第十一单元盐化肥基础练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

第十一单元盐 化肥基础练习2021~2022学年九年级化学（人教版）
一、单选题，共15小题
1．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是
A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
2．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
3．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl2、CuSO4、NaCl B．BaCl2、K2SO4、NaOH
C．CaCl2、K2SO3、AgNO3 D．Na2SO4、KNO3、NH4Cl
4．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．OE段有气体生成 B．PF段溶液pH会由小变大
C．G点溶液的pH＞7 D．F点溶液中固体溶质只有NaCl
5．下列变化只有加入酸才能一步实现的是
A．AgNO3→AgCl B．CaCO3→CO2 C．Cu→H2 D．CuO→CuSO4
6．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
7．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
8．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是
　　
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
9．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
10．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
11．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
选项 甲 乙
A． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C． 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是
A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
14．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
15．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO、OH- 中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。 若将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是
A．Cu2+和H+来自同一工厂
B．OH-和H+来自同一工厂
C．OH-和Cu2+来自同一工厂
D．Cu2+和K+来自同一工厂
二、填空题，共6小题
16．（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的________性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有________ （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是________ （填化学式）；该粉末的组成有________ 种情况．
17．草木灰是农村常施用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分试将（1）中仪器填入（2），
（1）供实验的仪器
a玻璃棒 b烧杯 c带铁圈的铁架台 d酒精杯 e漏斗 f蒸发皿
（2）实验操作
①用蒸馏水浸出草木灰中的钾盐，所用到的仪器（用仪器编号填写），除b外，还要________；
②滤出清液，所用到的仪器除a、b、c以外还需________；
③将滤液蒸发，所用的仪器除a、c、d外还需________；
（3）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡；将化气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑，试推断草木灰的主要成分是（用化学式表示）________；
（4）如何确定草木灰中是否有CO32-，请写出实验步骤、现象和结论______。
18．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合________。
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_________。
③硝酸银溶液和稀盐酸反应_________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。
（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:_______
19．某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子/阳离子 OH﹣ Cl﹣
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ ★溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液。
（性质与变化）
（1）上表★处“溶”对应的物质是_____；
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①_____；
②_____。
（实践与应用）工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠。
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是_____；
②理论上需要氯化钠的质量是_____。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由_____。
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
碳酸钠：_____；氯化钠：_____。
20．A、B、C、D为初中常见的物质，其中A为无色液体。其转化关系如右图所示（ “→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A的化学式 ________ 。
（2）若B、C、D三种物质组成元素依次为一种、两种、三种，写出下列转化的化学方程式：A→ ________ ； C→D ________ 。
（3）若B、C、D三种物质组成元素均为三种元素，写出下列转化的化学方程式：
A→B ________ ； B→C ________ 。
21．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 ____
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
22．下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
结合上图回答下列有关问题：
(1)在物质的分类中，D属于 ________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出B、E的化学式：B ________ ，E ________ 。
(3)图中反应②的化学方程式为 ______________________________________________________________ 。
(4)图中反应④的化学方程式为 _________________________________________________________________ 。
三、实验题，共2小题
23．某化学兴趣小组为验证稀硫酸的性质，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
（实验演示）
(1)实验①的反应的化学方程式是_____，实验②的反应现象是__________，实验④反应的化学方程式是_____。
(2)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选择加入下列试剂_____（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸钠溶液
小组同学将④、⑤两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是什么？
（作出猜想）
(3)猜想一：_____；猜想二：BaSO4、BaCO3。
（实验与结论）
(4)完成表格
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 _______ 猜想二成立
(5)实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_____（填一种具体物质），处理后再排放。
24．小慧同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲实验中，当小慧同学观察到试管中出现___________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。为保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，甲实验的操方法是___________。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是___________。
(2)实验结束后，小慧同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小慧同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】请你帮助小慧同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入___________，充分反应 ___________ 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是___________（写出化学式）。
试卷第页，共页
试卷第1页，共11页
参考答案：
1．D
【详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低迅速减小。所以当硝酸钾中含有少量氯化钠时，将硝酸钾高温的饱和溶液降温，绝大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钠不析出，趁热过滤，可得较纯净的硝酸钾固体，常用降温结晶的提纯硝酸钾选C
2．D
【详解】
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。
3．D
【详解】
A．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl2溶于水呈浅绿色，故A错误；B．BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；C．CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中相互交换成分生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D．三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确；故答案为D。
点睛：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
4．B
【详解】
A.OE段发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该说法正确；
B.PF段发生化学反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙溶液呈中性，反应后生成的氯化钠溶液也呈中性，溶液虽在加入碳酸钠，溶液pH在反应前后也不变，该说法错误；
C.G点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，该说法正确；
D.F点时碳酸钠与CaCl2和HCl的混合溶液恰好完全反应，溶液中固体溶质只有NaCl，该说法正确。
【点睛】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，到达最高点说明已经反应完了.
