2022年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活测试题（word版 含答案）

第十二单元《化学与生活》测试题
一、单选题
1．北京冬奥会进入倒计时阶段，在赛事所使用的下列物品中属于有机合成材料的是
A．金银铜牌 B．陶瓷餐具 C．塑料水瓶 D．纯棉毛巾
2．米饭是我们日常食用的主食之一，其富含的基本营养素是
A．维生素 B．糖类 C．无机盐 D．蛋白质
3．我国首个自主开发建设的超深水大气田“深海一号”已投产使用，每年可供应超30亿立方米优质天然气。天然气的主要成分是
A．氢气 B．甲烷 C．甲醇 D．乙醇
4．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。下列说法不正确的是
A．甲醛由碳和水组成
B．甲醛的相对分子质量为30
C．甲醛中氢元素的质量分数计算式为
D．居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风
5．分类是化学研究中常用的方法，下列元素或物质的分类不正确的是
A．金属元素——汞元素、铂元素、铜元素
B．人体中的微量元素——铁、钙、锌、碘
C．混合物——空气、大理石、矿泉水
D．氧化物——五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢
6．整理归纳是自主学习的重要手段。下面是张同学整理的部分笔记，其中正确的是
A．化学实验数据记录 B．化学中常见的“三”
①用10mL量筒量取7.25mL水 ②用托盘天平称取5.6g铁粉 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
C．燃烧与现象 D．化学与生活
①将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 ②红磷燃烧会产生大量的白烟 ③实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 ①人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大 ②经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 ③用洗洁精除去餐具油污，利用溶解作用
A．A B．B C．C D．D
7．下列措施不能达到预期目的的是
A．广泛使用化石燃料——减少酸雨的发生
B．在天然气中加入有特殊气味的二硫醇——及时提醒天然气泄漏
C．推广使用无磷洗衣粉——减少水体污染
D．推广使用电动汽车——减少汽车尾气污染
8．化学元素与人体健康密切相关，下列说法不正确的是
A．儿童缺少锌元素易患佝偻病 B．人体缺少铁元素易患贫血症
C．人体中碘元素过量会引起甲状腺疾病 D．人体缺少钙元素容易骨质疏松
9．下列叙述正确的是
A．加高烟囱减少烟尘对空气的污染 B．实验室常用煮沸的方法降低水的硬度
C．过滤操作中玻璃棒的作用是引流 D．摄入过量的碘元素来预防甲状腺肿大
10．下列归纳总结不完全正确的一组是
A．化学与社会发展 B．性质与用途
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②拉瓦锡发现了空气的组成 ①CO具有还原性可冶炼金属 ②酒精能燃烧可做燃料
C．化学与安全 D．化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验 ②煤炉上放盆水防止CO中毒 ①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯 ②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品
A．A B．B C．C D．D
11．2021年3月26日太原市政府新闻发布会透露，全省在2021年7月1日禁止生产销售和使用一次性不可降解塑料制品。关于“塑料”下列说法错误的是
A．塑料属于合成材料 B．使用可降解塑料可有效防治“白色污染”
C．“白色污染”会危害海洋动物生存 D．“白色污染”指的是白色塑料制品引起的污染
12．下列物质属于纯净物的是
A．生铁 B．甲烷 C．石油 D．空气
13．生活处处皆化学，下列说法不正确的是
A．采用灼烧的方法，能鉴别羊毛和纯棉制品
B．向食盐中添加含碘化合物，可预防缺碘性甲状腺肿大
C．适量食用含铁食品，可预防骨质疏松症
D．碘遇淀粉变蓝，所以可用碘水检验淀粉
14．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．酒精
15．下列物质鉴别的方法错误的是
A．用闻气味区分酒精和氨水 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用观察颜色区别金刚石和石墨 D．用肥皂水区别硬水和软水
二、填空题
16．在H、C、O、Ca、Fe五种元素中，选择一种或若干种用化学符号填写下列空格：
(1)有毒的氧化物______。
(2)人体中含量最多的金属元素______。
(3)雪碧等饮料中常含的一种酸______。
17．身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。现有三种物质：①活性炭 ②甲烷 ③干冰，请用相应物质的序号填空：
(1)用于人工降雨的是______；
(2)用于冰箱除异味的是______；
(3)沼气的主要成分是______。
18．化学源于生活，服务于生活。请从化学的视角回答下列问题：
(1)防治骨质疏松症需适量补充______（填名称）元素。
(2)测量体温时，体温计汞柱会上升，请从微观角度解释这个现象：______。
(3)用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的______功能。
(4)防疫物资之一的口罩，其工作原理类似于实验操作中的______。
(5)新装修的房子，经常放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的______性。
(6)小华生日许愿后将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是______。
19．根据所学,回答问题
