9.2溶解度第1课时同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word 含答案）

第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
一 选择题
1．将80 ℃的KNO3饱和溶液冷却至20 ℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20 ℃时的(　　)
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．稀溶液 D．极稀的溶液
2．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(　　)
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
3．如图所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(　　)
A．砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
4．烧杯中盛有硝酸钾溶液，烧杯底部有少量KNO3晶体，下列方法中无法使KNO3晶体再溶解的是(　　)
①向烧杯中加水　②用玻璃棒搅拌　③将溶液加热
④加入同体积的饱和食盐水
A．②④ B．② C．①③ D．④
5．氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是(　　)
A．①②④⑤ B．①③④⑤
C．①②⑤ D．①②⑤⑥
6．将热的硝酸钾不饱和溶液降温，有固体析出。对该过程的描述错误的是(　　)
A．硝酸钾以晶体的形式析出，该过程称为结晶
B．降温结晶后得到的溶液是饱和溶液
C．结晶后得到的溶液中溶质、溶剂的质量都减少
D．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
7．在20 ℃时，向50 g水中加入10 g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10 g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2 g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是(　　)
A．溶液A一定是不饱和溶液
B．溶液B一定是饱和溶液
C．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
D．溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
8．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量相等
D．蔗糖的溶解能力随温度的升高而减小
9．如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　　)
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．③中一定不能溶解
其他溶质
D．②与③都是饱和溶液
10．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是(　　)
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质质量都保持不变
11．关于饱和溶液的叙述正确的是(　　)
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液
二 非选择题
1．在__________下，向一定量_____里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：
(1)“一看”：观察溶液底部是否有未溶解的固体溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是_________溶液。
(2)“二加”：溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶液中加入少量____________，若__________________，则证明该溶液是饱和溶液。
3．一般情况下，固体物质的饱和溶液可以通过___________、__________的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过___________、______________和____________的方法转化为饱和溶液。
4．溶液中的溶质以________形式从溶液中析出的过程叫做结晶，结晶的方法有____________和____________，从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体，最好使用___________________________的方法，从海水中提取食盐最好使用__________________的方法。
5．下面是利用海水提取粗盐的过程：

(1)图中①是________(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是( 　　)
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
6．20 ℃时，将40 g硝酸钾放入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。
(1)所得溶液是20 ℃时硝酸钾的_______溶液。
(2)所得溶液的质量为______g，其中溶质的质量为_____g，溶剂的质量为________g。
(3)随着温度升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将_____，溶液可能变为_________溶液。
7．设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
【实验用品】KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
【实验探究】在室温20 ℃下，向小烧杯中加入20 mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
【实验反思】(1)KNO3预先研磨处理的目的是__________
______________________________________________。
(2)实验步骤____(填实验序号，下同)中KNO3的浓度最大。
(3)比较实验步骤________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
参考答案
一 选择题
ACDBDCDADCB
二 非选择题
1.一定温度 溶剂 不能继续溶解 还能继续溶解这种溶质
2.1)饱和
2)同种溶质 溶质不再溶解
3.升高温度 增加溶剂 增加溶质 恒温蒸发溶剂 降低温度
4. 晶体 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶
5.1)蒸发
2)AC
6.1)饱和
2)131.6 31.6 100
3)减少 不饱和
7. 一定形成饱和溶液 全部溶解 增大 降温 加过量的水
1)增大接触面积，加速溶解
2)Ⅳ
3) Ⅱ、Ⅲ