2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十 化学与技术(人教版）
文档属性
| 名称 | 2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十 化学与技术(人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-28 13:24:38 | ||
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文档简介
2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十 化学与技术(人教版）
硫酸的工业制法
以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________。
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_____________________________________________。
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_____________________________________________________；
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。
核心考点真题回放
1．(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
2．（2011年海南）下列叙述正确的是
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为
B．海水提镁的主要步骤为
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
3．(2011·山东高考)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是 。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
4．(2011·新课标全国)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①□FeTiO3＋□C＋□Cl2□TiCl4＋□FeCl3＋□CO
②□TiCl4＋□O2□TiO3＋□Cl2
5． (2011·北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
⑴溶液A的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋ 、SO42 －[c(SO42 －)＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程I中将NH4＋ 转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
综合提高
一、考题预测
1．（山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题）“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥提高粮食产量
1．D解析：使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％，所以选D。
2．（2011·广东湛江高三模拟）某混合气体通过溴水时橙色褪去，通过灼热CuO使之变红；通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝；通过澄清石灰水使之变浑浊；最后剩余气体能在空气中点燃，火焰呈淡蓝色；产生的气体经冷却有水滴，并能使石灰水变浑浊，这种气体是（ ）
A.高炉煤气 B.焦炉气 C.裂解气 D.水煤气
3．（杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
3．B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少，B错。
4． （福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2012届高三上学期期）下列有关生活中化学的叙述错误的是 （ ）
A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒
C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘
D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染
4．C解析：碘单质遇见淀粉显蓝色，食盐中中含有的是IO3—，C错。
5．火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH－反应的离子方程式： 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
（用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）为了测定炉气中 SO2 的含量，把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。请回答：
①配平方程式： KMnO4+ SO2+ H2O ＝ MnSO4+ K2SO4+ H2SO4
②测定结果炉气中SO2的含量为 。
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ；△H<0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
6．（广西桂林十八中2012届高三第二次月考试题，10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）
7．（2012安徽合肥高三质检）化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。N2和H2在催化剂表面反应机理如下（Cata是catalyst缩写，表示催化剂）：
①N2(g)+Cata→2N(Cata)
②H2(g)+Cata→2H(Cata)
③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)
④NH(Cata)+H(Cata)→NH2(Cata)
⑤NH2(Cata)+H(Cata)→NH3(Cata)
⑥…
试探究下列问题：
（1）请补充⑥（最后一步反应）机理的式子： ；
（2）从共价键键能分析，可能最慢的一步是： （填数字），该过程： （填放热或吸热）。
（3）石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒﹑无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式： 。
（4）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量，（资料支撑： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂）。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是： （选填序号）。
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO3
8．（2011太原五中模拟）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。
⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 .。
⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
① 反应②的离子方程式为 ； ② 从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是 。
⑷ 苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
8．答案：⑴ 充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源 ⑵ CH2＝CHCOONa
⑶ ① SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－ ② 蒸馏
⑷ 先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量。
二、过关强化训练试卷（时间：90分钟 满分：100分）
一、选择题(14*3分)
1．鱼苗在运输过程中必须注意的事项有：（1）要保持水中溶有适量的氧气；（2）鱼苗呼出的CO2必须及时除去；（3）要防止大量细菌的繁殖。所以在运输过程中需加入一定的物质确保鱼苗的存活，下列最合适的试剂是( )
A． 直接不断通入氧气 B．加入Na2O2粉末
C． 加入CaO2粉末 D． 加入少量CuSO4
1．C解析：该题要兼顾供氧和除去CO2的条件，所以加入的试剂要能产生氧气，又要能除去CO2，还要注意反应速率不能过快，故选C， CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2。
2．下列物质中，不属于功能高分子材料的是（）
A．?光敏粘合剂 ?? B．高吸水性树脂
C．聚乙烯 D．聚乙烯醇肉桂酸酯
3．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）
A．食盐水中只有NaCl分子电离?????
