11.1 复分解反应发生的条件 课件（22张PPT）——人教版九年级下册

(共22张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1　
复分解反应发生的条件及离子共存
默写下列方程式：
1、碳酸钠＋ 盐酸
2、碳酸氢钠＋盐酸
3、碳酸钠与氢氧化钙
思考：上述反应中，它们有什么共同的特点？
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
复分解反应
AB+CD → AD+CB
特点：双交换、价不变
我们目前所学过的复分解反应
1、酸+金属氧化物 = 盐 + 水 例：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2、酸 + 碱 = 盐+水 例：HCl + NaOH= NaCl+ H2O
3、酸+碳酸盐 = 新盐 + H2O + CO2↑
例：2HCl +Na2CO3 =2NaCl + H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
4、碱+部分盐=新碱+新盐 例：Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
H+、Cl－
Na+、CO3 2 －
Na+、 Cl －
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3 ——
NaCl + + H2O
——
CO2↑
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
溶液中离子种类没发生改变
反应前
反应后
√
实质
酸、碱、盐在水中的溶解性口诀
钾钠铵硝盐水中溶；
氯化物不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
碱中只溶钾、钠、铵、钡、钙。
（即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O可溶于水）
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
这些你都记住了吗？
D
B
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓
NaOH + KCl = NaCl + KOH
K2CO3 + 2HCl = 2KCl +H2O +CO2↑
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ↓
×
×
×
√
默写下列方程式：
1、碳酸钠＋ 盐酸
2、碳酸氢钠＋盐酸
3、碳酸钠与氢氧化钙
思考：KNO3溶液和Na2SO4溶液混合之后是否会发生复分解反应？
2KNO3+Na2SO4=K2SO4+2NaNO3
例：HCl + NaOH= NaCl+ H2O，则说明HCl 和 NaOH不能共存
该反应的实质为：H+ + OH － = H2O，则说明H+ 和 OH －不能共存
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2HCl +Na2CO3 =2NaCl + H2O+CO2↑
Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
复分解反应及其应用—离子共存
溶液中溶质能共存的含义是相互间不反应，
不能共存是因为相互间能反应生成沉淀或气体或水。
B
A、2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
C、Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
D、Ag+ + Cl- = AgCl↓
在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。
常见不能大量共存的离子对有：
OH－与H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋不能共存；
H＋与OH－、CO32-、HCO3－不能共存；
CO32-与Ca2＋、Ba2＋等不能共存；
Ag＋与Cl－不能共存；
Ba2＋与SO42-不能共存。
NH4+ + OH － = H2O+ NH3 ↑
H+ + HCO3－ = H2O+CO2↑
D
3.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+ HCO3﹣ SO42﹣
B．Ag+ Mg2+ NO3﹣
C．K+ OH﹣ CO32﹣
D．NH4+ Fe2+ Cl﹣
B
H +
H+
H+
H +
蓝色溶液（含Cu2+的盐溶液）：
CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 CuSO4溶液
浅绿色溶液（含Fe2+的盐溶液）：
FeCl2溶液 Fe (NO3)2溶液 FeSO4溶液
黄色溶液（含Fe3+的盐溶液）：
FeCl3溶液 Fe (NO3)3溶液 Fe2(SO4)3溶液
3.（2019湖南湘潭）能在pH=9的溶液中大量共存，且溶液
无色透明的一组离子是（ ）
A．K+ Na+ Cl－ NO3－
B．Mg2+ OH－ SO42－ Cl－
C．Na+ NH4+ NO3－ CO32－
D．Ca2+ Cu2+ Cl－ NO3－
A
组别 溶液中检验出的离子
A K＋、Na＋、OH－、SO42－
B Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－
C Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
D H＋、NH4＋、CO32－、SO42－
4.(2019山东泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知
溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果
不正确的是( )
D
除杂原则：不增、不减、易分离
(1)杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。
(2)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
(3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态
要不同，方便除去。
复分解反应及其应用—除杂
例：除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
分析：NaCl（ Na2CO3 ）
Na+、CO32-
Na+、Cl-
杂质离子
液体之间的除杂一般为酸碱盐之间的除杂，其实质为阴阳离子的除杂。
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
除杂试剂选择：HCl或 CaCl2或 BaCl2
2HCl +Na2CO3 =2NaCl + H2O+CO2↑
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
BaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
不能，会生成新杂质NaOH。 Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
思考：能否选择Ca(OH)2除杂？
选择合适的试剂除去括号中的杂质：
1．NaNO3 (NaCl)：
2．NaCl (Na2SO4)：
NaCl (NaOH)：
4．NaOH (Na2CO3)：
5．NaCl (CuSO4)：
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
NaCl +AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
加适量AgNO3溶液
加适量BaCl2溶液
加适量MgCl2溶液
加适量Ca(OH)2溶液
加适量Ba(OH)2溶液
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH