2022年鲁教版九年级化学下册7.2碱及其性质课后练习（word版 含解析）

7.2碱及其性质
一、选择题（共16题）
1．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是
A．纯碱 B．烧碱
C．苛性钠 D．火碱
2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
B．在空气中点燃甲烷：无色气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热
C．在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放热
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
3．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A．测得厕所清洁剂的pH＝13
B．炉具清洁剂可以敞口放置
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
4．碱有相似的化学性质，是因为碱中都含有（　　）
A．OH﹣ B．H+ C．O D．H2O
2．下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别不正确的是
5．下列做法中不合理的是
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．点燃可燃性气体之前必须验纯
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液
6．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是
A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰浆 D．石灰水
7．验证煅烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是（ ）
A．放入水中，观察是否放热
B．加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．放入水中，观察是否有不溶物存在
D．称量反应前后固体，比较质量是否减小
8．下列物质及其用途对应正确的是
A．熟石灰——改良碱性土壤 B．二氧化碳——炼铁
C．钛合金——航天航海器材 D．氢氧化钠溶液——干燥二氧化硫
9．在等体积的密闭容器中装有二氧化碳，在分别向其中用注射器加入等体积的水和氢氧化钠溶液，振荡，用压强传感器测量了容器内压强的变化情况(如图示)，请结合图象分析下列说法中错误的是
A．图①表示在二氧化碳中加氢氧化钠溶液的压强变化情况
B．利用测量压强的变化可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
C．AE 段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率
D．图①中 BC 段出现压强增大，可能是一开始二氧化碳吸收的少，而容器中的液体在剧烈震荡时对压强产生了影响
10．下列实验现象中，不正确的是（　　）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
11．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫磺在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量二氧化硫固体
B．汞在空气中加热：银白色的液体表面产生黑色固体
C．石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：溶液中产生白色沉淀，溶液变为无色
12．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
13．在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca (OH)2的转化过程中，下列说法正确的是
A．C→CO2转化过程中只能体现碳的可燃性
B．CaO→Ca (OH)2的过程吸收热量
C．在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变
D．如要实现由CaCO3—CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
14.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方中记载:“取白炭灰（石灰）、获灰（草木灰）等煎合……”可去黑痣,根据所学知识推断,起到“食肉”作用的主要物质是
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.碳酸钙
15.下列溶液暴露在空气中，溶液质量减小的是
A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水
16.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石(CaO)的变质情况，进行了如下实验：
下列结论正确的是
A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大
B.若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0g
D.由A到B过程中，变质的氧化钙质量为4.2克
二、综合题（共6题）
17.化学与生产生活密切相关。
（1）现有六种物质：A 金刚石；B 石墨；C 稀有气体；D 干冰；E 钛合金；F 氢氧化钙；请选择相应的物质填空（填字母序号）。
①可用于填充霓虹灯的是_________________；
②镶在玻璃刀上用于切割玻璃的是_________________；
③可用于人工降雨的是_________________ ；
④可用于改良酸性土壤的是_________________；
⑤可用于制作润滑剂的是_________________；
⑥可用于制作人造骨的是_________________。
（2）目前，化石燃料还是主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和________，化石燃料属于_____能源。（填“可再生”或“不可再生”）
18.了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。
（1）图甲表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。
①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 _____ 。硫元素既可显正价，又可显负价，硫元素与钠元素形成的化合物由 _____ （填“分子”、“原子”或“离子”）构成，其化学式为 _____ 。
②铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为 _____ 。
③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律 _____ 。
（2）将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。
①图中OH－的名称是 _____ 。
②该反应的本质是 _____ 结合生成沉淀。
③写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式： _____ （反应物之一为MgCl2）。
19.现欲探究由一种盐和一种碱组成的固体混合物A的成分，按下图的步骤进行实验，出现的现象及分析如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
请回答下列问题：
（1）填化学式: 白色沉淀C是__________；无色气体E是 ___________。
（2）写出无色滤液B中含有的金属阳离子的符号 ____________。
（3）写出滤液B与CuSO4溶液反应的方程式：_______________________________。
（4）若固体混合物A中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）：
①_________和________；②____________和_____________。
20．某氢氧化钠样品放置于空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中碳酸钠的含量（夹持装置已略去）
（1）有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。（填“赞同”或“不赞同”）________，理由是_________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。打开K1、K2通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K1，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
（方案2）用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量（部分夹持装置已略去）。
已知：本实验条件下，CO2密度为ρg/L
（4）虚线框处应选用_________（填“A”或“B”），较另外一套，它的优点是__________；__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用_________。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意；_________。
（7）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是_________。（写出计算式即可，不用化简）。
（方案3）按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：