B． 通电前，Na+向阴极移动
C．电解时，Cl—在阳极被还原成氯原子，氯原子结合成氯分子形成氯气
D．电解后的溶液pH值增大
3．D解析：食盐水中除了NaCl的电离外，还存在水的电离，A错；通电前，Na+在溶液里是自由移动的，B错；Cl—在阳极被氧化，C错；电解饱和食盐水得到NaOH，溶液pH值增大，D正确。
4．要想在锌棒上镀银，选用的阳极和电镀液为（）
A．银 Ag2SO4溶液??? ? B．银 AgNO3溶液
C．锌 AgCl D．锌 AgNO3溶液
4．Ｂ解析：电镀时，阳极为镀层金属，电镀液含有镀层金属阳离子，故选B。
5、某同学学习原电池的过程中，利用原电池原理制作了如下图的苹果电池，发现电流表指针偏转，下列关于此电池的说法正确的是（）
A． 电子由原电池的正极流向原电池的负极
B．苹果汁是电解质
C．两电极的材料可以是铁丝
D．苹果电池工作时，正极发生氧化反应
6．下列说法存在科学性错误的是（ ）
A．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
B．醋酸可以除水壶中的水垢
C．食盐水和淀粉溶液可用丁达尔现象进行区分
D．蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质
7．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（）
A．2011年7月13日，四川雅江县突发洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀
B． 厨房的炒锅常会因清洗不干净而出现红褐色的铁锈是由于潮湿的铁会与空气中的氧气直接发生反应生成了氧化铁的缘故
C．卫生间的自来铁制水管与铜制水龙头连接会防止铁管的生锈
D．不锈钢是改变了金属的内部结构，达到防腐的目的
８．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ??）
A．海水中含有钾元素，被氧化可得到钾单质???
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
8．C解析：钾元素为金属元素，化合价为正价，要得到钾单质，发生还原反应，A错；蒸发制海盐过程中有物理过程，D错。
９．环境问题是当前世界各国都关心的问题。在甲图中，X河流经某工业城市，其中在a附近有丰富的黄铁矿资源，d处有多个以硫酸为原料的企业。根据该市环保局监测站某月对X河水质检测的结果，绘制成乙图。根据甲、乙两图，判断下列说法错误的是( )。
A． 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．该城建设硫酸厂时，选址在ａ处最合理，ａ处远离城市
C．造成X河污染的污染源可能是生产生活的污水和固体废弃物
D． d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子发生反应所致
10.豆浆是比较受人们欢迎的早餐，豆制品是人们比较喜欢食物，由豆浆制豆腐的过程中，下列物质中不能用来做凝固剂的是（）
A． 石膏 B．盐卤（MgCl2?6H2O）
C．葡萄糖酸内酯 D． BaCl2溶液
10.D解析：豆腐的制作是把凝固剂按一定的比例和方法加入到煮熟的豆浆中，使
大豆蛋白质胶体聚沉而得到的，BaCl2溶液不能使豆浆聚沉，并且有毒，故选D。
11．下列实验装置符合实验目的是（ ）
目的
粗铜的精炼
验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物
在铁制品上镀铜
原电池的构成
装置
选项
A
B
C
D
11.B解析：粗铜精炼时，粗铜应作阳极与电源正极相连，A错；铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极，C错；D中左烧杯的电解质应为FeCl2溶液，右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液， D错。
12．在生产过程中，既要提高生产的速率，又要提高生产的效率，才能实现生产总值最大化。已知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)的正反应为放热反应，下列措施既能提高生产的速率，又能提高H2的利用率或转化率的是(??? )
A.使用催化剂 B.增大H2的浓度
C.升高温度 D.在体系中再充入一定的CO2
13．尼群地平片是一种抗高血压药的原料药，它的结构简式如下，有关其说法不正确的是（ ）
A．尼群地平片的化学式为C18H20N2O6
B．尼群地平片属于芳香烃，可以发生加成反应
C．尼群地平片在酸性条件下能发生水解反应
D．在镍作催化剂的条件下，1mol的该物质最多可以和5mol的H2反应
14．农作物生长需要多种化学元素，其中对N、P、K三种元素的需要量较大，土壤不能满足植物生长的需要，需要施肥。杜鹃花适宜在酸性土壤中生长，若提供下列氮肥，最好选用（ ）
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水
14．C 解析：NH4+水解显酸性，故选C。
二、非选择题(6道题)
15．（5分）现有五种物质：Ａ、食盐 Ｂ、食醋 Ｃ、苹果汁 Ｄ葡萄糖 Ｅ、动物油 请按下列要求填空：
富含维生素Ｃ的是____________，可直接进入血液，补充能量的是__________，如果膳食中过量会造成肥胖的是__________；既可以作为调味剂，又可除水垢的是___________；食用过多会引起高血压、肾脏受损的是___________。
15．答案：（1）C D E B A
解析：葡萄糖是一种能直接吸收利用，补充热能的碳水化合物，是人体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧化碳和水，并同时供给热量；油脂含有大量的热量，多吃会让人长胖的；家庭可以用食醋来除水垢。
16．（6分）日本核辐射引发许多国家的居民抢购盐的疯狂局面，专家表明，碘防辐射的原理是：如果身体已经有了足够的碘，那么它就不会再从大气中吸收更多的碘。服用碘片可封闭甲状腺并有效抑制放射性碘吸收的，碘片让你的身体吸收满非放射性碘元素，这样就能避免对放射性碘同位素的吸收。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配 料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（20mg~40mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
储藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）碘盐能防辐射吗？_____________( “能”或“不能”)，原因是：__________________________
（2）由图表的食用方法和储存指南，我们在炒菜的时间最佳放盐时间为_______________________
（3）往新制的食盐水中加入几滴KI物明显现象，滴加稀硫酸溶液后变黄，再滴加淀粉后变蓝，该反应的离子方程式为__________
17．（8分）科学家对某山区的饮用水进行分析化验，结果显示水的硬度较大，主要含Ca2+、镁Mg2+、Cl—和SO42—。请据此下列问题：
⑴判断该水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）。
⑵水样中的Ca2+、Mg2+可以加入石灰和纯碱除去，加试剂时应先加 后加 ，原因是 。
（3）用此水洗涤衣物时，肥皂与合成洗涤剂那个去污效果更好：_________，原因是：________。
18．（8分） 有一种节能的氯碱工业，是将电解池与原电池相组合的新工艺，下面为这种工艺流程图，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
(1)电解池的阴极反应为：__________________________；
(2)通入空气的电极为_______，燃料电池中阳离子的移动方向_______（“从左向右”或“从右向左”）
(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______________molO2；
