第十一单元盐+化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册 (2)（word 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法违背科学原理的是
A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸 B．用喷漆的方法对车架进行防锈处理
C．用铁桶盛装农药波尔多液 D．用熟石灰改良酸性土壤
2．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．苏打、NaHCO3，盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、、单质
3．符合事实且化学方程式书写正确的是
A．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸：
B．铁与盐酸反应制取氢气：
C．正常雨水pH值约为5.6的原因：
D．点燃法除去CO2中混有少量的CO：
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
5．化学是一门实验科学，下列实验现象描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．铜丝放入稀盐酸中有气泡产生
C．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
D．碳酸氢铵加热固体逐渐减少
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1
D．该反应一定属于复分解反应
7．下列物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．NaNO3、BaCl2、KOH B．FeCl3、CaCl2、HNO3
C．AgNO3、KNO3、HCl D．K2CO3、NaCl、H2SO4
8．初中化学中许多三角转化关系，下列转化关系正确的是
A．甲：双氧水；乙：氢气；丙：氧气 B．甲：碳酸钙；乙：氧化钙；丙：二氧化碳
C．甲：铁；乙：四氧化三铁；丙：氢气 D．甲：碳；乙：二氧化碳；丙：一氧化碳
9．用所学化学知识分析，下列做法正确的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．家用电器着火时立即用水扑灭 D．用烧碱溶液可以除去生锈铁钉上的铁锈
10．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．Na+、、 B．H+、C1-、
C．Cu2+、C1-、OH- D．H+、、OH-
11．粗盐中含有多种可溶性杂质(、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
12．下列除杂方法中，错误的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 通人氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
13．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于碱的是
A．N2 B．KClO3 C．KOH D．H2SO4
14．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和空气 伸人带火星的小木条
B 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 除去CO2中少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
15．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Mg→MgO B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Fe2O3→FeCl2
二、填空题
16．氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_______。
(2)重整器的作用是_______。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。其反应类型属于_______。
(4)该生产流程中可循环利用的物质________。
17．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解
请按要求回答下列问题：
(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_______（用以上序号填空）。
(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________（用以上序号填空）
18．复分解反应是化学反应基本类型之一、现以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
(1)用“分类观”看待复分解反应
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是______（填化学式）。
(2)用“微粒观”揭示复分解反应
①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为______。
②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，请将Ca2+、、分别填入下图中三个对应的括号内，形成一个复分解反应网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）
a______b______c______。
(3)用“变化观”再识复分解反应
已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
溶剂 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10-4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
判断Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由______。
19．甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：
(1)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是_______。
①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气、沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
(2)在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的____________(填字母)装置。
(3)下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是_________。
①反应过程中剩余气体为氧气
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1︰2
④反应前后分子的总数不变
⑤反应前后原子的总数不变
(4)甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是__________。
(5)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火的原因是__________。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
(6)把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。
b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第a步的目的是______。
②该实验现象说明了什么？______________。
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_____________。
(7)已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是________。
①分子个数相等
②氧气的质量最大
③甲烷的原子个数最多
④二氧化碳的分子运动速度最快
三、推断题
20．A～F表示初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，F俗称为苏打，反应③是放出热量。它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题。
(1)B是________。
(2)写出物质D的用途：_________。
(3)写出反应⑥的化学方程式为________。
(4)反应⑤⑥属于的基本反应类型是________。
(5)图中所示物质中没有涉及到的类别是_________（填“单质”“化合物”“酸”“碱”“盐”）。
21．某固体粉末可能是氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钙、氯化钙、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其成分设计了如下实验流程：
回答下列问题：
(1)白色沉淀C的化学式为 ____________。
(2)产生无色气体的化学方程式为__________。
(3)无色滤液中一定含有的阳离子（不考虑氢离子）是___________（填离子符号）。
(4)原固体粉末中可能含有__________（填化学式）。
四、实验题
22．如图是实验室制取二氧化碳并验证其化学性质的部分装置。
(1)图A是实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____，并将该装置补画完整_____。
(2)B中胶头滴管和水槽中均为氢氧化钠溶液，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，可观察到什么现象？____
(3)实验结束后，若要确定烧瓶内溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论_____。
23．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____（填编号），化学反应方程式为__________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_______（填序号）。
(3)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是______（填编号）。
(4)实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是H，其中氢氧化钠溶液的作用是_______。
五、计算题
24．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
样品质量/g 100 100 100 100
氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90
沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8
(1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。
(2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)
(3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。
25．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)CaCO3由________元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_________。
(2)刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是________；
(3)求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．B 7．A 8．D 9．A 10．A 11．C 12．D 13．C 14．C 15．D 16．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)除去氢气中混有的CO2和H2O
(3) 分解反应
(4)氧化钙##CaO
17．(1)④①⑤
(2)⑤②③④①⑤
18．(1)CO2
(2)
Ca2+
(3)能，
19．(1)③④
(2)A、C
(3)③④⑤
(4)隔绝空气条件下高温加热
(5)C
(6) 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
(7)②④
20．(1)H2O
(2)粉刷墙壁、改良酸性土壤
(3)（合理即可）
(4)复分解反应
(5)单质
21．(1)AgCl
(2)
(3)Na+、Ca2+
(4)NaCl
22．(1)
(2)可观察到水槽中的氢氧化钠溶液迅速经导管进入烧瓶内，形成喷泉
(3)取少量烧瓶中的溶液于试管中，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀生成，说明溶质有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3
23．(1)锥形瓶
(2) A 2KClO32KCl+3O2↑ ④②①③
(3)BFC##BFG
(4)吸收二氧化硫，防止污染空气
24．(1)三、四
(2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y
x＝9.5g
y=80g
NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g，
NaCl的质量分数为
答：粗盐的纯度是90.5%；
(3)
25．(1) 钙、碳、氧三种
1:3
(2)稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成
(3)解：设样品中碳酸钙的质量为.
与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.
则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.
设样品中氢氧化钙的质量为.
该样品中钙元素的质量为：.
样品中钙元素的质量分数为：
答：该样品中钙元素的质量分数为40%。