（8）步骤①反应的化学方程式为________。
（9）若在步骤中②未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），步骤②中洗涤沉淀的方法是__________。
21．草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式_______________________ 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是______________________ 。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为____________________________。
(4)小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
（查阅资料）氢氧化钙微溶于水，能与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸；
（设计方案并实验）
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌 烧杯发热 剩余固体中一定含有_________。一定不含有CaC2O4。
小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有__________。
（交流与讨论）三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中___________时间段的物质成分相同。
(5)某同学取用上述制得的生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
①塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是(用反应的化学方程式表示)____________ 。
②破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。
为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
a.根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因____________________。
b.若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数为了___________。(请写出计算过程)
22．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是_（填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为_。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为_，请解释产生气泡的原因_。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是_。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式_。
③固体B的成分是什么？__。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 __ 。
参考答案
1．A
【详解】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。
2．C
【详解】
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故A错误。
B、在空气中点燃甲烷，发出淡蓝色火焰，放热，故B错误。
C、在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放出热量，故C正确。
D、将燃着的木炭伸入到氧气中，发出白光，没有产生白色火焰，故D错误。故选C。
3．D
【详解】
A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，故A错误；
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，炉具清洁剂不能敞口放置，故B错误；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故D正确。故选D。
4．A
【详解】
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶于水都能电离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都含有相同的阴离子，因此碱具有相似的化学性质。故选A。
5．B
【详解】
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液。选B
6．B
【解析】
试题分析：氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是熟石灰，故选B
7．B
【详解】
石灰石煅烧后分解生成氧化钙和水，由于石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，而氧化钙与稀盐酸反应不会生成气体，取少量样品于试管中，然后滴加稀盐酸，如果有气体冒出说明石灰石没有完全分解，否则说明石灰石已完全分解。故选B。
8．C
【详解】
A、由于熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，A不正确；
B、 二氧化碳没有还原性不能用于炼铁，B不正确；
C、钛合金可用于航天航海器材，C正确；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】
A、二氧化碳在水中溶解的量很少，压强变化不大，氢氧化钠能与二氧化碳反应，压强变化较大，故图①表示在二氧化碳中加水的压强变化情况，故A错误；
B、由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，压强的变化较大，利用测量压强的变化能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故B正确；
C、AE段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率，故C正确；
D、图①中 BC 段出现压强增大，可能是一开始二氧化碳吸收的少，而容器中的液体在剧烈震荡时对压强产生了影响，故D正确。故选A。
10．下列实验现象中，不正确的是（　　）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在空气里燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，故选项说法正确。
B、向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，氨水显碱性，溶液变成红色，故选项说法正确。
C、硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，木炭具有吸附性，红棕色消失，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、木炭具有吸附性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
11．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫磺在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量二氧化硫固体
B．汞在空气中加热：银白色的液体表面产生黑色固体
C．石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：溶液中产生白色沉淀，溶液变为无色
【分析】A、根据硫磺在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据汞在空气中加热的现象，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成大量二氧化硫气体，且是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、汞在空气中加热：生成氧化汞，银白色的液体表面产生红色固体，故选项说法错误。
C、石灰石和稀盐酸反应，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，溶液中产生蓝色沉淀，溶液变为无色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
12．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【分析】A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应；
【解答】解：A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；故选项错误；
C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；故选项正确；
D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．
13．C
【详解】
A. C→CO2转化过程中即能体现碳的可燃性，还可体现了碳的还原性，选项错误；
B. CaO和水反应生成Ca (OH)2放出大量热，过程放出热量，选项错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变，选项正确；
D. 如要实现由CaCO3—CO2能通过碳酸钙与稀盐酸反应，也可以通过碳酸钙高温下反应分解生成，选项错误。
故选C。
14.C
【详解】