（4）分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________。
19．（15分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，下图是工业生产硝酸的流程。其过程包括合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
已知合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
⑴合成塔中发生的反应的化学方程式为______________________，在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为___________。
（2）氨的催化氧化方程式为4NH3 + 5O4NO + 6H2O，那在氧化炉中进行反应时，空气必须过量，其主要原因是：_______________________________________。
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是：_______________________________________。
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量的比值为：________________。为了提高水对二氧化氮的吸收率可采取的措施有：_____________、______________。吸收塔中通入空气的目的是 ，用方程式表示原因为：______________________________________。
（5）用氨的催化氧化法制备硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常可将尾气通入_____________溶液中。
化率。
20. （15分）我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、
K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：
请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。
（2）操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。
a．摩尔质量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔沸点
（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________，若含有Na+，能观察到的现象是___________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_________。
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：
① 先称坩埚质量、再称 质量；②高温充分灼烧；③____________；
④ 再称量；⑤ ____________操作。根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：
MgCl2·χH2O________＋________＋_________。
以下备用
2．“氢铵”化肥的探究实验
农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(1)验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加 浓溶液，将 置于试管口部，加热试管，若 ，则证明含NH4+。
(2)阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“氢铵”是 的铵盐。
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ；若产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。
(3)该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方
案中提出的问题并进行评价：
方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因。
方案(一)：
方案(二)：
2．工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H= +81.5kJ·mol-1。试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 。（填字母序号）
A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
＜8.0
8.0~9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g；
实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。
②计算达喜的化学式 。
1．聚合硫酸铁的制取
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下：
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需_ _。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_ _。
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式_ _（提示：ClO3－转化为Cl－）；
已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是_ _，弊是_ _。
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是_ _；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_ _；
③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为_ _（用含m、V的代数式表示）。
2．马格尼特法冶炼镁的工艺流程
马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。
已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下
试回答下列问题
（1）反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为： 。
（2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为： 。
（3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产 原料。
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%
的硅铁 吨。
（六）提高训练
1．（金乡二中2012届高三11月月考）2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（ ）
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
1．D解析：提高石油、煤、天然气产量，不符合 “节能降耗、保护环境”，故选D。
2．（浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学试题）下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
3．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法中错误的是( )
A．大幅度降低能耗 B．电解时铁在阴极上析出
C．降低温室气体的排放
