11.1 复分解反应的应用 复习课件（38张PPT）——人教版九年级下册

(共38张PPT)
第十一单元　盐　化肥
课题1　复分解反应的应用
Ca(OH)2 + Na2CO3 =
H+、Cl－
Na+、OH －
Na+、Cl－
溶液中离子发生改变
HCl + NaOH =
NaCl + H2O
复分解反应发生时的离子变化:
2NaOH + CaCO3↓
Ca2+、2OH－
2Na+、CO32-
Na+、OH－
反应实质
H+ + OH － = H2O
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ca(OH)2 + NaCl ——
H+、Cl－
Na+、CO32-
Na+、 Cl－
溶液中离子发生改变
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+CO2↑
复分解反应发生时的离子变化:
NaOH + CaCl2
Ca2+、2OH－
Na+、 Cl－
Na+、OH－
反应实质
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
Ca2+ 、 2Cl－
溶液中离子未发生改变
例：HCl + NaOH= NaCl+ H2O，则说明HCl 和 NaOH不能共存
该反应的实质为：H+ + OH － = H2O，则说明H+ 和 OH －不能共存
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2HCl +Na2CO3 =2NaCl + H2O+CO2↑
Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
复分解反应及其应用—离子共存
溶液中溶质能共存的含义是相互间不反应，不能共存是因为相互间能反应生成沉淀或气体或水。
在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。
1.离子间反应生成水，不能共存： H＋与OH－
2.离子间反应生成气体，不能共存：
H＋与CO32-、HCO3－； NH4+与OH－
3.离子间反应生成沉淀，不能共存：
①OH－与Cu2＋ ②OH－与Fe3＋ ③OH－与Mg2＋ ④OH－与Al3＋
⑤CO32-与Ca2＋ ⑥CO32-与Ba2＋ ⑦Cl－与Ag＋ ⑧SO42- 与Ba2＋
NH4+ + OH － = H2O+ NH3 ↑
H+ + HCO3－ = H2O+CO2↑
B
A、2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
C、Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
D、Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
D
3.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+ HCO3﹣ SO42﹣
B．Ag+ Mg2+ NO3﹣
C．K+ OH﹣ CO32﹣
D．NH4+ Fe2+ Cl﹣
B
H +
H+
H+
H +
蓝色溶液（含Cu2+的盐溶液）：
CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 CuSO4溶液
浅绿色溶液（含Fe2+的盐溶液）：
FeCl2溶液 Fe (NO3)2溶液 FeSO4溶液
黄色溶液（含Fe3+的盐溶液）：
FeCl3溶液 Fe (NO3)3溶液 Fe2(SO4)3溶液
组别 溶液中检验出的离子
A K＋、Na＋、OH－、SO42－
B Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－
C Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
D H＋、NH4＋、CO32－、SO42－
4.(2019山东泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知
溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果
不正确的是( )
D
C
甲：
乙：
OH-
Cu2＋、Fe3＋、Ag＋
Cl-
NO3-
K＋
课 后 作 业
D
D
D
D
C
D
D
D
BaSO4↓
HCl
Na2SO4
3KOH
沉淀
气体
除杂原则：不增、不减、易分离
(1)杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。
(2)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
(3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态
要不同，方便除去。
复分解反应及其应用—除杂
例：除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
分析：NaCl（ Na2CO3 ）
Na+、CO32-
Na+、Cl-
杂质离子
酸碱盐之间的除杂，其实质为离子的除杂。
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
除杂试剂选择：HCl或 CaCl2或 BaCl2
2HCl +Na2CO3 =2NaCl + H2O+CO2↑
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
BaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
不能，会生成新杂质NaOH。 Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
思考：能否选择Ca(OH)2除杂？
1.选择合适的试剂除去括号中的杂质：
① NaNO3 (NaCl)：
② NaCl (Na2SO4)：
③ NaCl (NaOH)：
④ NaCl (CuSO4)：
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
NaCl +AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
加适量AgNO3溶液
加适量BaCl2溶液
加适量MgCl2溶液
加适量Ba(OH)2溶液
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，pH＜7
③取少量试剂加入活泼金属(镁条/锌粒等) 有气泡产生
④取少量试剂加入金属氧化物(氧化铁/氧化铜等) 固体溶解，溶液变为黄色/蓝色
⑤取少量试剂加入碱(氢氧化铁/氢氧化铜等) 固体溶解，溶液变为黄色/蓝色
复分解反应及其应用—离子检验
常见离子 检验方法 实验现象
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液(无色酚酞溶液) 变蓝色(红色)
②用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，
pH＞7
③取少量试剂加入可溶性铜盐 (或铁盐) 有蓝色絮状沉淀生成
(有红褐色沉淀生成)
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸（或稀硫酸），再将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
2.下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂，不能将其鉴别出来的是( )
A．CuSO4、KNO3　
B．KCl、NaCl
C．AgCl、NaNO3　
D．NH4NO3、NaCl
B
A
B
5.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ ）
A、④①②③ B、②④①③
C、③②①④ D、②①③④
B
C
课 后 作 业
B
A
B
(3)NaOH[Ca(OH)2]：　
_________________________________________；
Ca(NO3)2
Ba(NO3)2