2021~2022学年人教版九年级化学下册第九单元溶液测试题（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关化学学科观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水放出热量，使溶液温度升高
B．元素观：水银是由银元素组成
C．守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变
D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的
2．生活常识彰显化学素养。下列说法中错误的是
A．煮沸的汤比煮沸的水温度更高
B．溶液一定是混合物
C．洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象
D．钢的含碳量较生铁低，韧性更好
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土
4．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
5．日常生活中水溶液随处可见。下列物质放入水中能形成溶液的是
A．泥土 B．植物油 C．面粉 D．蔗糖
6．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
7．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，下列说法中正确的是
A．饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶质、溶剂的质量都发生改变
C．溶液中溶质的质量分数不变
D．溶液中有晶体析出
8．实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
9．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
二、简答题
12．根据下列图示,回答相关问题。
(1)实验I为物质的溶解,X、Y分别是水和汽油中的一种,加入X、Y后,观察到a中固体消失并得到棕色溶液,b中固体不消失,则物质X是_______。
(2)实验II为电解水实验,气体a在电源的_______(填“正”或“负”)极端产生。
(3)实验III为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加入少量水并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤依次为_______(填序号),最后打开弹簧夹。
①冷却至室温②用弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图回答下列问题：
(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是___________。
(2)t1℃时，将20g a物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，若将此溶液升温至t2℃，则形成的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a物质中含有少量的b物质，提纯a物质的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为___________。
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
16．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
17．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号），图①中的操作错误是________。
(2)图④中玻璃棒搅拌的目的是________。
(3)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填序号）
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解前烧杯内有少量水
E．用量筒量取水时仰视读数
18．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是______，该仪器的作用是______。
(2)图2中的错误操作是______，若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为______g，该错误会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______。
(4)装瓶时要在试剂瓶上贴标签，标签上要注明药品名称和______。
五、计算题
19．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液34.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为34.4g。计算：
(1)反应完全后产生氧气的质量是______g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
20．将10.0g含NaHCO384.0%的样品与67.0g稀硫酸放入同一烧杯中混盘(杂质不溶于水，也不参与反应)，二者恰好完全反应，请计算：
(已知：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
(1)样品中NaHCO3的质量_____；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数______。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．D 8．C 9．C 10．A 11．B
12． 汽油 负 ②③①
13．(1)b＞a=c
(2) 60g 不饱和
(3)降温
(4)c＞b＞a
14． 高能燃料 化合反应
15． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
16． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
17．(1) ②①⑤③④ 物码放反
(2)加速溶解
(3)ADE
18．(1) 玻璃棒 搅拌，加速氯化钠的溶解
(2) 药品和砝码放反了 13g 偏小
(3)19%
(4)溶质质量分数
19．(1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
x=3.4g
=10%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。
20．(1)8.4g
(2)解：设反应生成的Na2SO4的质量为，CO2的质量为
所以反应后所得溶液的质量=8.4g+67g-4.4g=71g
反应后所得溶液的溶质质量分数
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。