D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同
4．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4?1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4 （）
A．2.77 Kg B．2.6 Kg C．2.42 Kg D．2.22 Kg
4．A解析：此题注意吸收剂为98 %的H2SO4而非纯硫酸，且水吸收SO3后产物还能吸收SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无B的干扰，可直接选＞2.5 kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。
5.（厦门双十中学2012届高三上学期期中考试，３分）下列替代过程合理的是（ ）
A．医院用BaCO3代替：BaSO4作“钡餐”
B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
C．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
6．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：w w w. k s 5 u.c o m
⑴写出反应类型 反应① 反应② 。
⑵写出结构简式 PVC ； A的电子式 。
⑶写出AD的化学反应方程式 。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。
7．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）
0
20
60
K2SO4溶解的量(g)
7.4
11.1
18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒
8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填字母，下同)。
A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO2
(2)下列说法中错误的是________。
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得的
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以反应：TiCl4＋2M g Ti＋2MgCl2来获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行？________。
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
9． （四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入 （填化学式）．原因是 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是 。
NH4Cl，通氨气及加入细小食盐颗粒都可使NH4Cl的溶解平衡向结晶方向移动；采取循环操
作可提高原料的利用率；由于用了饱和食盐水使析出的碳酸氢钠含氯化钠，则纯碱中含氯化
钠。
10．（福建师大附中2011－2012学年度高三第一学期期中考试）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。
解得x=
二氧化硫的转化率是 =
11．（浙江省杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选) 。
A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－ 和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 。
A、B中放置的物质名称分别是：A B 。
12.（2011南京29中模拟）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：
冷轧含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2＋浓度/(mg·L－1)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
SO42－浓度/(mg·L－1)
≤23?000
≤150
某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本。
请回答下列问题：
⑴ 向中和反应池中通入压缩空气的作用是 。
⑵ 若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的离子方程式是 。
⑶ 污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 （填化学式）。
⑷ 薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是 。
⑸ 经上述工艺处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
硫酸的工业制法
以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________。
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_____________________________________________。
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_____________________________________________________；
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。
核心考点真题回放
1．(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
2．（2011年海南）下列叙述正确的是
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为
B．海水提镁的主要步骤为
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
3．(2011·山东高考)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是 。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
4．(2011·新课标全国)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①□FeTiO3＋□C＋□Cl2□TiCl4＋□FeCl3＋□CO
②□TiCl4＋□O2□TiO3＋□Cl2
5． (2011·北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
⑴溶液A的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋ 、SO42 －[c(SO42 －)＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程I中将NH4＋ 转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
综合提高
一、考题预测
1．（山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题）“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥提高粮食产量
1．D解析：使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％，所以选D。
