6.4珍惜和保护金属资源 提高练习（含解析）-2021-2022学年九年级化学下册

6.4珍惜和保护金属资源第六章金属2021_2022学年九年级化学提高练习（科粤版2012）
一、单选题，共15小题
1．如图是探究铁生锈条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．b管中的铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然相同
C．该实验说明铁生锈一定与水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
2．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
3．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4．下列有关资源的叙述错误的是( )
A．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
B．自然界中分布着丰富的金属资源，目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁
C．地球上的金属资源只广泛地存在于地壳中，多数以化合物的形式存在
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等
5．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说 法错误的是（　　）
A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧 气
C．煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
6．下列关于金属材料的叙述错误的是（　　）
A．回收利用废旧金属可减少对环境的污染
B．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
C．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
D．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
7．细心的同学会注意到在面盆、痰盂等铁制品表面有烧制搪瓷，其目的是（ ）
A．增大硬度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒作用
8．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是（　　）
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高
B．保护金属资源的唯一途径就是防止金属锈蚀
C．铁的化学性质较活泼，在潮湿的空气中易生锈
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
9．下列金属制品最易锈蚀的是(　　)
A．铁制农具擦洗干净后长期存放在室外 B．长期放置后表面变暗的铝制品
C．经常在表面涂油的大型钢制机械 D．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
10．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
11．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
12．下列有关金属铁的说法合理的是
A．生铁是纯净物
B．将铁片放入氯化铜溶液中，反应后溶液质量增大
C．在铁制暖气片上刷铝粉可防止铁生锈
D．一氧化碳在高温条件下还原氧化铁发生的是置换反应
13．取一块废旧的铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入3～4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中。下列说法不正确的是
A．一段时间后，可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面生锈，同时红水上升到玻璃管中
B．铁丝生锈为化学变化，发生的反应属于氧化反应
C．生活中的铁制品容易生锈，应避免长期接触潮湿的空气
D．密闭体系内气压变小的原因可能是体系内气体总量增多
14．我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
15．下列做法正确的是
A．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净
B．用铁制容器配制波尔多液
C．被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦
D．给自行车的链条涂油以防生锈
二、填空题，共6小题
16．对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为________（用化学方程式示）。
17．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____．
A 节约金属资源
B 合理开采矿物
C 防止钢铁生锈
（2）为防止家里用的菜刀生锈，你可以采取的措施是_____．
（3）将洁净的铁钉放入稀盐酸中，观察到溶液变浅绿色，有无色气泡逸出．写 出发生反应的化学方程式_____．
18．钢铁在生产、生活中有广泛的用途：
（1）请你列举自行车链条的防锈措施_____。
（2）铁制品保存不当会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式_________________。
（3）金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议（答一点即可） _____________
19．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式________。
（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是________。
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是_____（填字母序号）。
A任意开采矿物
B回收利用废旧金属
C铁制品存放在潮湿的环境中
D用塑料代替金属材料制造管道
20．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
21．金属在生活中随处可见。请回答下列问题。
（1）“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”），制造合金硬币不需要考虑的性质是_____（填字母序号）。
A光泽好
B耐腐蚀
C能导电
（2）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。将表面光洁的铁钉放入稀硫酸中会有气泡产生，该反应的化学方程式是_____。
（3）下列做法不利于有效保护金属资源的是_____（填字母序号）。
A回收废旧金属制品
B寻找金属的替代品
C加速开采矿物资源
三、实验题，共2小题
22．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：__________。
23．如 图 是与 铁 的 性质 有关的部分实 验， 请 回 答下 列问 题：
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是___；集气瓶中预先放入一些水的作用是___．
(2)B中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”、“b”或“c”)，铁锈的主要成分是___．
(3)C中反应一段时间后，溶液颜色由___变成___，铁钉的表面有___生成．
试卷第页，共页
试卷第1页，共8页
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A、b管中铁钉只与氧气接触，缺少水，不容易生锈，因此b管中铁钉无明显锈蚀，选项推断正确；故不符合题意；
