2022年中考化学专题复习计算题（word版 无答案）
文档属性
| 名称 | 2022年中考化学专题复习计算题（word版 无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 37.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-14 14:12:28 | ||
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文档简介
2022中考化学专题复习 计算题
1. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）白藜芦醇的相对分子质量为 228
；
（2）白藜芦醇中氢、氧两种元素的质量比为 （填最简比）。
2. 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02
试计算：
（1）共制得氢气_______g；
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
3. 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样口（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体入出为止，测得产生气体0.1g。
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需没出哪些数据？
4. 沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
5. 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
6. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥 主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%） 净重： 50Kg XX化工有限公司
8. 一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
9. 张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
10. 碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1％）。
11. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸 的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________；
⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
12. 黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
(
0
20.0 40.0 60.0
气
体
质
量
/
g
0.3
0.2
0.1
稀盐酸质量/g
)
1. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）白藜芦醇的相对分子质量为 228
；
（2）白藜芦醇中氢、氧两种元素的质量比为 （填最简比）。
2. 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02
试计算：
（1）共制得氢气_______g；
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
3. 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样口（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体入出为止，测得产生气体0.1g。
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需没出哪些数据？
4. 沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
5. 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
6. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥 主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%） 净重： 50Kg XX化工有限公司
8. 一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
9. 张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
10. 碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1％）。
11. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸 的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________；
⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
12. 黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
(
0
20.0 40.0 60.0
气
体
质
量
/
g
0.3
0.2
0.1
稀盐酸质量/g
)
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