2．（2011·广东湛江高三模拟）某混合气体通过溴水时橙色褪去，通过灼热CuO使之变红；通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝；通过澄清石灰水使之变浑浊；最后剩余气体能在空气中点燃，火焰呈淡蓝色；产生的气体经冷却有水滴，并能使石灰水变浑浊，这种气体是（ ）
A.高炉煤气 B.焦炉气 C.裂解气 D.水煤气
3．（杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
3．B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少，B错。
4． （福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2012届高三上学期期）下列有关生活中化学的叙述错误的是 （ ）
A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒
C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘
D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染
4．C解析：碘单质遇见淀粉显蓝色，食盐中中含有的是IO3—，C错。
5．火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH－反应的离子方程式： 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
（用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）为了测定炉气中 SO2 的含量，把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。请回答：
①配平方程式： KMnO4+ SO2+ H2O ＝ MnSO4+ K2SO4+ H2SO4
②测定结果炉气中SO2的含量为 。
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ；△H<0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
6．（广西桂林十八中2012届高三第二次月考试题，10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）
7．（2012安徽合肥高三质检）化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。N2和H2在催化剂表面反应机理如下（Cata是catalyst缩写，表示催化剂）：
①N2(g)+Cata→2N(Cata)
②H2(g)+Cata→2H(Cata)
③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)
④NH(Cata)+H(Cata)→NH2(Cata)
⑤NH2(Cata)+H(Cata)→NH3(Cata)
⑥…
试探究下列问题：
（1）请补充⑥（最后一步反应）机理的式子： ；
（2）从共价键键能分析，可能最慢的一步是： （填数字），该过程： （填放热或吸热）。
（3）石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒﹑无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式： 。
（4）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量，（资料支撑： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂）。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是： （选填序号）。
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO3
8．（2011太原五中模拟）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。
⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 .。
⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
① 反应②的离子方程式为 ； ② 从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是 。
⑷ 苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
8．答案：⑴ 充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源 ⑵ CH2＝CHCOONa
⑶ ① SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－ ② 蒸馏
⑷ 先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量。
二、过关强化训练试卷（时间：90分钟 满分：100分）
一、选择题(14*3分)
1．鱼苗在运输过程中必须注意的事项有：（1）要保持水中溶有适量的氧气；（2）鱼苗呼出的CO2必须及时除去；（3）要防止大量细菌的繁殖。所以在运输过程中需加入一定的物质确保鱼苗的存活，下列最合适的试剂是( )
A． 直接不断通入氧气 B．加入Na2O2粉末
C． 加入CaO2粉末 D． 加入少量CuSO4
1．C解析：该题要兼顾供氧和除去CO2的条件，所以加入的试剂要能产生氧气，又要能除去CO2，还要注意反应速率不能过快，故选C， CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2。
2．下列物质中，不属于功能高分子材料的是（）
A．?光敏粘合剂 ?? B．高吸水性树脂
C．聚乙烯 D．聚乙烯醇肉桂酸酯
3．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）
A．食盐水中只有NaCl分子电离?????
B． 通电前，Na+向阴极移动
C．电解时，Cl—在阳极被还原成氯原子，氯原子结合成氯分子形成氯气
D．电解后的溶液pH值增大
3．D解析：食盐水中除了NaCl的电离外，还存在水的电离，A错；通电前，Na+在溶液里是自由移动的，B错；Cl—在阳极被氧化，C错；电解饱和食盐水得到NaOH，溶液pH值增大，D正确。
4．要想在锌棒上镀银，选用的阳极和电镀液为（）
A．银 Ag2SO4溶液??? ? B．银 AgNO3溶液
C．锌 AgCl D．锌 AgNO3溶液
4．Ｂ解析：电镀时，阳极为镀层金属，电镀液含有镀层金属阳离子，故选B。
5、某同学学习原电池的过程中，利用原电池原理制作了如下图的苹果电池，发现电流表指针偏转，下列关于此电池的说法正确的是（）
A． 电子由原电池的正极流向原电池的负极
B．苹果汁是电解质
C．两电极的材料可以是铁丝
D．苹果电池工作时，正极发生氧化反应
6．下列说法存在科学性错误的是（ ）
A．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
B．醋酸可以除水壶中的水垢
C．食盐水和淀粉溶液可用丁达尔现象进行区分
D．蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质
7．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（）
A．2011年7月13日，四川雅江县突发洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀
B． 厨房的炒锅常会因清洗不干净而出现红褐色的铁锈是由于潮湿的铁会与空气中的氧气直接发生反应生成了氧化铁的缘故
C．卫生间的自来铁制水管与铜制水龙头连接会防止铁管的生锈
D．不锈钢是改变了金属的内部结构，达到防腐的目的
８．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ??）
A．海水中含有钾元素，被氧化可得到钾单质???
