第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列做法不符合“建设美丽怡然资阳”理念的是
A．推广新能源汽车，逐渐减少传统燃油汽车
B．垃圾分类处理，回收可再生资源
C．大量施用化肥和农药，提高农作物产量
D．购物时尽量少用或循环施用塑料袋
2．下列反应属于化合反应的是
A． B．
C． D．
3．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、干冰
4．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．食盐水
5．下列化学反应与图像对应关系正确的是
A．高温煅烧石灰石
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液
D．向等质量的镁、铁中不断加入等浓度的稀硫酸
6．科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型属于复分解反应
B．该反应生成甲醇和水的质量比为16：9
C．反应前后分子和原子的数目均未发生改变
D．甲醇是由一个碳原子，四个氢原子和一个氢原子构成的
7．2021年世界环境日中国主题是：人与自然和谐共生。下列做法中，不符合该主题的是
A．植树造林 B．倡导绿色出行 C．合理使用化肥和农药 D．露天烧烤
8．构建知识网络能提高学习的效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是
A．①只能发生化合反应
B．②反应后碳元素的化合价降低
C．②和③在一定条件下能实现逆向转化
D．C、CO、CO2、CaCO3四种物质相互间都不能发生反应
9．下列除杂方法中，错误的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 通人氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2
C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3
11．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
13．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A MnO2(KCl) 水 加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B CaO(CaCO3) 水 加入足量水过滤
C CO2(CO) O2 将混合气体在氧气中点燃后收集
D CO(CO2) 氧化铜 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
14．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
15．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
二、填空题
16．进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：
(1)2个碳酸根离子____________；
(2)一种碱____________；
(3)能形成气体分子的单质____________、____________、____________。
(4)一种由两种元素组成的盐____________；
(5)一种氧化物，是大气污染物____________。
17．根据所学知识填空：
(1)按要求从氧气、一氧化碳、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
① 一种能供给呼吸的气体单质______；
② 胃酸的主要成分______；
③ 一种氧化物______；
④ 常作调味品的盐______。
(2)碘盐即是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生。回答下列问题：
① 碘酸钾由______种元素组成。
② 一个碘酸钾分子中含有______个原子。
③ 碘酸钾分子中碘、氧元素的原子个数之比为______。
④ 碘酸钾属于______（填“纯净物”、“混合物”之一）。
(3)在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
① 加油站、液化气站等地都有“严禁烟火”的标识，是因为烟火会______而引发火灾。（填写选项序号）。
A．提供可燃物 B．供给氧气 C．使温度达到可燃物的着火点
② 汽车驾驶室的安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3），受到强烈撞击时发生反应，反应的化学方程式为2NaN32Na + 3N2，气囊迅速膨胀，达到保护驾乘人员安全的目的。该反应属于______反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）
18．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处错误：_________、__________。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为________。
③实验C，滴加水后能看到U形管中__________（填“左边”或“右边”）液面升高。
(2)下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(3)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为__________。
(4)如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是_________。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
三、推断题
20．某固体混合物中可能含有AgNO3、K2SO4、Cu（NO3）2、NaOH、Na2CO3中的一种或多种。某化学实验兴趣小组按如图所示取样进行检验，反应的现象如图中所述。请依据图中所给信息做出分析和判断。
(1)白色沉淀C的化学式_____，沉渣F的成分（填化学式）_____。
(2)反应生成白色沉淀E的化学方程式_____。
(3)滤液D中一定含有的阳离子_____。
四、实验题
21．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用天平称取5.0g粗盐，加入到盛有15.0mL水的烧杯里，用玻璃棒搅拌：
②过滤食盐水
③将所得滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒搅拌，当液体蒸干时，停止加热
④冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率
【实验分析】
(1)步骤①中量取15.0mL正确读数方法：视线与______保持水平，水的量不宜过多的原因是______。步骤②得到液体如仍旧浑浊，请分析原因______（写一种）。
(2)步骤③中出现错误操作，请改正______。其中玻璃棒的作用是______。
(3)下图是蒸发装置，在搭建蒸发装置时，操作中应首先进行的是______（填字母序号）。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．将蒸发皿放置在铁圈上
(4)步骤④最终称得固体3.5g，则所得精盐的产率为______。某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多。请帮他分析可能的原因______。
a．步骤①中食盐未完全溶解b．步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中
c．步骤③实验过程中有物质溅出d．步骤④最终所得精盐比较潮湿
22．兴趣小组的同学发现利用如图装置可完成许多实验，请回答问题：
实验1 实验2 实验3 实验装置
甲（药品） 浓氨水 碳酸钠、稀盐酸 水、氢氧化钠固体
乙（药品） 无色酚酞溶液 澄清石灰水 水
现象 _________ 乙导管口有气泡冒出，__________________ 乙导管口有气泡冒出
结论和解释 分子具有的一条性质是______ 写出其中的一个化学方程式___________ 出现该现象的原因是 _________
【交流与评价】
（1）实验3中将氢氧化钠固体换成____，原理一样，也会出现相同的现象。
（2）反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀。则反应停止后实验2甲试管溶液中的溶质是_____、_____。
五、计算题
23．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。
24．小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85％的石灰石，对一样品进行了如下的定量实验：用图1所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请计算：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_________g。
(2)若要确定样品中碳酸钙已反应完，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤和现象）：___________。
(3)试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求________（样品中的杂质不与盐酸反应）。
(4)若碳酸钙质量分数超过85％的石灰石其含钙的质量分数为a％，则a的取值范围是_________（石灰石样品中的杂质不含钙）。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B 15．B 16．(1)
(2)NaOH
(3) H2 O2 O3
(4)Na2S
(5)SO2
17．(1) O2 HCl CO NaCl
(2) 3 5 1：3 纯净物
(3) C 分解
18．(1)
(2)
(3)
19．(1) 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边
(2)AC
(3) 不饱和 解：需要蒸馏水的质量=300g 300g×16%÷24%=100g
答：需要蒸馏水的质量为100g。
(4) BC 降温结晶
20．(1) CaCO3 AgCl
(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl（生成硫酸钡沉淀即正确）
(3)H+、Na+、K+
21．(1) 液体凹液面的最低处 水量过多，延长蒸发时间，浪费时间和燃料 滤纸破碎或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(2) 应等大部分固体析出时，停止加热 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)A
(4) 70%
bd
22． 乙中溶液变为红色 澄清石灰水变浑浊 分子在不断运动
氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强增大，因此乙导管口有气泡冒出 浓硫酸 氯化钠（或NaCl） 碳酸钠（或 Na2CO3)
23．解：10片钙片的质量=10片×1.2g/片=12g
反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g 59.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
=
x=5g
此钙片中含碳酸钙的质量分数=×100%≈41.7%
答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。
24．(1)3.52
(2)向石灰石样品中继续滴加稀盐酸至不再产生气泡，说明碳酸钙完全反应
(3)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
故不符合要求
答：不符合要求；
(4)碳酸钙中钙元素的质量分数为；
若碳酸钙的质量分数为85%，则此时钙元素的质量分数为：；
若碳酸钙的质量分数为100%，则此时钙元素的质量分数为：。
故a的范围是34～40。