山东省济宁市梁山一中2012-2013学年高二上学期期中考试 化学（有答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市梁山一中2012-2013学年高二上学期期中考试 化学（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 196.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-28 20:13:09 | ||
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文档简介
梁山一中2012-2013学年高二上学期期中质量检测
化学
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是：
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
H2S
SO2
2．下列说法正确的是：
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
3．25℃，0.1 mol(L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：
A．HF（K=7.2(10-4） B．H3PO4（K1=7.5(10-3）
C．HCOOH（K=1.8(10-4） D．HNO2（K=4.6(10-4）
4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：
甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
6.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯
B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇
C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NA
B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
D．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
8.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是?
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
9.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是
A． B． C． D．
10.在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
11.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
12. 分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后所能生成醛的数目与发生消去反应后生成的烯烃的数目分别为：
A．4、4 B．4、5 C．5、4 D．5、5
13.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
14. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是
A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
15.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② B.②③ C.③④ D.②④
16．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有
A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种
17.烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A．有机物化学式为 B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到
19.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是
①分子具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
20.豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯与乙烯互为同系物
B．豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面
C．豪猪烯的分子式为：C14H20
D．豪猪烯与溴单质能发生1，2加成，而不能发生1，4加成
21. 豆素类化合物广泛存在于植物界，有抗肿瘤、增强人体免疫力等生理活性，如图所示，M为香豆素类化合物中的一种(—Ph代表苯基)，则下列说法中不正确的是
A．M的分子式为C16H12O2
B．0.1 mol M在氧气中完全燃烧消耗1.85 mol O2
C．1 mol M与足量的NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH
D．M既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色
二、填空题（本大题包括4小题，共48分）
22．（10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）B的结构简式是 ；
（2）④的反应类型是 ；
(3) 写出反应①的化学方程式 ；
Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
甲的结构简式 ；（3）的化学方程式是________ __________。
23.（12分）Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3一CH=CH—CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如右图所示。
（1）X的分子式为 ；
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是 ；
（3）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：
（1）1mol苧烯最多可以跟 molH2发生反应；
（2）有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的结构简式有 种；
（3）写出A（用表示） 和Cl2发生1，4加成反应的化学方程式 。
24．(14分)溴乙烷是有机合成的重要原料。农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1．84 g/mL）；25 mL水，其中乙醇的密度为0.80 g/mL。回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的 （填“a”或“b”）装置。
（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ）
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有 。
（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是 ，必须使用的仪器是 。
（5）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷 g。
（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是 。
25.(12分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
完成下列问题：
(1)、按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是
_ ____________ ___；
(2)、C装置中浓硫酸的作用是 ；
(3)、D装置中MnO2的作用是 ；
(4)、燃烧管中CuO的作用是 ；
(5)、若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式为____________________；
(6)、要确定该有机物的分子式，还要 。
三、计算题（10分）
26．某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4:3，另取该有机化合物3.8 g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2 g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12 L。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式。
参考答案:
1-5 DCBDC 6-10 BABBD 11-15 DBCAB 16-20 DCDCB 21.B
22.(10分)Ⅰ、（1）（2分），（2）消去反应（2分），（3）方程式略（2分）。
Ⅱ、（1）CH2ClCH2Cl （2分），(2) (2分)。
23. (12分)Ⅰ、（1）C8H8 （2分），
（2） —CH=CH2（2分），
（5） —CH=CH2 +Br2 → —CH Br—CH2 Br（2分）。
Ⅱ、（1）2（2分），（2）4（2分），（3）方程式略（2分）。
24． (1)a (2)B （3）CH3CH2Br CH3CH2OCH2CH3
(4)NaOH溶液；分液漏斗 (5)16.35g
(6)将卤代烃和氢氧化钠溶液混合共热，所的产物用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液后，若有浅黄色沉淀则证明含有溴元素。
25.(12分) (1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)?(2分，写装置顺序不给分)，(2)吸收水分，得干燥纯净的氧气?，(2分)(3)催化剂，加快产生氧气的速率?(2分) ，
(4)使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水?(2分)，
(5)CH2O (2分) ，（6）相对分子质量。
26. C3H8O2 ；HOCH2CH2CH2OH CH3CHOH CH2OH
化学
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是：
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
H2S
SO2
2．下列说法正确的是：
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
3．25℃，0.1 mol(L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：
A．HF（K=7.2(10-4） B．H3PO4（K1=7.5(10-3）
C．HCOOH（K=1.8(10-4） D．HNO2（K=4.6(10-4）
4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：
甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
6.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯
B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇
C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NA
B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
D．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
8.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是?