B、a管中铁钉与水和氧气接触，容易生锈，当a管中的氧气被消耗时，a管中的压强减小，会出现L端液面高于R端液面，选项推断不正确；故符合题意；
C、该实验能够说明铁生锈一定与水有关，选项推断正确；故不符合题意；
D、若将a管中的水改为食盐水时，食盐水能够促进铁钉生锈，选项推断正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
铁与水、氧气同时接触时容易生锈，二者必须同时具备，缺一不可，因此只要破坏铁生锈的条件，既能够防止生锈。
2．A
【解析】
【分析】
铁生锈的条件是：同时和水与氧气接触，缺一不可。
【详解】
铁生锈要在水和氧气同时存在的环境中，丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，选项A错误，选项C正确。丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，所以不生锈，选项B正确。甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触，甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧气的量少得多）接触，戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生绣快慢的顺序为乙>甲>戊，选项D正确。
故选A。
【点睛】
对照实验要注意分析变量。
3．B
【解析】
【分析】
钢铁制品同时接触氧气和水会生锈，食盐等物质会加快铁的锈蚀。
【详解】
A、b管中铁钉没有和水接触，不会锈蚀，推理正确，不符合题意；
B、a试管中铁生锈消耗氧气，压强小于b试管，L端液面高于R端液面，推理错误，符合题意；
C、a试管中铁生锈，b试管铁没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，推理正确，不符合题意
D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，推理正确，不符合题意。
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A、废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源，故正确；
B、目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，故正确；
C、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，故错误；
D、为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，说法正确；
故选：C。
5．B
【解析】
【详解】
A. 甲试管中的铁钉生锈，乙和丙试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，正确；
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要水，错误；
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气，正确；
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，食盐水能加速铁钉的锈蚀，铁钉更容易生锈，正确。
故选：B。
6．D
【解析】
【分析】
对常见金属的物理特性、化学性质、用途以及金属对环境影响等要有全面了解。本题D选项中铝的活泼性虽然比铁强，但铝与氧气反应生成的氧化膜结构是致密的，防止铝制品进一步被氧化。
【详解】
A、回收利用废旧金属可减少对环境的污染，不符合题意；
B、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属能使铁与水和氧气隔绝，都可以防止铁 制品锈蚀，不符合题意；
C、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，不符合题意；
D、铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，但是铝表面生成的氧化铝是致密的氧 化物保护膜，能起到保护作用，故铝的抗腐蚀性能强，符合题意。故选D。
7．C
【解析】
【详解】
在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，隔绝了铁与空气和水接触，防止了铁生锈，且美观。
故选C。
8．C
【解析】
【详解】
A、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，焊锡的熔点比纯锡的熔点低，该选项说法不正确；
B、防止金属锈蚀是保护金属资源的一种有效途径，而回收再利用、寻找替代品等都能够保护金属资源，该选项说法不正确；
C、铁的化学性质较活泼，在潮湿的空气中易生锈，该选项说法正确；
D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法不正确。
故选：C。
9．A
【解析】
【分析】
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断。
【详解】
A、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差。
B、长期放置后表面变暗的铝制品是因为其表面生成一层氧化物，作为氧化膜，能防止生锈。
C、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
D、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。
故选A。
【点睛】
掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键。
10．D
【解析】
【详解】
实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；
D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
11．C
【解析】
【详解】
A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。
C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。
故选C。
12．C
【解析】
【详解】
A．生铁是由铁和碳组成的合金，属于混合物，故选项A不正确；
B．把铁片放入氯化铜溶液中，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，由反应的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项B不正确；
C．铝在常温下可以和空气中的氧气反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，铁制暖气片上刷铝粉，能起到防止铁锈蚀的作用，故选项C正确；
D．一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应物中没有单质，不属于置换反应，故选项D不正确。
故选C。
13．D
【解析】
【详解】
A．铁与氧气、水同时接触时发生锈蚀，因此可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面生锈；由于装置内的氧气被消耗，造成装置内的压强减少，在外界大气压的作用下，还观察到红水上升到玻璃管中，故选项A说法正确；
B．铁生锈有新物质生成，是铁与氧气、水发生的反应，所以铁丝生锈为化学变化，发生的反应属于氧化反应，故选项B说法正确；
C．铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁与氧气、水等反应，生活中的铁制品容易生锈，应避免长期接触潮湿的空气，故选项C说法正确；
D．密闭体系内气压变小的原因可能是体系内氧气被消耗，气体总量减少，造成装置内的压强减少，故选项D说法错误。