5．D
【详解】
A、由于AgNO3+NaCl（可溶性氯化物）=AgCl↓+NaNO3，错误；B、由于CaCO3 CaO+CO2↑，错误；C、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和酸不能得到氢气，错误；D、由于金属氧化物转化为盐，只能和酸反应才能得到盐，正确。故选D。
6．C
【详解】
A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；
B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；
C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；
D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。
7．A
【详解】
NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
8．D
【详解】
A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
9．C
【详解】
A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；
B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；
C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；
D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。
故选C。
10．C
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；
D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。
【点睛】
本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
11．D
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
12．C
【分析】
酸+碱盐+水，酸+金属氧化物盐+水，酸+盐新酸+新盐；碳酸钠溶液显碱性，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙溶液显碱性。
【详解】
A.向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶液显中性，碳酸钙难溶于水，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误；
B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠不再参与反应，但碳酸钠溶液显碱性，故溶液的pH又升高，选项正确；
D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱氢氧化钠时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；
故选：C。
【点睛】
根据物质发生反应时溶液中酸碱性是如何变化的，再结合图中pH数值的变化来解答该题目。
13．D
【详解】
试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③
故选D．
考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．
点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
14．B
【详解】
①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故①不符合图象；
②向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，有CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反应也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象；
③向BaCl2溶液加入Na2SO4溶液，二者会反应生成NaCl和BaSO4其中BaSO4是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na2SO4溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；
④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故④符合图象．
故选B
15．A
【分析】
利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-。
【详解】
A、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有H+、Cu2+、NO3-；故A正确；
B、因OH-与H+不能共存，故不能来自同一工厂，故B错误；
C、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故C错误；
D、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、OH-，可知Cu2+、K+不来自同一工厂，故D错误。
故选：A。
【点睛】
16． 导电 化合物 刷漆 CuCl2 BaCO3和BaSO4 6
【详解】
（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线；
②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠共6种情况．
答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；6．
17． a e f K2CO3 向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根
【详解】
（2）①溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故填写：a；
②过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台，故填写：e；
③在蒸发液体时，一般用到的上述仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯，故填写：f；
（3）由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素．由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾，故填写：K2CO3；
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根，故填写：向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根。
18． Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【详解】
（1）氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：
碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：
（2）②中生成水和二氧化碳，则、H+实际参加反应；
（3）NaOH溶液和稀HCl反应，实际是OH-和H+反应，Na+和Cl-不参加反应，所以示意图为：
19． KOH 40 23.4 蒸发、结晶。理由是氢氧化钠溶解度较大，可以提高温度，蒸发溶剂，然后降温结晶得到固体 氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠 电解饱和氯化钠溶液时未充分电解完毕，有少量残留的氯化钠混入
【分析】
【详解】
（1）钾离子与氢氧根离子可以组成氢氧化钾，化学式为：KOH。
（2）①氢氧化钠中的氢氧根离子可与铜离子生成氢氧化铜沉淀，因此含有铜离子的可溶性盐与氢氧化钠溶液反应符合要求，题中硝酸铜、氯化铜、硫酸铜都符合题意，如氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；
②盐与表中物质反应生成氢氧化钠，参加反应的盐中必须含有钠离子，另一物质必须含有氢氧根离子，两反应物必须都可溶，生成物中有沉淀，表中符合题意的是氢氧化钙与碳酸钠，两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
（3）①根据相对分子质量的定义，氢氧化钠相对分子质量=23+16+1=40；
②设氯化钠质量为x，根据反应前后钠元素的质量不变，，解得x=23.4t。
（4）用氢氧化钠溶液制得氢氧化钠固体，因为氢氧化钠的溶解度随温度变化较大，故可以通过蒸发、结晶的方式制得固体。故答案为：蒸发、结晶。理由是氢氧化钠溶解度较大，可以提高温度，蒸发溶剂，然后降温结晶得到固体。
（5）氢氧化钠可与空气中二氧化碳接触，生成碳酸钠和水，因此会有碳酸钠混入；由于氢氧化钠是由电解饱和氯化钠溶液制得，如果氯化钠未充分电解完毕，就有少量残留的氯化钠溶解进入氢氧化钠溶液中，在结晶后混入氢氧化钠固体。故答案为：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；电解饱和氯化钠溶液时未充分电解完毕，有少量残留的氯化钠混入。
20． 水； ； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【详解】
