第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．硫化钠可用于生产硫化染料。硫化钠在物质分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．环保低碳每一天，幸福生活来相伴。下列做法中，不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类回收 B．工业废水任意排放
C．清洁能源推广使用 D．农药化肥合理使用
3．下列反应属于化合反应的是
A． B．
C． D．
4．“改善环境质量，建设美丽武冈”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是
A．秸秆露天焚烧 B．工业污水处理达标后再排放
C．实行垃圾分类回收再利用 D．合理使用农药化肥提高农作物产量
5．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
6．下列除杂方法中，错误的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 通人氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是
A．CO、C、CO2 B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、Mg、MgO D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
8．下列有关化肥的说法正确的是
A．CO（NH2）2和KNO3可用熟石灰区分
B．NH4NO3是一种复合肥料，溶于水吸热
C．为了增强植物的抗倒伏能力，可适当施用草木灰
D．玉米叶片发黄，可施用适量稀硝酸
9．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和空气 伸人带火星的小木条
B 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 除去CO2中少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．NaNO3、BaCl2、KOH B．FeCl3、CaCl2、HNO3
C．AgNO3、KNO3、HCl D．K2CO3、NaCl、H2SO4
11．下列鉴别物质的方法正确的是
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
12．初中化学中许多三角转化关系，下列转化关系正确的是
A．甲：双氧水；乙：氢气；丙：氧气 B．甲：碳酸钙；乙：氧化钙；丙：二氧化碳
C．甲：铁；乙：四氧化三铁；丙：氢气 D．甲：碳；乙：二氧化碳；丙：一氧化碳
13．将146gCaC2O4·H2O不断升温加热，残留的固体质量随着温度的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．发生的反应均为分解反应
B．反应中挥发的物质含有两种元素
C．600℃~800℃之间没有气体放出
D．800℃~1000℃反应生成CaO
14．下列实验方案可达实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分硬水和软水 取样，观察颜色
B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
C 比较铁、铜、银的活动性强弱 分别将打磨光亮的铁片和铜片插入硝酸银溶液中
D 鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
15．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
二、填空题
16．酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)常用于农业上改良酸性土壤的是一种碱是______（写化学式）。
(2)胃液中含有一定量的盐酸，由于胃酸过多易引起胃痛，可服用含有氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。所发生反应的化学方程式为______。该反应的基本类型是______反应。
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是______。
(4)探究稀盐酸、溶液、溶液之问能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净的烧杯中，除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是______。
17．写出下列物质的化学式：
(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
(2)胃液里含有的一种酸______。
(3)常用于作建筑材料的一种碱______。
(4)常用于汽车电瓶的一种酸______。
(5)日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
18．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)铁钉放入硫酸铜溶液：______；反应后溶液质量将______（选填“增大”“减轻”或“不变”）；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：______；该反应属于______反应（选填“放热”或“吸热”）；
(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：______；该反应的现象是有______色的沉淀生成。
(4)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：______；该反应属于______反应。
(5)水在直流电作用下分解：______。实验时在水中加入稀硫酸的作用是______。
19．化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。
(1)食品工业中发酵粉的主要成分之一是_______________。
(2)餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。
(3)厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_______________。
(4)过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是______________。
(5)自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_______________发生反应而生锈。
20．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 ________。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 _______，表示镁离子的符号为 _______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 _______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为 _________。
三、推断题
21．已知：已知A-H是初中化学常见的物质，它们中部分物质之间的相互关系如下图所示。用“一”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）其中：A、B、E、G属于氧化物。H、F是单质，F为红色，C为白色难溶物，C与D不含相同的元素。
推断后请回答：
(1)写出有物质F参加的置换反应的化学方程式：___________。
(2)写出A→B反应化学方程式：___________。
(3)写出A→C的化学方程式：___________。
(4)指出物质D的化学式：___________；物质H的一条用途：___________。
22．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
(1)A的化学式为______；B的化学式为______
(2)E在工业生产中的主要用途有______；
(3)D+F→E的化学方程式：______，此反应的类型为______。
四、实验题
23．根据下列实验回答问题。
实验一：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【制备流程】
【问题讨论】
(1)步骤②中用凉开水制汽水的原因___________。
(2)制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母）·
A．镁带 B．铜片 C．食盐 D．鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
实验二：据《四川盐法治》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(3)步骤②中，析出粗盐的过程，当________停止加热，木棒的作用是__________。
(4)步骤③中用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
24．某化学兴趣小组同学做了如图甲、乙两个实验。请回答下列问题：
(1)②实验的现象为___________。
(2)把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。试管①中上层清液中的溶质一定含有___________。写出混合后一定发生反应的化学方程式___________。
(3)混合后所得溶液中可能含有的溶质为___________。
【反思拓展】
(4)甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是___________。
五、计算题
25．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数是_______？(溶液中无晶体析出)
26．石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一、现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录：请根据的实验数据完成下列问题：
加入稀盐酸/g 50 50 50 50
烧杯内剩余固体的质量/g 16 10 m 2
(1)数据m的值为______；
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为______；22g石灰石样品中CaCO3，质量为______。
(3)第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．C 10．A 11．A 12．D 13．B 14．B 15．B 16．(1)Ca（OH）2
(2) 复分解
(3)固体溶解且放出热量
(4)NaCl
17．(1)NaOH(2)HCl(3)Ca(OH)2(4)H2SO4(5)NaHCO3
18．(1) 减轻
(2) 放热
(3) 蓝
(4) 置换
(5) 增强导电性
19．(1)碳酸氢钠
(2)乳化油污
(3)用锅盖盖灭
(4)撒施适量的熟石灰
(5)氧气、水
20．(1)24.31
(2) 12 Mg2+
(3) 盐 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑
21．(1)
(2)
(3)
(4) HCl 燃料（或冶炼金属，合理即可）
22．(1) CaCO3 CaO
(2)工业冶铁
(3) 化合反应
23．(1)CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，溶解的CO2较多
(2)AD
(3) 敞口锅中出现较多量晶体 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)B
24．(1)生成白色沉淀
(2) 硫酸钠、氢氧化钠
(3)氯化钠、硫酸钠或氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、氯化钡、氢氧化钠或氯化钠或氯化钠、氢氧化钠
(4)反应中生成了沉淀，符合复分解反应条件
25．(1)19.7
(2)解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。
26．(1)4
(2) 第一次完全反应时，50g稀盐酸恰好与6g(22g-16g=6g)碳酸钙反应，则设与6g的碳酸钙反应的氯化氢的质量分数为x
x=8.76%
则所用稀盐酸的溶质质量分数为8. 76%，
但是第四次剩余的固体质量为2g,说明第四次加入50g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，稀盐酸有剩余，样品中含有2g杂质，根据分析，碳酸钙的质量为22g-2g=20g
(3)设反应生成的氯化钙质量为z，生成二氧化碳的质量为y。
z=22.2g
y=8.8g
答：第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。