2022年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液测试题（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．食盐 D．硝酸钾
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．泥土 D．食盐
3．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将饱和氢氧化钙溶液转变为不饱和溶液
C．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同
D．守恒观：10mL酒精和10mL水混合体积变为20mL
4．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
5．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
6．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 证明集气瓶中已集满CO2 将燃着的木条放在集气瓶口
B． 除去CuO中的少量铁粉 用磁铁吸引
C． 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过灼热的碳层
D． 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
9．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是
A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
10．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
11．下列做法不正确的是
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐防碎
12．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．水的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应
13．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．反应前后两种化合物的质量比为1：2 B．反应前后催化剂的物理性质保持不变
C．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1 D．此反应属于置换反应
14．下列叙述正确的是
A．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
B．光亮铁片放入硫酸铜溶液中，溶液颜色变为蓝色
C．硝酸铵溶解于水，水的温度会升高
D．在空气中加热铜丝，铜丝表面会变黑
15．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，下列说法中正确的是
A．饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶质、溶剂的质量都发生改变
C．溶液中溶质的质量分数不变
D．溶液中有晶体析出
二、填空题
16．根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图回答下列问题：
(1)40℃时三种物质溶解度大小关系______。
(2)M点的含义______。
(3)20℃时A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为______。
(4)20℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______。
(5)将60℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的次序是______。
17．如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是___________。
(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。
(3)当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用___________的方法。
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
18．如图是甲乙两固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_________；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加入水的质量_________g，若量水时仰视量筒读数，则所得溶液的溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
19．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。向100g水中加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应如图所示的混合物体系①~⑤。
(1)①中溶液________________(选填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)②中溶液的质量为_________________克。
(3)②~③变化过程中，溶剂的质量________，溶质的质量_______。
A．不变 B．变大 C．变小
(4)④中溶液的溶质质量分数为___________，⑤中析出晶体的质量为__________克。
三、推断题
20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
21．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
四、实验题
22．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
(1)应称量______g 氯化钠固体，量水时所用量筒的规格为______（填序号）。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
(2)若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应______直到天平平衡（填序号）。
A．移动游码 B．增加砝码 C．添加药品 D．减少药品
(3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有______（填序号）。
A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B．用热水溶解
C．加入更多的水 D．用玻璃棒搅拌
(4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。
A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时仰视
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出
(5)取上述溶液10g，需加______g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
23．某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验：
(1)通过实验①②的对比，可得出的实验结论是______。
(2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示______。
五、计算题
24．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
(1)加入的氢氧化钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
(1)实验中共生成CO2的质量为__________g。
(2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．D 15．D 16．(1)B﹥A＝C
(2)60℃时，A、B 两种物质的溶解度相等
(3)1：2：3
(4)33%或 33.3%或 33.33%
(5)B＞C＞A
17．(1)A＞B＞C
(2) A C
(3)降温结晶
(4)B＞A＞C
18． t1℃ 50 偏小
19．(1)不是
(2)131.6
(3) A B
(4) 39.0% 18.1g
20． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
21． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
22．(1) 7.5 C
(2)D
(3)ABD
(4)ABC
(5)20
23．(1)在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快
(2)
24．(1)解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
25．(1)2.2
(2)解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。