2022年人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥测试题（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．保护环境是每个公民的义务和责任，下列活动不利于环境保护的是
A．直接填埋垃圾 B．合理使用农药和化肥
C．自带菜篮买菜 D．新能源车代替燃油车
2．化学是一门实验科学，下列实验现象描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．铜丝放入稀盐酸中有气泡产生
C．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
D．碳酸氢铵加热固体逐渐减少
3．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是
A．除去CO中的H2，通过灼热的CuO
B．鉴别MnO2粉末和铁粉 ，分别用吸铁石吸引
C．除去KCl中的MnO2，加入水后过滤、蒸发
D．鉴别NH4NO3和NaOH，分别加入等量水测量温度变化
4．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
5．粗盐中含有多种可溶性杂质(、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
6．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+ B．Cl- C． D．H2O
7．用所学化学知识分析，下列做法正确的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．家用电器着火时立即用水扑灭 D．用烧碱溶液可以除去生锈铁钉上的铁锈
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．复分解反应没有单质参加或生成，所以没有单质参加或生成的反应就是复分解反应
B．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
9．下列实验方案可达实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分硬水和软水 取样，观察颜色
B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
C 比较铁、铜、银的活动性强弱 分别将打磨光亮的铁片和铜片插入硝酸银溶液中
D 鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
11．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于碱的是
A．N2 B．KClO3 C．KOH D．H2SO4
12．甲、乙、丙有如下图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是
A．H2O2、H2O、O2 B．Cu、Fe、Fe3O4 C．CO 、CO2、CaCO3 D．C、CO、CO2
13．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氮气和二氧化碳 把燃着的木条分别伸入气体中
B 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量，加足量水，搅拌
C 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取少量，滴加碳酸钠溶液
D 铁粉和炭粉 分别用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
14．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
15．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
二、填空题
16．化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
(1)请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质______________。
②生活中做调味品的盐______________。
③能改良酸性土壤的碱______________。
④汽水中含有的酸______________。
(2)2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是______________（填选项序号之一）。
A．煤炭 B．石油 C．风能 D．天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）____________。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为__________（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是___________。（填元素符号）
④请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。
17．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有______(填离子符号)；
(2)酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件:生成物中有______等；
(3)生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成___色；写出该反应的化学方程式___。
(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为___(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用___(填字母)。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．KOH D．NaCl
18．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
(1)写出实验A中的反应现象________。
(2)B试管中反应的化学方程式是________。
(3)C试管中反应的化学方程式是_________。
(4)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式________。
【提出猜想】甲同学猜想；NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：________。
【交流讨论】你认为________同学的猜想一定不正确，理由是______。
19．宏微结合是初中化学核心素养之一。
(1)从微观知宏观。图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请结合下表回答相关问题：
①在化学反应中，钠元素的原子容易______（选填“失”或“得”）电子变成离子，该离子符号为______。
②写出钠元素和氧元素形成化合物的化学式______。
③下列各组元素具有相似化学性质的是______（选填字母序号）。
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)从宏观知微观
①从微粒的角度解释图甲反应的实质为：氢离子与氢氢根离子结合成水分子，则图乙反应的实质为______（用文字或表达式解释）；
②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示参加反应的离子是______（填离子号）；
③已知CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，从反应的微观实质可以推测CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，该物质为______（填化学式）。
20．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解
请按要求回答下列问题：
(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_______（用以上序号填空）。
(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________（用以上序号填空）
三、推断题
21．A、B、C、D是初中化学中常见的物质。其中A为大理石的主要成分，B、D为氧化物且D为气体。实验室常用C的溶液检验D．它们之间的相互关系如图所示（图中反应条件及部分反应物和生成物已略去。“一”表示能反应，“→”表示能转化）。
(1)A转化为D的化学方程式___________。
(2)B与D的反应属于_____（填基本反应类型）。
(3)利用物质B转化为C的反应过程中会_____，常用于自热食品的发热。
(4)既能与B反应，又能与D反应的单质有_____。（填一种）
22．某固体粉末可能是氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钙、氯化钙、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其成分设计了如下实验流程：
回答下列问题：
(1)白色沉淀C的化学式为 ____________。
(2)产生无色气体的化学方程式为__________。
(3)无色滤液中一定含有的阳离子（不考虑氢离子）是___________（填离子符号）。
(4)原固体粉末中可能含有__________（填化学式）。
四、实验题
23．患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。
(1)写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。
(2)如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。
24．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。
【实验验证】A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验装置中小气球的作用是____________。
（2）B实验反应后天平不平衡，指针向____________(填“左”或“右”)偏转，反应后天平不平衡的原因是____________。
（3）C实验反应前物质总质量____________反应后物质总质量(填“>”、“<”或“=”)。
【反思与评价】
（4）上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是___________(选填字母编号)。
（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用_______容器。
【拓展应用】下列事实遵守质量守恒定律的是___________(选填字母编号)。
A．10g水受热变成10g水蒸气 B．蜡烛燃烧变短
C．酒精久置变轻 D．在一定条件下，石墨转化为金刚石
五、计算题
25．将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：
(1)当沉淀不再产生时溶液的pH_______7。
(2)该溶液中含有溶质的质量。
(3)混合溶液中氯化氢的质量分数。
26．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：
(1)NaOH中Na元素的质量分数为_____（百分数表示）。
(2)反应产生CO2的质量为_______克。
(3)稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．C 12．B 13．A 14．B 15．B 16．(1) H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3
(2) C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H
17．(1)OH-
(2)沉淀或气体或水生成
(3) 黄
(4) 氢氧化钠 AB
18．(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(2)
(3)
(4) NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl
19．(1) 失 Na+ Na2O BC
(2) 锌原子和铜离子反应生产铜原子和锌离子或 Ba2+、 Ba(OH)2
20．(1)④①⑤
(2)⑤②③④①⑤
21．(1) （或 ）
(2)化合反应
(3)放出热量
(4)C
22．(1)AgCl
(2)
(3)Na+、Ca2+
(4)NaCl
23．(1)
(2)相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大
24． 调节装置内压强，防止胶塞冲出 右 生成物二氧化碳逸散到空气中，使得左侧质量减小 = A、C 密闭 B、D
25．(1)＜
(2)1.71g
(3)由图可知，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为10g时，pH=7，说明此时氢氧化钡和稀盐酸、稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸和稀硫酸的混合液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：、 、 ，可知，20g混合溶液中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中，则20g混合液中硫酸的质量为： ，则10g混合液中硫酸的质量为0.49g，
解：设与硫酸反应的氢氧化钡的质量为x
x=0.855g
则与稀盐酸反应的氢氧化钡的质量为：1.71g-0.855g=0.855g
设混合溶液中氯化氢的质量分数为y
y=3.65%
答：混合溶液中氯化氢的质量分数为3.65%
26．(1)57.5%
(2)2.2
(3)解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。