第三单元 金属的腐蚀与防护 课件(共17张PPT)

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第三单元 金属的腐蚀与防护
通过观察上述图片思考以下两个问题：
（1）金属怎么会被腐蚀？
（2）怎样防止金属腐蚀？
以下是钢铁生锈的图片：
1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？
2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两
者有何不同？
1.化学腐蚀
金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。
2.电化学腐蚀
不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。
二、金属腐蚀的类型
一、金属腐蚀的本质
是金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而引起腐蚀损耗的过程。
M - ne- ==== Mn+
相互关系
反应
现象
条件
电化学腐蚀
化学腐蚀
化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，
但电化学腐蚀更普遍
较活泼的金属被氧化
金属被氧化
有微弱的电流产生
不产生电流
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
金属跟接触的物质反应
3.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
　　钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。
向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用稀醋酸和氯化钠润湿过的两支具支试管(分别标记为A、B)中，按图组装好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。
A
B
【活动与探究】
A装置中:
正极： 2H+ + 2e- ==== H2↑
负极： Fe - 2e- ==== Fe2+
电池反应： Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2 ↑
分析：当钢铁处于酸性条件中时，易发生析氢腐蚀。
说明装置A中有气体生成。
H2
装置A中的导管中水柱下降。
装置B中的导管中水柱上升，
说明装置B中有气体参加反应。
负极：2Fe-4e-====2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-====4OH-
电池反应：
2Fe+ O2+2H2O ==== 2Fe(OH)2
分析：当钢铁处于中性或碱性条件下，易发生
吸氧腐蚀。
B装置中：
O2
4.金属腐蚀快慢的判断：
(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别
越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的
速度越 。
(2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀
化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。
（3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 弱电解质
中 非电解质中。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电
化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
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快
快
请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？
烤蓝
涂机油
烤漆
涂凡士林
镀锌
镀铬
金属的电化学防护
金属作为原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）
金属作为电解池的阴极（外加电流的阴极保护法）
如把碳素钢制成不锈钢。
2.覆盖保护层
如涂油、涂漆、覆盖塑料
如烤蓝、电镀锌、镀铬等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层的金属
3.电化学保护法：
1.改变金属内部的组织结构,
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法
辅助阳极（不溶性）
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1.金属腐蚀的本质
2.金属腐蚀的类型
4.金属常用防腐蚀方法的比较
(2)覆盖保护层
(1)改变内部结构
3.金属的防护
(3)电化学保护法
(1)化学腐蚀
(2)电化学腐蚀
a.析氢腐蚀
b.吸氧腐蚀
1.(2013·北京高考）下列金属防腐的措施中，
使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
A