故选D。
【点睛】
本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有铁生锈的知识进行。
14．D
【解析】
【详解】
A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，故选项正确，不符合题意；
B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意；
C、涂油和上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意；
D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，符合题意。
故选：D。
15．D
【解析】
【详解】
A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，会破坏这一层氧化铝薄膜，缩短铝锅的使用寿命，不符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器配制波尔多液，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故被雨水淋湿的自行车须先用干布擦，然后涂油，不符合题意；
D、由C可知，给自行车涂油，可以隔绝氧气和水，防止链条生锈，符合题意。
故选D。
16． 致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 Fe3O4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【详解】
①经“发蓝”处理后的铁表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水和氧气（空气）隔绝，从而有效阻止铁锈蚀；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe3O4；
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
17． A 保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
废钢铁得到回收利用，可以节约金属资源、节约能源、保护环境等；防止家里用的菜刀生锈一般做法是保持菜刀的清洁与干燥；铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。
【详解】
（1）目前废钢铁的回收利用率较高，从而大大节约了金属资源、节约能源、保护环境等，故A选项正确；
（2）菜刀暴露在潮湿的空气中容易生锈，因此使菜刀保持干燥（隔绝水）或给菜刀涂一层 植物油（可以隔绝氧气），都可以防止生锈。
（3）铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【点睛】
本题较难的是写出铁与盐酸反应的化学方程式，生成物氯化亚铁常常写到氯化铁。
18． 涂油 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 回收利用废旧金属 或合理开采矿物、寻找金属的代用品
【解析】
【详解】
（1）自行车链条的防锈措施：涂油，防止与空气中的氧气和水蒸气接触。
（2）铁制品保存不当会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去铁锈，盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O。
（3）金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,还有合理的建议是：回收利用废旧金属 或合理开采矿物、寻找金属的代用品。
19． 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 铁和铜（或Fe和Cu） AC
【解析】
【详解】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：CuO+COCu+CO2。
（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是过量的铁和反应生成的铜。
（4）A任意开采矿物不利于保护金属资源；
B回收利用废旧金属有利于保护金属资源；
C铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源；
D用塑料代替金属材料制造管道有利于保护金属资源。
20． 导电 不属于 氧气和水 Y＞X＞铜＞银 3
【解析】
【详解】
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；
（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；
②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
21． 混合物 C 强 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C
【解析】
【详解】
（1）合金属于混合物，制造合金硬币不需要考虑金属的导电性，故填：混合物；C；
（2）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜强，表面光洁的铁钉放入稀硫酸中会有气泡产生，是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故填：强；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）A.回收废旧金属制品，有利于有效保护金属资源；
B.寻找金属的替代品，有利于有效保护金属资源；
C.加速开采矿物资源，不利于有效保护金属资源；
故填：C。
22． 在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2 H2O 产生较多红褐色的锈斑 强 水倒吸入U形管内 刷漆（涂油等合理即可）
【解析】
【详解】
(1)步骤1中，检验U-形管内已充满O2的方法是：在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2；
(2)步骤2中，U形管内已充满O2，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水，化学式为：H2O；②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：产生较多红褐色的锈斑；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；
(3) 待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，由于该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2，U形管内气压降低，在外界气压的作用下，会观察到水倒吸入U形管内的现象；
(4)通过上述实验现象，提出一种防止铁制品锈蚀的方法：刷漆（涂油等合理即可）。
23． 3Fe+2O2Fe3O4 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 c 三氧化二铁 蓝色 浅绿色 红色物质
【解析】
【详解】
(1)细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；集气瓶中预先放入一些水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
(2)铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，故填：c；三氧化二铁；
(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液颜色变化的现象是：由蓝色变成浅绿色；故填：蓝色；浅绿色；红色物质。
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