2022年人教版九年级化学下册-第九单元 溶液 测试题 （word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
2．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
3．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
4．下列排序正确的是
A．溶解时放出的热量： B．氮元素的化合价：
C．地壳中元素含量： D．金属活动性顺序：
5．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
7．下列有关化学知识的表述，不正确的是
A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的
B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵三种白色固体
C．过滤可以使硬水转化为软水
D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同
8．下列说法正确的是
A．2gH2跟32gO2完全反应，可得到34gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．等质量镁和锌分别与足量盐酸完全反应，镁产生的H2多说明镁金属活动性比锌强
D．10g固体A与90g水混合，固体完全消失，所得溶液中溶质质量分数一定为10%
9．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
10．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a11．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
12．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，下列说法中正确的是
A．饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶质、溶剂的质量都发生改变
C．溶液中溶质的质量分数不变
D．溶液中有晶体析出
13．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
14．向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%
B．a点和b点溶液中的溶质种类相同
C．m=12
D．向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生
15．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
16．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_______.
(2)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_______.
17．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为______；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为______；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者______后者（填“>”“<”或“=”）。
18．溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
(2)烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”）。
(3)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液生理盐水密封放置一段时间后，______（选填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有______。
(4)某化学兴趣小组欲配制1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水。需要称量氯化钠固体的质量为______g，需要量取______mL水。氯化钠固体溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______。
(5)甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①甲、乙的溶解度在______℃时相等。
②t2℃时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为______g。
③t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为______（只列出表达式）。
④分别将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系是甲______（选填“大于”、“等于”或“小于”）乙。
19．实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
(1)P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
(2)为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
(3)Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
20．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(1)水是由______组成的。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有______（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用______来区分软水和硬水，生活中通过______的方法可以降低水的硬度。
(3)下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是______（填序号）。
A．面粉 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
(4)如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
22．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
四、实验题
23．小明要用 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)量取所需要的水应选择___________ (选填“10”、“50”或“100”)mL 量筒。
(2)指出图中的一处操作错误：___________ 。
(3)用如图图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ___________。
(4)要将此溶液稀释成 4%的溶液，需加水多少克？(写出计算过程)
五、计算题
24．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。报据标签计算：
(1)HC1中氢元素和氯元素的质量比为____________(最简整数比表示)
(2)要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为_______g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。
25．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有12片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。剩余固体的质量为2g。
(1)钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。
A．元素 B．单质 C．原子
(2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．A 14．B 15．B 16．(1)A
(2)C
17． 蒸发结晶 31.6 >
18．(1)乳化
(2)减小
(3) 不会 均一性、稳定性
(4) 9 991 加速溶解
(5) t1 75 大于
19．(1)C
(2)A
(3)等于
20．(1)氢元素和氧元素
(2) Ca2+##Mg2+ 肥皂水 煮沸
(3)C
(4)
21． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
22． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
23．(1)100
(2)氢氧化钠放在右盘(或读取量筒读数时仰视)
(3)④①③⑤②
(4)设需加水的质量为 x
100g×10%=(100g+x)×4%
x=150g
答：稀释成 4%的溶液，需加水 150 克。
24．(1)2：71
(2)2700
25．(1)A
(2)解：参加反应的碳酸钙的质量为1g×12-2g=10g
设参与反应的氯化氢的质量为x
所以使用的稀盐酸的溶质质量分数为
答：所以使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。