江西省安福中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）

2012.11.13
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ag108
一．选择题 （每小题只有一个合理选项，16×3分=48分）
1．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
2．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 mol/L,下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO3－ 不可能在甲、乙两溶液中均大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
3．现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10－11 mol·L－1
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c (CH3COO－) 和硫酸中的c (SO)相同]
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中：CO、AlO、NO、Na+
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO、NO、NH
④由水电离出的c(OH－)=10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤使pH试纸变为红色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－
⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO、HCO
A．①②⑤　　　B．③⑤⑥　　　C．②④　　　D．②④⑥
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
B．200 mL 5 mol·L－1 Na2S溶液中，含NA个S2－
C．常温下，1 L pH=12的氨水中含有NH3·H2O分子数是0.01NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－。下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－) 减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na+)>
c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)
8．在BaSO3(s) Ba2+(aq)+SO(aq)平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3(s) B．加入稀HNO3 C．加入稀盐酸 D．加入K2SO4(s)
9．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH－(aq)，在常温下Ksp=2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag + Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH――2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH――2e－===Ni2O3+3H2O
12．可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH－―3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL（标准状况下）O2，由此可知M的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
14．1 L 1 mol·L－1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断中不正确的是（ ）
A．溶液的浓度仍为 1 mol·L－1 B．阳极上产生112 mL (标准状况下) O2
C．转移的电子数约为1.204×1022个 D．反应中有0.02 mol金属被氧化
15．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+
16．关于下列装置的说法中正确的是（ ）
A．装置①盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③制作一个简易的消毒液发生器，其中b为正极，电解质为饱和氯化钠溶液
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
二．非选择题（52分）
17．（9分）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸的体积为 mL。
18．（13分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
HA物质的量浓度(mol*L－1)
NaOH物质的量浓度(mol*L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是 （填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c _____0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)与溶液中的c(OH－)之比为 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c(Na＋)－c(A－)=_______mol·L－1。
19．（10分）某研究性学习小组将下列装置按如图所示连
接，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中
滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是 。
（2）装置甲中电解反应的总反应式是 。
（3）设电解产生的气体全部逸出，如果收集装置乙中产生的气体，两种气体的体积比是 。
（4）欲用装置丙在铜上镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。
20．（10分）如图1为向25 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

图1 图2
请回答下列问题：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 （填字母，下同）。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管（图2）
A
碱
酸
酚酞
乙
B
酸
碱
甲基橙
甲
C
碱
酸
石蕊
甲
D
碱
酸
酚酞
甲
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是 。
A．c（OH－）大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）等于c（CH3COO－）
D．上述三种情况都可能
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L－1，c（OH－）=10―b mol·L－1，已知a+b=13。
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为 ?????????????????。
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。
21．（10分）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？ （用离子方程式表示）。
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液；③20 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中，溶解至饱和。
（1）以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为 （填字母）。
A．②＞①＞③＞④ B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞② D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，，上述条件下，溶液②中的浓度为
mol·L－1，溶解③中的浓度为 mol·L－1。
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。
高二上学期期中考试化学答案
18．（13分）
（1）弱酸
（2）>；c(A－)= c(Na＋)
（3）>；c(A－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)
（4）1：1；10－5－10－9
19．（10分）
（1）正极
（2）
（3）1：1
（4）银；AgNO3
20．（10分）
（1）否；AB （2）D （3）D （4）＝ （5）1×10－13 （6）12
21．（10分）
Ⅰ、
Ⅱ、
（1）B
（2） ；
（3）13