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
9.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是
A． B． C． D．
10.在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
11.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
12. 分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后所能生成醛的数目与发生消去反应后生成的烯烃的数目分别为：
A．4、4 B．4、5 C．5、4 D．5、5
13.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
14. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是
A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
15.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② B.②③ C.③④ D.②④
16．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有
A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种
17.烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A．有机物化学式为 B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到
19.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是
①分子具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
20.豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯与乙烯互为同系物
B．豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面
C．豪猪烯的分子式为：C14H20
D．豪猪烯与溴单质能发生1，2加成，而不能发生1，4加成
21. 豆素类化合物广泛存在于植物界，有抗肿瘤、增强人体免疫力等生理活性，如图所示，M为香豆素类化合物中的一种(—Ph代表苯基)，则下列说法中不正确的是
A．M的分子式为C16H12O2
B．0.1 mol M在氧气中完全燃烧消耗1.85 mol O2
C．1 mol M与足量的NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH
D．M既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色
二、填空题（本大题包括4小题，共48分）
22．（10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）B的结构简式是 ；
（2）④的反应类型是 ；
(3) 写出反应①的化学方程式 ；
Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
甲的结构简式 ；（3）的化学方程式是________ __________。
23.（12分）Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3一CH=CH—CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如右图所示。
（1）X的分子式为 ；
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是 ；
（3）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：
（1）1mol苧烯最多可以跟 molH2发生反应；
（2）有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的结构简式有 种；
（3）写出A（用表示） 和Cl2发生1，4加成反应的化学方程式 。
24．(14分)溴乙烷是有机合成的重要原料。农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1．84 g/mL）；25 mL水，其中乙醇的密度为0.80 g/mL。回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的 （填“a”或“b”）装置。
（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ）
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有 。
（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是 ，必须使用的仪器是 。
（5）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷 g。
（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是 。
25.(12分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
完成下列问题：
(1)、按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是
_ ____________ ___；
(2)、C装置中浓硫酸的作用是 ；
(3)、D装置中MnO2的作用是 ；
(4)、燃烧管中CuO的作用是 ；
(5)、若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式为____________________；
(6)、要确定该有机物的分子式，还要 。
三、计算题（10分）
26．某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4:3，另取该有机化合物3.8 g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2 g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12 L。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式。
参考答案:
1-5 DCBDC 6-10 BABBD 11-15 DBCAB 16-20 DCDCB 21.B
22.(10分)Ⅰ、（1）（2分），（2）消去反应（2分），（3）方程式略（2分）。
Ⅱ、（1）CH2ClCH2Cl （2分），(2) (2分)。
23. (12分)Ⅰ、（1）C8H8 （2分），
（2） —CH=CH2（2分），
（5） —CH=CH2 +Br2 → —CH Br—CH2 Br（2分）。
Ⅱ、（1）2（2分），（2）4（2分），（3）方程式略（2分）。
24． (1)a (2)B （3）CH3CH2Br CH3CH2OCH2CH3
(4)NaOH溶液；分液漏斗 (5)16.35g
(6)将卤代烃和氢氧化钠溶液混合共热，所的产物用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液后，若有浅黄色沉淀则证明含有溴元素。
25.(12分) (1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)?(2分，写装置顺序不给分)，(2)吸收水分，得干燥纯净的氧气?，(2分)(3)催化剂，加快产生氧气的速率?(2分) ，
(4)使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水?(2分)，
(5)CH2O (2分) ，（6）相对分子质量。
26. C3H8O2 ；HOCH2CH2CH2OH CH3CHOH CH2OH
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