山东省临沂市某县2012-2013学年高二上学期期中考试 化学 Word版

高二学分认定考试
化学试题 2012.11
注意事项：
1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分。满分l00分，考试时间为100分钟。
2．请将第I卷选出的答案标号涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题卡的相应位置。
3．可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Cl：35．5 S：32
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括20小题，l—l0每小题2分，共20分，11-20每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中不需要加热的反应就不是吸热反应
2．决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
3．下列说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．升高温度时，活化分子百分数增加
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
4．已知汽车尾气无害化处理反应为：
2NO(g)+2CO(g)====N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
5．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．已知c(石墨，s)=c(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知H2(g)+F2(g)===2HF(g) △H=-270kJ／mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
C．HCl和NaOH反应的中和热为-57．3kJ／mol，则H2SO4和Ba(oH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ／mol
D．已知I2(g)+H2(g)===2HI(g) △H1；
I2(s)+H2(g)===2HI(g) △H2；则△H1<△H2
6．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
7．下列说法中不正确的是
A．当反应的△H<0时，该反应为放热反应
B．常温下，放热反应都一定很容易发生
C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应
D．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量
8．反应N2+3H2===2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol／L，H2的浓度为5 mol／L．3 min后测得NH3浓度为0．6 mol／L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(NH3) =0．2 mol／(L·s) B．v(N2)=1．0mol／(L·min)
C．v(H2)=1．67 mol／(L·min) D．v(H2)=0．3 mol／(L·min)
9．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是[来源:21世纪教育网]
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
10．下列说法正确是
A．由H原子形成l mol H—H键要吸收热量
B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
11．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是
A．对于反应nA(g)+B(g) 2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A(g) B(g) △H<0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A(g) B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态。
D．对于反应2A(g) B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，说明反应达到平衡状态21世纪教育网
12．将一定量A、B装入容积为1L的密闭容器中，发生反应：
2A(s)+bB(g) cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为xmol·L-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，c的浓度为2．5xmol·L-1。下列说法正确的是
A．化学计量数的关系：b B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在l min内的速率为mol·L-1·min-1
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
13．对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2 △H=-247kJ·mol-1 O+O=O2 △H=-493kJ·mol-1 N+N=N2 △H=-9．46kJ·mol-1可以得出的结论是
A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定
B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强
D．氮气、氧气和氯气的密度不同
14．已知：H2O(g)===H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ。
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Ql+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：21世纪教育网
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大
16．已知下列热化学方程式：
Hg(1)+1／2O2(g)=HgO(s) △H=-90．7 kJ·mol-1
Zn(s)+1／2O2(g)=ZnO(s) △H=-351．1 kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的焓变为21世纪教育网
A．-260．4 kJ·mol-1 B．-441．8 kJ·mol-1
C．260．4 kJ·mol-1 D．441．8 kJ·mol-1
17．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A (气)+B(气)2C(气)，若经2秒后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30％ ④2s时物质B的浓度为l．4 mol·L-1，其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
18．已知：H2(g)+F2(g) 2HF(g) △H=-270kJ／mol，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与l个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
19．已知热化学方程式：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2molSO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2mol SO2(g)和1 molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化
20．已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=akJ／mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ／mol
(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ／mol
· (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ／mol
下列关系式中正确的是
A．ad>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0
高二学分认定考试
化学试题
第Ⅱ卷 (非选择题共50分)
说明：1．本部分包括5小题。
2．请将答案写在答题卡的相应位置。
21．(10分)根据以下事实，回答下列问题
(1)工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ·mol-1
该热化学反应方程式的意义是 。
(2)在25℃、101kPa下，lg甲醇【CH3OH(1)】燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(I)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870．3kJ／mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393．5kJ／mol
③H2(g)+1／2O2(g)=H2O(l) △H=-285．8kJ／mol，则C(s)与H2(g)、O2(g)反应生成CH3COOH(1)在该条件下的热化学方程式为 。
(4)由N2和H2合成lmolNH3时可放出46．2kJ的热量。从手册上查出NN键的键能是948．9kJ／mol，H—H键的键能是436．0kJ／mol，则N—H键的键能是 。
22．(8分)(1)将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO)=v逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度／℃
起始量／mol[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网]
平衡量／mol
达到平衡所需时间／min[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网]
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
l
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应
(3)如图表示反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH)增大的是
a．升高温度
b．充入H2(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1molCO2和3molH2
23．(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
请回答下列问题：
(1)在‘‘图l”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据“图2”判断，下列说法正确的是
a．起始充入的CO为1mol
b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)／n(CO)会增大
(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)= ；该温度下CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1>P2)。
24．(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：I．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；II．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
I．C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=E1①
II．C(s)+H2Og)===CO(g)+H2(g) △H=E2②
H2(s)+O2(g)===H2O(g) △H=E3③
CO(s)+ O2(g)===CO2(g) △H=E4④
请填写下列空白：
(1)已知下列热化学方程式：
①H2(S)+1／2O2(g)=H2O(g) △H =-241．8 kJ／mol
②C(s)+1／2O2(g)=CO(s) △H =-110．5 kJ／mol
则水煤气能源的制取原理：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=
(2)在上述四个热化学方程式中， (填编号)反应的△H>0；
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是(填序号) ；
A．I比Ⅱ多 B．I比Ⅱ少 C．I与Ⅱ在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。
25．(10分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H (填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0．5，则①2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的K= (填数值)。
②400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；则此时反应
v(N2)正 v(N2)逆(填：“>”、“<”、“=”或“不能确定”)
(3)在三个相同容器中各充人l molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 (填序号)。
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>Pl
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl>P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，l>2