(共20张PPT)
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
（第一课时）
7.2 物质溶解的量
【教学目标】：
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
二、【教学重点】：
饱和溶液与不饱和溶液的概念。
三、【教学难点】：
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
知识回顾：
由__________的物质分散到_______中所形成的____而_____的________叫溶液。
溶液质量=_____质量 + _____质量
影响溶解的因素：1、_____ 2、_____ 3、_____
提问：
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
【实验 7-5 】 室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里,分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各边搅拌,观察溶解情况３ｇ,边加入,边搅拌，观察溶解情况。
3gKNO3
15mLH2O
1、加入硝酸钾的烧杯中，观察 ( 有/ 无) 固体剩余， 表明溶质溶解的量 (已/ 未) 达到限度。
无
未
【实验 7-5 】 室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里,分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各边搅拌,观察溶解情况３ｇ,边加入,边搅拌，观察溶解情况。
2、加入氯酸钾的烧杯中，观察 ( 有/ 无) 固体剩余， 表明溶质溶解的量 (已/ 未) 达到限度。
有
已
3gKClO3
15mLH2O
实验表明：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。
不饱和溶液
饱 和溶 液
1．概念：在____________下，__________________里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的________溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的__________溶液。
一定温度
一 饱和溶液与不饱和溶液
一定量的溶剂
饱和
不饱和
[注意] (1)此概念的建立一定是在“一定温度、一定量的溶剂”的前提下。
(2)不能溶解某溶质的溶液只是这种溶质的饱和溶液，对其他物质不一定是饱和溶液。
2. 判断方法
判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液：
（1）是看是否有没有溶解的固体剩余
（2）是看该条件下溶液是否还能继续溶解该溶质。
二 饱和溶液与不饱和溶液的转化
【实验 7-6】
1、其中一半添加水后， 溶液中剩余的硝酸钾固体 ，此时的溶液可能为 ， 依据是 。
又溶解了
不饱和溶液
没有硝酸钾固体剩余
二 饱和溶液与不饱和溶液的转化
【实验 7-6】
２. 其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体 ，原来的饱和溶液可能为 依据是 。
又溶解了
不饱和溶液
没有硝酸钾固体剩余
二 饱和溶液与不饱和溶液的转化
【实验 7-6】
3. 将上述热溶液冷却后，观察到的现象是 ，这时溶液肯定变成 。
硝酸钾又从溶液中析出
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂
升温
减少溶剂
降温
增加溶质
特例：
Ca（OH）2饱和溶液
Ca（OH）2不饱和溶液
降温
升温
一般情况下，溶液之间的相互转化：
思考：
饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？
浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？
饱和溶液是不能再溶解物质的溶液吗？
溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。
溶液的是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。
可用下图来表示：
不同溶质：
饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
1
同种溶质：
相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的没有必然关系。
巩固练习:
1.在一定 _________下,一定量的_________ 里 ________ 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
(1)_________________
3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和.不饱和)
4.下列说法是否正确 不正确的请给予改正.
(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………………( ).
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液 ( ).
(2)_________________
温度
溶剂
不能
升 温
加 水
无
不饱和
错
错
5． 下列有关饱和溶液的叙述正确的是( )
A．饱和溶液是很浓的溶液
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C．20℃时，向50g碳酸钠的饱和溶液中加入5g碳酸钠
粉末，溶液质量变为55g
D． 20℃时，从50g碳酸钠的饱和溶液中倒出5g溶液，剩下的45g溶液还是饱和溶液。
D
（1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为 溶液。
（2）10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的 溶液。
（3）在20℃时的硝酸钾饱和溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的 溶液
（4）在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再溶解，所得的溶液为硝酸钾的 溶液 。
6、用“饱和”和“不饱和”填空。
饱和
不饱和
不饱和
饱和
讨论与交流P202
除改变温度 (一般是降温) 和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成饱和溶液
A
把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对不对
B
增加溶质
不对。(共27张PPT)
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
（第二课时）
7.2 物质溶解的量
【教学目标】：
1.明确固体溶解度的概念，初步学会绘制和查阅及运用溶解度曲线图。
2.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
3.知道气体溶解度的表示方法及影响因素。
4.学习溶解度知识对一些日常现象的解释。
二、【教学重点】：
有关溶解度曲线的绘制及运用的探究。
三、【教学难点】：
溶解量、溶解性与溶解度三者的关系；
学会运用溶解度曲线判断温度与溶解度的变化关系。
二、溶解度
1．固体物质的溶解度
在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。用符号S表示。
一定温度
100g溶剂
饱和
条件
标准
状态
单位：g
溶解度的四要素：
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中（一般指水）
状态：达到饱和状态
单位：克/100克水
溶解度具备四要素“缺一不可”
讨论：20℃时氯化钾的溶解度为23.8g，这句话的含义？
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
20℃
23.8g
100g
123.8g
1、在20℃时，23.8g氯化钾在100g水中溶解达到饱和状态；
2、在20℃时，100g 水中最多能溶解23.8g氯化钾。
知识巩固
一、下列叙述是否正确:
1、100g水最多溶解36.0gNaCl，所以NaCl在水中的溶解度是36g。 （ ）
2、在10℃时，烧杯内的水最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g. （ ）
3、在60℃时，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75. （ ）
温度？
“四要素，缺一不可”
标准？
状态？
单位？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 （200c/g） >10g 1g-10g 0.01g-1g <0.01g
2、溶解度与溶解性的关系
溶解度：是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的方法。是一定温度，压强下，在一定溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的量。
溶解性：只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
.