（1）根据物质A为无色液体，且有如图所示的转化关系，可判断无色液体A为水，其化学式为H2O；
（2）B、C、D三种物质组成元素依次为一种、两种、三种，即B物质为单质；水电解生成氢气和氧气，氢气、氧气都为单质，物质B为氢气、氧气都符合题目要求；假设B为氧气，则由两种元素组成的物质C为氧化物，符合条件的物质有许多，可假设C为二氧化碳，根据二氧化碳的性质及物质D由三种元素组成的要求，可假设D为碳酸钙，碳酸钙与盐酸又可生成A物质水；完成了四种物质的循环；
（3）B、C、D三种物质组成元素均为三种元素，而能与水反应的物质种类却不多，主要为金属氧化物与非金属氧化物两大类，可选择比较熟悉的反应氧化钙与水生成氢氧化钙，假设B物质为氢氧化钙；根据氢氧化钙的性质及C物质还能转化为D的要求，可根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠的反应，假设C为氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳生成D物质碳酸钠，D物质碳酸钠与盐酸反应生成A物质水；实现了四种物质的循环；
【点评】本题开放性很大，解答时由起点开始，照顾前后反应，只要符合前后反应的要求即可，不必把所有可能逐一判断．
21． 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【详解】
【探究实验一】pH试纸的使用方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值。【探究实验二】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，有气泡冒出。【探究实验三】 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，有白色沉淀产生，说明产物含Na2CO3。NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。如果用澄清石灰水替代氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ， 有NaOH生成，对检验产物中的NaOH有干扰。
22． 氧化物　 NaCl Ca(OH)2 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【详解】
分析：(1)从碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式进行分析；
(2)从常用调味品是盐进行分析；从E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱进行分析；
（3）从生石灰与熟石灰之间的转化关系进行分析；
（4）从盐与碱反应规律进行分析。
解答：（1）A是发酵粉的主要成分之一，则A是，与盐酸反应生成、和 。
（2）B是常用调味品，则B是，D属于氧化物，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，则C是，与反应生成，则，E是反应。
（3）与反应生成， ；
（4）④是与反应生成与，。
23．(1) 红棕色固体逐渐消失，溶液变黄
(2)AC
(3)BaSO4
(4)沉淀部分溶解，有气泡产生
(5)石灰石或熟石灰
【分析】
根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐以及酸能使酸碱指示剂变色等知识回答解决问题。
(1)
实验①是锌粒与稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
实验②氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水故实验现象为红棕色固体逐渐消失，溶液变黄；
(2)
因为加的是足量的稀硫酸，若要证明二者已经发生反应说明氢氧化钠已完全反应，故加A溶液不变色，加C无蓝色沉淀产生；
氯化钡与硫酸钠、硫酸都可以生成氯化钡沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，都不可选；故选AC；
(3)
④试管中是碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，化学方程式为：；
⑤试管中是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，若两支试管中的物质都是恰好完全反应，则沉淀为硫酸钡；
若④试管中的碳酸钾有剩余，⑤试管硝酸钡有剩余，碳酸钾与硝酸钡会继续反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，所以沉淀可能是BaSO4或BaSO4、BaCO3，故填：BaSO4；
(4)
若猜想二正确，说明沉淀中含有BaSO4、BaCO3，而BaSO4不与稀盐酸反应，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；故填：沉淀部分溶解，有气泡产生
(5)
除去废液中的硫酸可以加熟石灰进行中和，也可以加适量的石灰石进行反应；故填：石灰石或熟石灰。
【点睛】
本题考查的知识点比较多，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．(1) 溶液由红色恰好变成无色 逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡 相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成
(2) NaCl、NaOH、Na2CO3 适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 CaCO3、BaCO3
(1)
氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐变弱，当加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞由红色变为无色，即观察到溶液由红色恰好变成无色，故填溶液由红色恰好变成无色；
为保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，且稀盐酸不过量，甲实验的操方法是逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，故填逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡；
乙试管中两种溶液中的溶质分别是氯化钠和氯化钡，交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不满足复分解反应的条件，所以乙试管中两种溶液不能发生反应，故填相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成。
(2)
进行猜想：
丙试管中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙试管中一定含有氢氧化钠，将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，说明丙试管中有碳酸钠剩余，剩余的碳酸钠与乙试管中的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，则废液缸中一定含有的物质是氯化钠和丙试管中反应生成的氢氧化钠，如碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则废液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，如氯化钡剩余，则废液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，如碳酸钠剩余，则废液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，故填NaCl、NaOH、Na2CO3。
设计实验：
猜想一成立，即废液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，由{进行猜想}可知，废液中的溶质一定含有氯化钠和氢氧化钠，只需检验氯化钡即可，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡的白色沉淀，所以检验方法是取少量废液缸中的废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，充分反应，故填适量碳酸钠溶液；
氯化钡与加入的碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
反思拓展：
将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，说明甲试管中的稀盐酸没有剩余，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠与氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀没有与稀盐酸反应，同时碳酸钠与乙试管中的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，使得沉淀增加，所以废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，其化学式分别为CaCO3、BaCO3，故填CaCO3、BaCO3。
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