油污分散成小液滴，小液滴随水流走，这样就洗干净了衣物——乳化
D
C
A
大家在日常生活中有见过下列产品吗？
魔术冰袋
暖宝宝
二、溶解时的吸热或放热现象
【观察活动】
溶 质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度
溶解情况 完全溶解
溶质完全溶解时溶液的温度
溶质溶解时的热量变化
完全溶解 完全溶解
温度不变 温度降低 温度升高
溶解过程
扩散过程
（吸热）
水合过程
（放热）
吸热＞放热
（溶液温度降低）
例如:NH4NO3固体溶于水
吸热 = 放热
（溶液温度不变）
例如:NaCl固体溶于水
吸热＜放热
（溶液温度升高）
例如:NaOH 固体、浓硫酸
(H2SO4)溶于水
小结
一般情况下：
放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水
CaO、 K2O与水反应
吸热：铵盐溶于水，如NH4NO3
温度变化较小：NaCl、蔗糖
巩固练习：
1.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用清洗剂洗油腻的餐具 D．用盐酸清除铁锈
2.下列固体物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是（ ）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠
A
C
巩固练习：
3.一杯溶液中各部分的性质 （ ）
A.上面和下面不相同 B.完全相同
C.完全不同 D.不一定相同
4.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食用油
C．食盐 D．酒精
B
B
巩固练习：
5.现有一杯糖水，取出一部分，测其密度为a g/cm3,则剩余糖水的密度是（ ）
A.小于 a g/cm3 B.等于 a g/cm3
C.大于a g/cm3 D.无法确定
6.若要加快某固体物质的溶解速度而又不影响实验效果，则下列方法中不适宜的是（ ）
A.不断搅拌 B.加热
C.将固体粉碎 D.加溶剂
D
B
巩固练习：
7.如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 （ ）
A、食盐 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
C