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
8．C解析：钾元素为金属元素，化合价为正价，要得到钾单质，发生还原反应，A错；蒸发制海盐过程中有物理过程，D错。
９．环境问题是当前世界各国都关心的问题。在甲图中，X河流经某工业城市，其中在a附近有丰富的黄铁矿资源，d处有多个以硫酸为原料的企业。根据该市环保局监测站某月对X河水质检测的结果，绘制成乙图。根据甲、乙两图，判断下列说法错误的是( )。
A． 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．该城建设硫酸厂时，选址在ａ处最合理，ａ处远离城市
C．造成X河污染的污染源可能是生产生活的污水和固体废弃物
D． d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子发生反应所致
10.豆浆是比较受人们欢迎的早餐，豆制品是人们比较喜欢食物，由豆浆制豆腐的过程中，下列物质中不能用来做凝固剂的是（）
A． 石膏 B．盐卤（MgCl2?6H2O）
C．葡萄糖酸内酯 D． BaCl2溶液
10.D解析：豆腐的制作是把凝固剂按一定的比例和方法加入到煮熟的豆浆中，使
大豆蛋白质胶体聚沉而得到的，BaCl2溶液不能使豆浆聚沉，并且有毒，故选D。
11．下列实验装置符合实验目的是（ ）
目的
粗铜的精炼
验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物
在铁制品上镀铜
原电池的构成
装置
选项
A
B
C
D
11.B解析：粗铜精炼时，粗铜应作阳极与电源正极相连，A错；铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极，C错；D中左烧杯的电解质应为FeCl2溶液，右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液， D错。
12．在生产过程中，既要提高生产的速率，又要提高生产的效率，才能实现生产总值最大化。已知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)的正反应为放热反应，下列措施既能提高生产的速率，又能提高H2的利用率或转化率的是(??? )
A.使用催化剂 B.增大H2的浓度
C.升高温度 D.在体系中再充入一定的CO2
13．尼群地平片是一种抗高血压药的原料药，它的结构简式如下，有关其说法不正确的是（ ）
A．尼群地平片的化学式为C18H20N2O6
B．尼群地平片属于芳香烃，可以发生加成反应
C．尼群地平片在酸性条件下能发生水解反应
D．在镍作催化剂的条件下，1mol的该物质最多可以和5mol的H2反应
14．农作物生长需要多种化学元素，其中对N、P、K三种元素的需要量较大，土壤不能满足植物生长的需要，需要施肥。杜鹃花适宜在酸性土壤中生长，若提供下列氮肥，最好选用（ ）
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水
14．C 解析：NH4+水解显酸性，故选C。
二、非选择题(6道题)
15．（5分）现有五种物质：Ａ、食盐 Ｂ、食醋 Ｃ、苹果汁 Ｄ葡萄糖 Ｅ、动物油 请按下列要求填空：
富含维生素Ｃ的是____________，可直接进入血液，补充能量的是__________，如果膳食中过量会造成肥胖的是__________；既可以作为调味剂，又可除水垢的是___________；食用过多会引起高血压、肾脏受损的是___________。
15．答案：（1）C D E B A
解析：葡萄糖是一种能直接吸收利用，补充热能的碳水化合物，是人体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧化碳和水，并同时供给热量；油脂含有大量的热量，多吃会让人长胖的；家庭可以用食醋来除水垢。
16．（6分）日本核辐射引发许多国家的居民抢购盐的疯狂局面，专家表明，碘防辐射的原理是：如果身体已经有了足够的碘，那么它就不会再从大气中吸收更多的碘。服用碘片可封闭甲状腺并有效抑制放射性碘吸收的，碘片让你的身体吸收满非放射性碘元素，这样就能避免对放射性碘同位素的吸收。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配 料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（20mg~40mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
储藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）碘盐能防辐射吗？_____________( “能”或“不能”)，原因是：__________________________
（2）由图表的食用方法和储存指南，我们在炒菜的时间最佳放盐时间为_______________________
（3）往新制的食盐水中加入几滴KI物明显现象，滴加稀硫酸溶液后变黄，再滴加淀粉后变蓝，该反应的离子方程式为__________
17．（8分）科学家对某山区的饮用水进行分析化验，结果显示水的硬度较大，主要含Ca2+、镁Mg2+、Cl—和SO42—。请据此下列问题：
⑴判断该水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）。
⑵水样中的Ca2+、Mg2+可以加入石灰和纯碱除去，加试剂时应先加 后加 ，原因是 。
（3）用此水洗涤衣物时，肥皂与合成洗涤剂那个去污效果更好：_________，原因是：________。
18．（8分） 有一种节能的氯碱工业，是将电解池与原电池相组合的新工艺，下面为这种工艺流程图，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
(1)电解池的阴极反应为：__________________________；
(2)通入空气的电极为_______，燃料电池中阳离子的移动方向_______（“从左向右”或“从右向左”）
(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______________molO2；
（4）分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________。
19．（15分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，下图是工业生产硝酸的流程。其过程包括合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
已知合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
⑴合成塔中发生的反应的化学方程式为______________________，在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为___________。
（2）氨的催化氧化方程式为4NH3 + 5O4NO + 6H2O，那在氧化炉中进行反应时，空气必须过量，其主要原因是：_______________________________________。
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是：_______________________________________。
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量的比值为：________________。为了提高水对二氧化氮的吸收率可采取的措施有：_____________、______________。吸收塔中通入空气的目的是 ，用方程式表示原因为：______________________________________。
（5）用氨的催化氧化法制备硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常可将尾气通入_____________溶液中。
化率。
20. （15分）我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、
K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：
请根据上述流程，回答下列问题：
（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。
（2）操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。
a．摩尔质量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔沸点
（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________，若含有Na+，能观察到的现象是___________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_________。
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：
① 先称坩埚质量、再称 质量；②高温充分灼烧；③____________；
④ 再称量；⑤ ____________操作。根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：
MgCl2·χH2O________＋________＋_________。
以下备用
2．“氢铵”化肥的探究实验
农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(1)验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加 浓溶液，将 置于试管口部，加热试管，若 ，则证明含NH4+。