.
.
.
50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
3、 溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
温度/℃
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：P204
（1）大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钾、 硝酸钠、硝酸铵等。
（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如：氯化钠。
（3） 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如：氢氧化钙、硫酸锂。
.
.
.
.
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
4、溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度变化的情况。
②溶解度曲线上每一点表示该溶质在该温度下的溶解度，且溶液是饱和溶液。
③两曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点表示溶液是过饱和溶液。
.
氯化钠
氢氧化钙
不饱和溶液
过饱和溶液
（饱和溶液与溶质共存）
50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
练习：
２、40℃时氯化铵的溶解度为______, 70℃时氯化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解度为____。
46g
44g
60g
A.
在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
5、在80℃时氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是______________________。
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
60
70
808
50
10
20
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
68
134g
小于
B.
练习：
氯化铵、氯化钾、硼酸
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度\g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
硝酸钾
氯化钠
从溶解度曲线分析结晶情况
1．降温结晶（冷却热饱和溶液法）
2．蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如：NaCl。
适用于溶解度随温度变化较大的物质如：KNO3。
熟石灰的溶解度曲线
给熟石灰升高温度，熟石灰会变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
溶解度/
g
90
3．升温结晶
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）。
三．气体的溶解度
1、通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
五要素：
1、压强为101kPa 2、一定温度 3、1体积水
4、达到饱和 5、气体的体积
2、影响气体溶解度的因素：压强、温度
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
①
②
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
气体 氧气 氯气 二氧化硫 氯化氢 氨气
溶解度 1:0.03 1:2 1:40 1:500 1:700
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。
气体的溶解度是一个比值，无单位。
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
天气闷热时，水中的溶解氧减少。
40℃时，在120克水中溶解多少克硝酸钠才能达到饱和？（已知40℃时硝酸钾的溶解度为100克/100克水。）
3．固体溶解度的计算公式
溶质
——
溶剂
=
溶解度
X 100
解：根据公式，计算可得溶解度为120g。
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
易溶 、 可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素（温度、压强）
表示方法
表示方法
课堂小结：
巩固练习：
1.将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（ ）
A．降温 B．升温
C．加入溶质 D．蒸发溶剂
2.不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）
A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢
C.放出氧气总量会减少 D.放出氧气总量更多
B
C
巩固练习：
3.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
B
巩固练习：
5.下列说法正确的是（ ）
A．把36g NaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
B．20℃时10g NaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g
C．20℃时18g NaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时 NaCl的溶解度为18g
D．20℃时136g NaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃ 时NaCl的溶解度为36g
D
巩固练习：
6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C
巩固练习：
7.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）
（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；
（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
A B C D
A
B
C
D
巩固练习：
8.右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：（ ）
A． A、B、C
B． B、A、C
C． B、C 、A
D． C 、A、B
B
A B
C
t1 t2 t3
温度
溶解度
巩固练习：
9.根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的
是：（ ）
A．X的溶解度比Y大。
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质量分数与
Y饱和溶液的质量分数相等。
D
溶解度
温度
X Y
