北京市西城区普通校2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

北京市西城区普通校2012—2013学年度第一学期
高二年级化学期中试卷 2012.11
考生须知
1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括x道大题，共x页。考试时间x分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
第一部分 选择题（文科50分，理科30分）
一、选择题（共25题，文科班每道题2分，理科班前20题每题1分）
1．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是
A．苏打 B．铁红 C．水晶 D．生石灰
2．根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
4．下列物质中属于电解质的是
A．硫酸钡 B．氯气 　 C．铜 　　 D．蔗糖
5．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗
6．下列元素属于第ⅠA族的是
A．氟 B．铍 C．氢 D．铁
7．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Fe2O3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．H2SiO3
8．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼热的铜丝
9．下列不属于天然高分子化合物的是
A．蛋白质 B．脂肪 C．纤维素 D．淀粉
10．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
A．Na B．Mg C．A1 D．Ag
11．下列物质能与水反应生成两种酸的是
A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. CO2
12．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
13．下列物质中，含有共价键的化合物是
A．Cl2 　　 B．NaCl 　　　 C．CaCl2 　　　 D．CO2
14．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应　　 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量　　 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
15．下列叙述错误的是
A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池
16．下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
17. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
18．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．蒸馏水 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
19. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为 Cu － 2e－ Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
20. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是
A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
21．工业制硫酸时有一反应为：2SO2＋O2 2SO3 。对该反应的有关说法错误的是
A．该反应是可逆反应 B．反应中SO2能全部转化为SO3
C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率
22．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铜与稀盐酸：OH－ + H＋ H2O
B．金属钠与水：Na + H2O Na＋＋ OH－ + H2↑
C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液：OH－ + Cl2 ClO－ + Cl－ ＋ H2O
23．下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的
实验方法
A．
分离水和苯
分液
B．
从海水中提取淡水
蒸馏
C．
除去粗盐水中的泥沙
过滤
D．
用酒精从碘水中提取碘
萃取
24．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．氨和硝酸都能用于制造化肥
B．硅和二氧化硅都可用于制造光导纤维
C．二氧化硫和二氧化碳都能漂白某些有色物质
D．氧化钠和过氧化钠都可用作呼吸面具中氧气的来源
25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2 L Cl2中含有的氯原子数
B．0.5 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数
C．常温常压下，1.6 g CH4中含有的质子数
D．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氧原子数
第二部分 非选择题（文科50分，理科70分）
一、必答题（共30分）
26．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。
27．（3分）在3种有机物 ① CH2=CH2、② CH3CH2OH、③ CH3COOH中，衡量一个国家的化工发展水平标志的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。
28．（8分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期
0
1
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑥的氢化物的电子式是 。
（2）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。
（3）这六种元素中，属于两性氧化物的是(填化学式) 。⑤⑥⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性强弱顺序为 。
（4）写出实验室制取元素②的氢化物的化学方程式 。
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，反应后向溶液中再加入元素④的单质，此
时发生反应的离子方程式为 。
29. （8分）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）。从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：
（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式 。
（2）试剂C是（填名称） 。
（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于 操作（填名称）。
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是 。
30．（8分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.186
0.074
0. 102
0.077
主要化合价
+1
-2
-2，+6
-4，+4
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学
方程式为 。
（3）X2Y2可与WY2发生反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是 （标准状况）。
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液， ，则证明原溶液中含有该阴离子。
二、选答题（共20分）
31．（5分）下表是某火腿制品包装袋上的部分说明：
品　名
×× 火腿
部分配料
①精选瘦肉 ②白糖 ③淀粉 ④亚硝酸钠
保质期
12个月
生产日期
见封口
（1）其中富含蛋白质的是（填序号）______________，它属于 （填“酸”或“碱”）性食物；属于防腐剂的是（填序号）___________；淀粉在人体内最终的水解产物为_______________。（2）其塑料包装袋上可看到如图所示图标：，它的含义是_________（填序号）。
A. 可燃垃圾 B. 可堆肥垃圾 C. 可回收物 D. 大件垃圾
32.（4分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。
（1）能破坏臭氧层的物质是 （填序号）。
A． 氟利昂制冷剂 B．干冰制冷剂 C．碳的氧化物 D．硫的氧化物
（2）酸雨的pH<5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是 （选填字母，下同）。
A．N2 B．CO C．SO2 D．氟氯代烷
（3）在下列情况中可能引起大气污染的是 。
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D． ①②③④
（4）下列措施不利于环境保护的是 。
A．推广使用无铅汽油 B．提倡使用太阳能
C．推广使用无磷洗衣粉 D．提倡个人使用大排量汽车
33. （4分）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方
程式为 。
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 做混凝剂（写名称）进行净化处理。
（3）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利
用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 。
（4）生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
34、（7分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：
（1）金属腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。
化学反应原理模块（共20分，理科学生做，文科学生不做）
1、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3、反应 X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），
在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系
如下图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是
A．加催化剂 B．降低温度
C．增大压强 D．增大Y的浓度
4、25℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
5、下列解释实验事实的方程式不准确的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１： CH3COOH CH3COO－+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- +H2O HCO3- +OH－
6、常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
A．溶液的pH：②＞③＞① B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH—) + c(CH3COO—)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) ＝ 0.1 mol/L
7、（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小