(2)阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“氢铵”是 的铵盐。
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ；若产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。
(3)该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方
案中提出的问题并进行评价：
方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因。
方案(一)：
方案(二)：
2．工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H= +81.5kJ·mol-1。试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 。（填字母序号）
A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
＜8.0
8.0~9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g；
实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。
②计算达喜的化学式 。
1．聚合硫酸铁的制取
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下：
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需_ _。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_ _。
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式_ _（提示：ClO3－转化为Cl－）；
已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是_ _，弊是_ _。
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是_ _；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_ _；
③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为_ _（用含m、V的代数式表示）。
2．马格尼特法冶炼镁的工艺流程
马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。
已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下
试回答下列问题
（1）反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为： 。
（2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为： 。
（3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产 原料。
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%
的硅铁 吨。
（六）提高训练
1．（金乡二中2012届高三11月月考）2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（ ）
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
1．D解析：提高石油、煤、天然气产量，不符合 “节能降耗、保护环境”，故选D。
2．（浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学试题）下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
3．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法中错误的是( )
A．大幅度降低能耗 B．电解时铁在阴极上析出
C．降低温室气体的排放
D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同
4．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4?1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4 （）
A．2.77 Kg B．2.6 Kg C．2.42 Kg D．2.22 Kg
4．A解析：此题注意吸收剂为98 %的H2SO4而非纯硫酸，且水吸收SO3后产物还能吸收SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无B的干扰，可直接选＞2.5 kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。
5.（厦门双十中学2012届高三上学期期中考试，３分）下列替代过程合理的是（ ）
A．医院用BaCO3代替：BaSO4作“钡餐”
B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
C．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
6．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：w w w. k s 5 u.c o m
⑴写出反应类型 反应① 反应② 。
⑵写出结构简式 PVC ； A的电子式 。
⑶写出AD的化学反应方程式 。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。
7．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）
0
20
60
K2SO4溶解的量(g)
7.4
11.1
18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒
8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填字母，下同)。
A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO2
(2)下列说法中错误的是________。
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得的
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以反应：TiCl4＋2M g Ti＋2MgCl2来获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行？________。
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
9． （四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入 （填化学式）．原因是 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是 。
NH4Cl，通氨气及加入细小食盐颗粒都可使NH4Cl的溶解平衡向结晶方向移动；采取循环操
作可提高原料的利用率；由于用了饱和食盐水使析出的碳酸氢钠含氯化钠，则纯碱中含氯化
钠。
10．（福建师大附中2011－2012学年度高三第一学期期中考试）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。
解得x=
二氧化硫的转化率是 =
11．（浙江省杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选) 。
A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－ 和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 。
A、B中放置的物质名称分别是：A B 。
12.（2011南京29中模拟）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：
冷轧含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2＋浓度/(mg·L－1)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
SO42－浓度/(mg·L－1)
≤23?000
≤150
某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本。
请回答下列问题：
⑴ 向中和反应池中通入压缩空气的作用是 。
⑵ 若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的离子方程式是 。
⑶ 污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 （填化学式）。
⑷ 薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是 。
⑸ 经上述工艺处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
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