第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
2．下列对于海洋开发利用的说法，正确的是
A．海水 “晒盐”得到的是纯净食盐
B．海洋是个巨大的资源宝库，如何从中获得廉价的淡水对缓解水资源危机意义重大
C．海底的可燃冰燃烧后不会产生温室效应
D．可以从海水中直接提取纯碱
3．下列各组中，对应的物质的俗称、化学名称、化学式不相符合
A．火碱 氢氧化钠 NaOH B．纯碱 碳酸钠 Na2CO3
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
4．甲、乙、丙有如下图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是
A．H2O2、H2O、O2 B．Cu、Fe、Fe3O4 C．CO 、CO2、CaCO3 D．C、CO、CO2
5．下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、、
C．Na+、、、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、、Cl﹣
6．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象
C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
8．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
9．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度
B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度
D．增大压强，升高温度
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可用活性炭除去冰箱中的异味 B．一般过滤可使海水转化为淡水
C．用肥皂水区分硬水和软水 D．电解水实验中正极产生的气体是氧气
11．下列有关除杂方案中，错误的是
选项 除去的杂质 方案
A 除去水中的不溶性杂质 过滤
B 除去炭粉中的铁粉 用磁铁吸
C 除去水中的可溶性杂质 蒸馏
D 除去CO2中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．(1)CaC12溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①
②
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由____。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色固体Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。____。
13．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某兴趣小组的同学将 10.00g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表：
放置时间(h) 烧杯中物质减小的质量(g)
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 1.22 a 2.80
请回答：
(1)表格中“a”的数值是___________。
(2)与原饱和氯化钠溶液相比较，敞口放置 24h 的氯化钠溶液溶质质量分数___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，饱和氯化钠溶液敞口放置 48h 后可观察到的现象是___________。
(3)为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后溶质质量分数的变化，兴趣小组的同学进行了如下操作：取敞口放置 48h 的稀盐酸 5.00g 于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，再将溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗 5.50g 氢氧化钠溶液。请通过计算，确定敞口放置 48h 的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”(写出必要的计算过程)___________。
(4)在敞口容器中久置后稀盐酸的溶质质量分数产生该变化的原因是___________。
三、推断题
14．下列用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质。题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈I中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。
(1)Y是大理石的主要成分，则Y的化学式为_________。
(2)N和F是常见的非金属单质，化合物A和B的元素种类相同，化合物D和E的元素种类也相同，请写出A→B反应的化学方程式________，E+N反应的化学方程式________。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示，“→”表示转化关系，反应条件已略去。其中B可做干燥剂，C为光合作用的原料，D常温下为无色无味的液体。根据要
求回答下列问题：
(1)写出B的化学式__________。
(2)写出C与D发生的化学方程式：________；该反应属于基本反应类型的________。
(3)写出②发生的化学方程式________，该反应可用于_________。
16．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质。图中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相连的两种物质能发生反应(部分反应物和生成物及反应条件已省略)，其中A为常见的液体，B、C、E为常见的无色气体，请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：B为_______；
(2)写出F与D反应的化学方程式为_______________。
四、实验题
17．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由_______组成（填化学符号）。
(2)用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得岀燃烧需要满足的条件之一是________。
(3)用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，使用的试剂是_________；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是____________（写出一条即可）。
(4)用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是_______（写出一条即可）
18．在火星开展探索过程中，项目组意外地发现了某含铜矿物，处理后得到了硫酸铜溶液。通过分析溶液中硫酸铜的浓度可以获取有关该矿物的数据，为此项目组设计了如下方案
1 实验原理：实验步骤：
(1)判断Cu2+沉淀完全的操作为___。
(2)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___
(3)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4的质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。
2 制备Cu(OH)2沉淀时，实验员为了缩短实验时间，将反应容器放在沸水浴中进行反应，反应出现了如下两种不同的实验现象
操作 现象
实验一 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 黑色沉淀
实验二 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 蓝色沉淀
(4)①实验员甲认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)。为验证推测结是否正确、甲将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为bg和Cg。
为确保实验的流确性；
②甲认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是______。
③实验员乙认为甲的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用是：______。
④甲改进实验装置后完成实验，则a、b、c满足关系式：___，则证明甲对黑色沉淀的推测是对的。
(5)经查阅，乙认为实验二中生成的蓝色沉淀不是Cu(OH)2，而是碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]已知碱式硫酸铜难溶于水，可溶于酸。请设计实验验证该蓝色沉淀含有：___(可能用到的原子量： ：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108)
19．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)A实验中，将___________分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
(2)B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论___________。
(3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入___________。
(4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。
五、计算题
20．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)CaCO3由________元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_________。
(2)刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是________；
(3)求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。
21．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
(2)计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D
12． 反应方程式①不合理；因为碳酸钙和稀盐酸两者不共存 生成红棕色沉淀为氢氧化铁，说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶；3Mg(OH)2+2FeCl3 =3MgCl2+2Fe(OH)3
13． 1.44 不变 溶液底部有白色晶体析出 解：设 5g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x。
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：敞口放置 48h 的稀盐酸溶质质量分数变大。 单位时间内水蒸发的比 HCl 快
14．(1)CaCO3
(2)
15．(1)CaO
(2)
化合反应
(3)
检验二氧化碳
16．(1)O2
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或或
17．(1)H、O
(2)温度达到可燃物着火点
(3) 硝酸银溶液 将试管a置于冰水中
(4)铜粉不足
18．(1)向上层清液中继续滴加NaOH，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全
(2)坩埚
(3)偏小
(4) CuO 防止装置中存在的CO2和水蒸气，被碱石灰吸收，对实验产生影响(或排除装置中的空气，防止对实验结果产生影响) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，收集多余的氢气 9a=40(c-b)
(5)将蓝色沉淀过滤洗涤，取样于烧杯中，加过量盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则蓝色沉淀中含有
19．(1)燃着的木条
(2)不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同
(3)肥皂水
(4)燃烧需要与氧气（或空气）接触
20．(1) 钙、碳、氧三种
1:3
(2)稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成
(3)解：设样品中碳酸钙的质量为.
与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.
则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.
设样品中氢氧化钙的质量为.
该样品中钙元素的质量为：.
样品中钙元素的质量分数为：
答：该样品中钙元素的质量分数为40%。
21．(1)20.9
(2)设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%