第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
2．下列有关实验分析正确的是
A．碳酸氢铵受热闻到刺激性气味，说明碳酸氢铵中含有氨分子
B．面粉、蔗糖灼烧后都变黑，说明它们是相同的物质
C．石蜡可以在空气中燃烧，说明可用石蜡测定空气中氧气的含量
D．煮沸的食盐水比煮沸的水温度高，说明食盐水稀溶液的沸点比水高
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
4．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度
5．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%
6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土
7．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
8．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
9．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
10．下列说法正确的是
A．焊锡的熔点比锡低，纯铁的硬度比钢大
B．化学反应前后，原子个数不变，分子个数可能改变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
11．下列关于溶液的说法正确的是
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
12．生活离不开厨房、下列与厨房有关的说法不正确的是
A．洗洁精洗去油污是利用了乳化原理 B．油锅着火可以迅速用锅盖盖灭
C．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度 D．铝锅不宜用钢丝球擦洗
13．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
14．下列说法正确的是
A．2gH2跟32gO2完全反应，可得到34gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．等质量镁和锌分别与足量盐酸完全反应，镁产生的H2多说明镁金属活动性比锌强
D．10g固体A与90g水混合，固体完全消失，所得溶液中溶质质量分数一定为10%
15．下列关于水的说法中，错误的是
A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水
B．用水作鉴别试剂，区别硝酸钾和氢氧化钙固体
C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1：2
D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等
二、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)p点的含义是______；
(2)t3℃时，乙的溶解度为______；
(3)t1℃时，将20g甲物质溶解到50g水中可得到此温度时的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(4)t3℃时，将丙的饱和溶液降温，丙溶液溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
(5)甲中混有少量杂质乙，可采用______的方法进行提纯。
17．回答下列问题
(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有___________作用。
(2)要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖___________（填操作），再放入热水中搅拌。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的___________（填化学式）膜。
(4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是___________（填名称）。
(5)食盐水能导电原因是食盐水中存在大量能自由移动的___________（填微粒符号）。
18．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是______（填写序号）。
①液氮可作制冷剂；②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；③医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。
19．水是重要的自然资源。
(1)要除去河水中的悬浮杂质，可以通过______操作来实现：
(2)某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由______构成的；
(3)氯化钠溶液中溶质的化学式为______。
20．20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）
(1)0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。
(2)0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。
(3)上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
22．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
四、实验题
23．以下是初中化学学习过程中的基本实验，请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ，该实验的目的是__________；
(2)实验Ⅱ，过滤操作后，滤液仍浑浊的原因可能是__________（写一种即可）；
(3)实验Ⅲ，水的作用是________（选填字母编号）
A．作反应物 B．隔绝空气 C．提供热量
(4)实验Ⅳ，称量一定质量氯化钠的过程中，若发现天平指针偏右，此时应该________（填字母编号），至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母 C．减少氯化钠固体 D．增加氯化钠固体
24．学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作过程如下：
(1)用上述图示序号表示配制该溶液的正确操作顺序________。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。
(3)配制过程中需称取_________g氢氧化钠固体。
(4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氢氧化钠固体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
(5)用上述配制好的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，需要量取10%的氢氧化钠溶液_________mL（结果精确到0.1）。
五、计算题
25．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）
26．环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C 13．B 14．B 15．D 16．(1)t2℃时，甲、乙的溶解度相等
(2)60g（不带单位不给分）
(3)饱和
(4)不变
(5)降温结晶
17．(1)乳化(2)研磨(3)Al2O3(4)酒精(5)Na+、Cl-
18．②③
19．(1)过滤
(2)Cu2+和
(3)NaCl
20．(1)12
(2)硝酸钾
(3) ②③④ 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态
21． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
22．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
23．(1)测定空气里氧气含量
(2)滤纸破损、液面高于滤纸边缘
(3)BC
(4)D
24．(1)④③②①
(2)加快氢氧化钠固体的溶解速率
(3)15
(4)BC
(5)13.6
25．解：依题意可知20g溶液中含有溶质的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为 14%。
26．(1)176
(2)解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。