2021——2022学年度人教版九年级化学下册第九单元 溶液测试题（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学学科观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水放出热量，使溶液温度升高
B．元素观：水银是由银元素组成
C．守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变
D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的
3．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
4．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．饱和溶液不一定是浓溶液，但浓溶液一定是饱和溶液
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
7．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
8．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
9．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
10．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
11．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B．在密闭容器中点燃镁条，容器内压强变化
C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
D．将水通电电解一段时间
12．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是
选项 家务劳动 化学原理
A 利用肥皂水洗衣服，发现泡沫多浮渣少 使用的水是硬水
B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 炒菜完及时洗净擦干铁锅 防止铁锅生锈
A．A B．B C．C D．D
13．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
14．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是
A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
15．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
二、填空题
16．图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
(1)根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
(2)根据图2，X对应的图1中的物质是______。
(3)（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
(4)10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为______；
(2)甲中混有少量的乙，可采用______方法提纯甲；
(3)将 t2℃时 50g 甲的饱和溶液稀释为 10%，需要加入______g 水；
(4)氯化钠溶液中溶质以______（填化学符号）形式存在；
(5)请从微观角度解释蔗糖在热水中比在冷水中溶解快______。
18．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：
(1)味精中至少含有______（填数字）种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______。
19．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)电解水实验可以得出水是由______组成的。
(2)天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有______（填序号）。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
(3)少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是______。
A．植物油 B．蔗糖 C．乙醇 D．高锰酸钾
(4)Ⅰ、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是______。
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
(5)Ⅱ、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，分别向其中加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解后得到40℃时的溶液。
①______中的液体是饱和溶液（选填字母）。
②表中的一组数据“20、32”的含义是______。
③将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。
④向B烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持40℃）的最大质量为______g。
⑤A烧杯中溶液的溶质质量分数为______。
三、推断题
20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
21．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称________。
(2)配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水_________g，应选量筒的规格为_________（“10”“50”“100”“500”）mL。
(3)称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填序号）。
A．增加适量砝码或移动游码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_________。
(5)对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了（使用了游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
22．某化学兴趣小组的同学在实验室配制100克质量分数为8%的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
(1)配制100g质量分数为8%的碳酸钠溶液。
①配制方法A：用碳酸钠固体和水配制。此方法的简要实验步骤是：_______
配制方法B：若用16%的碳酸钠溶液稀释成100克8%碳酸钠溶液，需加水的质量_______
②用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_______。
③分析：以下原因可能导致配制的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是_______
A．固体中混有杂质 B．量水时仰视读数
C．配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D．砝码有缺角
(2)如果称量过程中，药品与砝码放反了(5g以下用游码，此砝码盒里最小砝码的质量为5克)则实际配制溶液的质量分数为_______(保留到0.1%)
五、计算题
23．实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：
(1)该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；
(2)生成气体的质量为_______；
(3)所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）
24．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
(1)第4次剩余物质的质量m=___________g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
参考答案：
1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．C 8．A 9．C 10．B 11．B 12．A 13．D 14．B 15．C 16．(1)④②③①
(2)④或Ce2（SO4）3
(3) 冷却热饱和溶液 40 25
(4)23.1%
17．(1)20%
(2)降温结晶
(3)50
(4)Na+、Cl-
(5)温度越高、分子的运动速率越快
18．(1)六
(2)C
(3)B
(4) AgNO3 23.4%
19．(1)氢氧（两种）元素
(2)③④⑥
(3)BC
(4)AD
(5) ABC 20℃时，硝酸钾的溶解度为32g 加入硝酸钾（蒸发水或降低温度） 220.4 39.0%
20． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
21．(1)量筒
(2) 2.5 47.5 50
(3)B
(4)搅拌，加快溶解的速率
(5)AB
22．(1) 计算所需的碳酸钠和水的质量、用托盘天平称量所需的碳酸钠、用量筒量取所需的水、溶解、装瓶贴标签； 50g 继续添加碳酸钠，至天平平衡 ABD
(2)2.1%
23．(1)5.0g##5.0克
(2)解：设生成气体的质量为x
x=2.2g
答：生成气体的质量为2.2g
(3)解：设该稀盐酸中溶质质量分数为y
y=5%
答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%
24．(1)1.6
(2)解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
(3)解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。