河南省漯河市郾城高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

2012－2013学年度（上）高二期中考试
化学试题
一、选择题
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 ( )
A.反应进行的方向 B.反应的快慢
C.反应进行的限度 D.反应物的多少
2.下列说法正确的是 ( )
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
3.下列过程是非自发的是 ( )
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
4．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
5.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
6. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g) SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
7.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( )
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]
B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]
D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
8．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
9．在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：
CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是
A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol
10．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A (g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)= 0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是 （　 ）
A．v(C)= v(D)=0.25mol/(L·s)　　　 B．z = 3
C．B的转化率25%　　　 D．C的体积分数38.6%
11.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
12．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
13．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体
D．正反应放热，L是气体
14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
15．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
16．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A． B．
C． D．
17．反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中nD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
18. ．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
19. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
20. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
二、填空
21．可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；△H=Q试根据图回答：
（1）压强P1比P2______（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）
（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）
（4）Q值是______（填正、负）
22．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，
（2）0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的转化率越高
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
23．2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的物质的量分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：
（1）以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= ；
（2）若B点SO3的物质的量分数为40.0%，则SO2的转化率为 ；
24. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
高二化学答题卷
二、填空
21．
（1）____________　 （2）____________
（3）____________ （4）____________
22．
（1）
（2） ______
（3） __________
（4） _____
23．
（1） ______
（2） ____________
24.
（1）__________________　　 _________________
（2）__________________
（3）①_________________　　________________
②_________________
高二化学答案
一、选择题
1、D 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、B10、A 11、C 12、
A 13、D 14、 D 15、B 16、D 17、B 18、 C19、D20、A
二、非选择题
21.(1)小 （2）小 （3）高 （4）正
22．（12分）（1）N2O4 2NO2，
（2） 0．003 mol/（L·s）
（3）0．５４
（4）AD
23. （1） 0.04 mol/(L·s)
（2）66.7%
24（1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
（2）0.03 （3）①平衡 大于 ②d