(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为_______；高压水枪灭火所依据的灭火原理是______（从以下选项中选填字母：a.隔绝氧气 b.降温至可燃物着火点以下 c.清除可燃物）；氢气作燃料的优点是_______(答出一条即可)。
(2)质量相等的四种物质①H2O2 ②KMnO4 ③KClO3 ④H2O，完全分解后所制得氧气的质量最大的为_____(填序号，下同)；四种金属①Zn②Mg③Fe④Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量最大的为______。
三、推断题
20．A——I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素的质量比为3:1，在空气中不完全燃烧，生成物C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红棕色粉末，它们之间有如下关系：
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 _____ ；B是 _____ （填名称）。
（2）写出E与F反应的化学方程式 _____ 。
（3）在化学变化中，元素的化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D与H发生反应的化学方程式 _____ ；其中氧化剂是 _____ 。
（4）I生成G的反应属于 _____ （填基本反应类型）
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是______。
（2）写出C的一种用途______。
（3）写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式______。
四、实验题
22．填写实验报告：
实验现象 结论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧林内壁出现水雾 说明酒精燃烧时生成了 ________
用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉__________ 说明酒精燃烧时有 ________放出
用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊 说明呼出的气体中含有 ________
23．目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池(锌锰电池)示意图，请你根据图示分析回答：
(1)废旧电池内含有的一种有机物名称是_____；
(2)小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子，设计了如下实验(如下图所示)，请回答
实验①：玻璃棒的作用是_____；
实验②：过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能_____(填一种)；
实验③：灼烧的目的是_____；实验④中 MnO2 的作用是_______。
(3) 氯化铵中铵根的离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，将_____试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为________________。
五、计算题
24．某工业生产流程如图所示：
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。
经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
25．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的①（填“常量”或“微量”）元素。
（2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制 200g 质量分数为 30%的稀硫酸需要质量分数为 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸的体积为②mL（保留 1 位小数）；配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有③。
（3）实验室测定绿矾样品中 FeSO4质量分数的步骤：称 10g 绿矾样品，用一定量蒸馏水溶解并加入足量稀 H2SO4溶液，再加入 3.16 g/L KMnO4溶液，恰好消耗 KMnO4溶液 250mL。上述过程中发生的反应为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，其他物质不参与反应。计算绿矾样品中 FeSO4的质量分数，要求在答题卡上写出计算过程。
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．A 5．B 6．B 7．A 8．A 9．C 10．C 11．D 12．B 13．C 14．B 15．B 16．(1)CO(2)Ca(3)H2CO3
17．(1)③(2)①(3)②
18．(1)钙(2)汞原子间的间隔增大(3)乳化(4)过滤(5)吸附
(6)温度降低至可燃物着火点以下
19．(1)
b 来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境（合理即可）
(2) ④ ④
20． CH4 水 氧化铁 置换反应
21． CH4 灭火 （合理即可）
22． 水 烫手 热量 二氧化碳
23． 淀粉 搅拌，加速溶解 滤纸破损(或滤液高于滤纸边缘) 燃烧除去碳粉 催化 湿润的红色石蕊试纸 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 ↑+H2O
24．110m3
25． 微量 33.3 玻璃棒 m（KMnO4）＝3.16 g/L× L＝0.79g
解：设绿矾中硫酸亚铁的质量为x
得出x＝3.8g
FeSO4的质量分数＝×100%＝38%
答：绿矾样品中 FeSO4的质量分数为38%。