2021——2022学年度人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥单元测试题（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元盐 化肥单元测试题
一、选择题（14分）
1．下列几组物质混合能发生复分解反应的是（ ）
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
2．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用稀盐酸洗 D．先用稀盐酸洗再用水洗
3．如图所示，某同学向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中、滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样品于试管中，设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．加入碳酸钠粉末，无气泡产生 B．加入锌，无气泡产生
C．加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色
4．Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3。为了能较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀，小梅同学设计了如图装置，装入药品后，先打开止水夹，等待一段时间再关闭止水夹。下列关于此实验的说法错误的是（ ）
A．装入药品后，打开止水夹的作用是排尽装置内的空气 B．关闭止水夹的目的是将A中的溶液压入B中
C．Fe（OH）2的白色沉淀现象是在B装置中产生的 D．装置A中铁与稀硫酸的反应是
5．A、B、C三种物质间的转化关系如下图所示。其中A是大理石的主要成分；B是一种金属氧化物，可作干燥剂；C是一种常见的碱。下列有关说法不正确的是（ ）
A．A的化学式为CaCO3 B．物质B是氧化钙，能与水发生化合反应
C．物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D．反应③的化学方程式一定为：Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O
6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行如下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末可能是Na2CO3
C．该粉末一定是碱 D．该粉末中一定含有
7．碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①一定是化合反应 B．X可以是碳酸
C．物质Y可以为稀盐酸 D．反应②可以是吸热反应
8．现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（ ）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
9．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（　　）
A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳
B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量
C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量
D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙
10．为除去粗盐中的MgC12、CaCl2和Na2SO4，将粗盐溶解后操作如下：①加入过量BaCl2溶液；②加入过量NaOH溶液；③加入过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸；⑥蒸发结晶。以下说法正确的是（ ）
A．①②顺序颠倒不影响除杂效果 B．④⑤顺序颠倒不影响除杂效果
C．除杂过程中共发生5个复分解反应 D．最后得到的NaC1固体质量与原粗盐中的NaCl质量相等
11．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
12．某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO、CO、K+、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤；②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定含有Cl- B．一定含有K+ C．一定含有SO和CO D．可能含有NO
13．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液，有关化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是（ ）
①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸②原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁③加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分④加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液中有硝酸钾
A．1 B．2 C．3 D．4
14．现有40.0g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣37.8g。则反应生成的氯化钠的质量为（ ）
A．5.85g B．11.70g C．23.4g D．35.1g
二、填空题（16分）
15．两种抗胃酸药剂的主要成分分别为NaHCO3和Mg(OH)2。
(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是_______；
(2)服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是_______；
(3)服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是_______。
16．有一包白色固体样品，可能由NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该榉品的组成，某小组取量样品进行如下试验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足最稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生。
步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2成MgCl2发生反应。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为______。步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有______。（填化学式）
(2)若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是______。
17．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，溶液pH与Na2CO3溶液的质量关系如图所示。则m的值为_______；bc段发生反应的方程式为_______。
18．<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
(1)“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
(2)“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③____(填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质____。(写出步骤、现象和结论)
19．农业上常配制一定浓度的氯化钠溶液用于选种，现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，取出少量配制好的溶液，加入AgNO3溶液至不再有沉淀产生，测得原氯化钠溶液的质量为生成沉淀质量的2.5倍，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数实际为______（精确到0.1%），试写出一条产生此误差的操作______。
20．为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。
查阅资料：
a.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
b.碳酸氢钠固体60℃～270℃时，分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）图1中，B点溶液中的溶质的俗称是_____。
（2）图2中N点溶液中含有的溶质主要是_____（填化学式）。
（3）向200g 20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2一段时间，充分反应，蒸发结晶，40℃低温烘干，得到固体的质量为_____。
三、简答题（10分）
21．粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。请你分析：
（1）此时得到的溶液中所含杂质有哪些_____？设计实验证明你的猜想_____。（写出操作步骤和现象）。
（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是_____。
22．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成，运用质量守恒定律判断锌与空气中的哪些物质反应，并说明理由。
23．现有HCl、NaCl、NaOH、等溶液若进行下列实验，请判断可能的溶液组合．
两两组合进行实验：若混合后溶液质量减小，组合的溶液是______；若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为______
任意组合进行实验：若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是：______．
24．已知 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)
四、综合应用题（10分）
25．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ 固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】
①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH 7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 ___________ （用化学方程式表示）。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ____ ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学 小红 小美 小伍
实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 _____________________ 。
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 __________________ 。
Ⅱ 固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 _______ ；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用 _______ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 _______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程） ____
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 _____ 保存。
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 _______ 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【参考答案】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 8．D 9．C 10．A 11．D 12．A 13．B 14．C
15．(1)NaHCO3与HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能造成胃穿孔
(2)等质量的Mg(OH)2比NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg(OH)2和HCl的反应速率慢于NaHCO3与HCl，所以药效比服用NaHCO3持久
(3)Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O，溶液中的Mg2+刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用
16．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑ NaOH、BaCl2
(2)取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁
17． 7
18． CH4+2O2 2H2O+CO2 过滤 取③所得少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
19． 16.3% 量取水时俯视读数（或称量固体时砝码生锈等合理即可）
20． 苏打、纯碱 NaHCO3、Na2CO3 84g
21． 氢氧化钠和碳酸钠 取得到的溶液，向其中滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
22．由质量守恒定律可知， Zn2（OH）2CO3中含有锌、碳、氧、氢四种元素，可推断Zn2（OH）2CO3是Zn与空气中的H2O、O2和CO2反应生成的。
23． 和HCl ①和NaOH、②和NaCl、③、NaOH和NaCl
24．有气泡产生；向该水溶液中滴加CaCl2溶液至过量，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，证明有氢氧化钠．
25． Ⅰ CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色。 因加氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰 加入一定量的硫酸后，才会产生气泡，溶液由红色变为无色 Ⅱ 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 53% 密封 小于