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是熟石灰，故选项错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是碳酸钾，故选项错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，故选项正确；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是碳酸钙，故选项错误。
故选C。
15.B
【详解】
A、浓氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，故C错误；
D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故D错误。
故选B。
16.D
【详解】
根据以上分析可知：
A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，如没有浓硫酸，不影响生产沉淀的质量，则粉末B中CaO质量测定值不变，故B错误；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为3.7克，故C错误；
D、变质的生石灰的质量为：2.8g+1.4g=4.2g，故D正确。故选D。
17.C A D F B E 天然气 不可再生
【详解】
（1）①稀有气体可用于填充霓虹灯，故选：C。
②金刚石镶在玻璃刀上用于切割玻璃，故选：A。
③干冰可用于人工降雨，故选：D。
④氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故选：F。
⑤石墨可用于制作润滑剂，故选：B。
⑥钛合金可用于制作人造骨，故选：E。
（2）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，化石燃料属于不可再生能源，故填：天然气：不可再生。
18.8 离子 Na2S Al3+ 最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数） 氢氧根离子 Mg2+和OH- MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
【详解】
（1）①若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；硫元素与钠元素形成的化合物还硫化钠，；硫化钠由钠离子和硫离子构成，其化学式为Na2S。
故填：8；离子；Na2S。
②铝原子失去3个电子，带3个单位的正电荷，故离子符号为：Al3+；
③元素的化合价与最外层电子数的关系是：最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数）；
（2）①图中OH－的名称是氢氧根离子。
②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的本质是Mg2+和OH-结合生成沉淀。
③氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl。
19. CaCO3 CO2 Na+ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2
【解析】本题是框图型推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
根据框图信息进行分析，无色滤液B能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀D，则D为氢氧化铜， 无色滤液B是氢氧化钠溶液；白色沉淀C加入盐酸能生成使澄清石灰水变浑浊的气体E，则E为二氧化碳，则白色沉淀C是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙。综上所述:
（1）白色沉淀C是碳酸钙，化学式是：CaCO3；无色气体E是二氧化碳，化学式：CO2
（2）无色滤液B中含有的金属阳离子是钠离子，其符号是：Na+；
（3）滤液B是氢氧化钠，氢氧化钠与CuSO4溶液反应的方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）若固体混合物A中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）：
①CaCO3和NaOH；②Na2CO3和Ca(OH)2。
20．不赞同 稀盐酸有挥发性，挥发出的HCl会对实验结果有影响 检查装置气密性 排除空气中含有的二氧化碳气体对实验的影响，并将生成的二氧化碳气体排出使其完全被碱石灰吸收 装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管 B 平衡气压、便于液体顺利流下 消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响 饱和NaHCO3溶液 上下调节量气管，使量气管两侧液面相平 偏高 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2-3次
【详解】
（1）稀硫酸没有挥发性；稀盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体被后面装置吸收，对实验结果有影响，导致测量结果不准确，故不赞同。
（2）组装好实验装置，首先检查装置气密性防止装置漏气，再加入实验药品。反应前空气中含有的二氧化碳气体会影响实验结果，反应后生成的二氧化碳气体滞留在装置中没有被吸收也会影响实验结果；故通入氮气的目的是排除空气中含有的二氧化碳气体对实验的影响，并将生成的二氧化碳气体排出使其完全被碱石灰吸收。
（3）由于装置C直接和空气接触，会吸收空气中二氧化碳气体和水蒸气，导致测定结果偏高，改进方法为装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管。
（4）虚线框处应选用装置B，较另外一套，装置B中的导管可以平衡烧瓶和分液漏斗之间的气压、便于液体顺利流下，并且消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响。
（5）二氧化碳气体能溶于水和水反应，不溶于饱和碳酸氢钠溶液；为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用饱和NaHCO3溶液。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意上下调节量气管，使量气管两侧液面相平，防止因为液柱两侧液面不同，产生的压强差导致测量结果不准。
（7）本实验条件下，CO2密度为ρg/L；生成气体的体积为VmL=V×10-3L，则二氧化碳的质量为ρg/L×V×10-3L=ρV×10-3g；反应前后元素种类质量不变，二氧化碳中碳全部来自碳酸钠，则 碳酸钠质量为；故碳酸钠的质量分数是。
（8）步骤①反应为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为。
（9）若在步骤中②未洗涤，导致得到固体表面有其它杂质，使得固体质量变大，测定结果将偏高，步骤②中洗涤沉淀的方法是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2-3次。
21．CO CaC2O4 CaCO3 +CO2↑ 草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 CaCO3 CaO+ CO2↑ 氧化钙 碳酸钙 t3～t4 CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高 50%
【详解】
本题(1)在草酸钙分解的情境下考查了元素守恒、一氧化碳的性质、氧化钙的性质、碳酸钙的性质，利用图像和反应相结合来分析发生的化学反应与温度的关系，得出规律性的知识。（2）考查了氧化钙、氢氧化钙性质及根据化学方程式计算。
（1）根据草酸钙的组成元素，产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体应为CO，大理石的主要成分为碳酸钙，可知草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4 CaCO3 +CO2↑；
(2)物质分解需要达到一定的温度，固体质量不变时可说明碳酸钙没有分解，t2～t3时间段内草酸钙已经完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度。
（3）t3～t4时间段内固体质量在减小，则碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
(4)【设计方案并实验】氧化钙与水反应放出大量的热，小强取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌，烧杯发热，说明剩余固体中一定含有氧化钙，生成的氧化钙是由碳酸钙分解所得，当有氧化钙生成时，草酸钙已经完全分解，但可能碳酸钙分解不完全，剩余固体中一定不含有草酸钙，可能存在碳酸钙；小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生，根据反应产生的固体只有碳酸钙能与盐酸产生气体，剩余固体中一定含有碳酸钙；
【交流与讨论】，根据小明和小强的实验可知，剩余固体中一定含有氧化钙和碳酸钙，不含草酸钙，与t3～t4时间段的物质成分相同。
(5) ①装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂。反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2；
②a.氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；
b.设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
样品中CaCO3的质量分数： ×100%=50%
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
22．C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。