2022年人教版九年级化学下册-第九单元溶液测试题（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
2．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%
3．下列排序正确的是
A．溶解时放出的热量： B．氮元素的化合价：
C．地壳中元素含量： D．金属活动性顺序：
4．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，能得到溶液的是
A．粉笔灰 B．植物油 C．蔗糖 D．面粉
5．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
6．下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率
C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物
7．下列说法正确的是
A．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
B．水中Ca2+、Mg2+可以采用明矾除去
C．洗涤剂洗油污是利用洗涤剂能溶解植物油形成溶液的原理
D．物体的热胀冷缩现象常常是由于构成物质的粒子间间隙发生改变
8．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
9．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
10．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a11．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 证明集气瓶中已集满CO2 将燃着的木条放在集气瓶口
B． 除去CuO中的少量铁粉 用磁铁吸引
C． 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过灼热的碳层
D． 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1°C时，甲和乙的溶解度相等
C．t2°C时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
13．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
14．下列说法正确的是
A．2gH2跟32gO2完全反应，可得到34gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．等质量镁和锌分别与足量盐酸完全反应，镁产生的H2多说明镁金属活动性比锌强
D．10g固体A与90g水混合，固体完全消失，所得溶液中溶质质量分数一定为10%
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．在t2℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液，其溶质质量分数相等
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
D．若a物质中混有了少量的c物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质
二、填空题
16．水是生命的源泉。
(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和___________的作用。
(2)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是___________(填序号，多选)；
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中
③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
(3)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是___________。
17．根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图回答下列问题：
(1)40℃时三种物质溶解度大小关系______。
(2)M点的含义______。
(3)20℃时A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为______。
(4)20℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______。
(5)将60℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的次序是______。
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。
(1)t1°C时甲的溶解度为_________________。
(2)甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为_________________。
(3)t3°C时将等质量的三种固体加入等质量水中，只有一种物质不是饱和溶液，该物质是___。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．溶解度：甲>乙>丙
B．t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙
C．t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等
D．t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1°C，溶质质量分数：乙>甲=丙
19．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_______.
(2)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_______.
20．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度约为55g）。
(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（填序号）______；
(2)①中溶质的质量分数约为______（保留一位小数）；
(3)所得溶液中，属于饱和溶液的是（填序号）______。
三、推断题
21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
22．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
四、实验题
23．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和___________。
(2)指出图中的一处错误操作___________。
(3)配制时应选择___________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。
(5)若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为___________12%（填>或<或=）。
24．运用所学知识回答问题
(1)①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水_______mL。
②配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①③④
(2)在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变。小雯同学将该反应用于实验室制取氧气，实验所用装置如下图所示：
①仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
②铁锈是该反应的_______剂，该反应的反应类型是_______。为保证收集到纯净的氧气，该实验制取氧气时所用到的装置应是_______(填字母序号)；该方法与用高锰酸钾制取氧气相比，优点是_______。(答一条)
③已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气。实验室欲制取氨气，可选上图装置中的_______作发生装置_______作收集装置。
五、计算题
25．100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
(1)最多可溶解的锌的质量为多少？
(2)同时产生氢气的质量为多少？
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
26．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
(1)实验中共生成CO2的质量为__________g。
(2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．D 14．B 15．C 16．(1)吸附(2)①③(3) = 蒸发结晶
17．(1)B﹥A＝C
(2)60℃时，A、B 两种物质的溶解度相等
(3)1：2：3
(4)33%或 33.3%或 33.33%
(5)B＞C＞A
18．(1)30g(2)降温结晶(3)甲(4)BD
19．(1)A(2)C
20．(1)③(2)23.1%(3)④
21． 过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
22． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
23．(1)玻璃棒
(2)图②中氯化钠与砝码的位置颠倒
(3)100
(4)(4)(2)(1)(5)(3)
(5)>
24．(1) 142.5 CBDEA C
(2) 酒精灯 铁架台 催化 分解反应 BC 简便易操作 A D
25．(1)解：设最多可溶解的锌的质量为x
x=6.5g
答：最多可溶解的锌的质量为6.5g
(2)解：设同时产生氢气的质量为y
y=0.2g
答：同时产生氢气的质量为0.2g
(3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z
z=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
26．(1)2.2
(2)解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。