2022年鲁教版九年级化学下册7.2碱及其性质课后练习（word版 含解析）

7.2碱及其性质
一、选择题（共16题）
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． 腐蚀品 B． 爆炸品
C．自燃物 D． 易燃液体
A．氧化钙 生石灰 CaO 氧化物 B．氢氧化钙 熟石灰Ca(OH)2 碱
C．氢氧化钠 烧碱 Na(OH) 碱 D．汞 水银 Ag 单质
3．大多数酸和碱具有腐蚀性，所以在实验时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗后再用稀氢氧化钠溶液涂在患处
B．氢氧化钠固体应放在烧杯中称量
C．不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用硫酸涂在患处以起中和作用
D．稀释浓硫酸时直接向水中倾倒浓硫酸
4．下列有关安全措施得当的是
进入久未开启的菜窖 天然气泄漏 档案材料着火 浓硫酸粘在皮肤上
A．先做灯火实验 B．开灯检查泄漏点 C．用水基灭火器扑灭 D．用稀的碱溶液冲洗
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用活性炭除去水中的色素 B．生石灰做食品干燥剂
C．用石墨制作干电池的电极 D．用汽油洗去金属表面的油污
6.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸 头发丝无任何变化
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
7.下列图示实验操作中，正确的是
A. 滴管的使用 B. 取用NaCl固体
C. 给液体加热 D. 称量氢氧化钠
8.下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是
A.CuSO4、HCl、NaOH、MgSO4 B.Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4
C.HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D.NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2
9．下列实验现象描述正确的是
A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成。
B．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色。
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟。
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
10．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．熟石灰
11．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用物理性质的是（　　）
A．稀有气体可作电光源 B．氧气用于气焊、气割
C．氢氧化钠用作炉具清洁剂 D．二氧化碳用作气体肥料
12．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是
A．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
B．加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯
C．点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度
D．稀硫酸不小心滴到手上，无需处理
13．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（　　）
①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有①③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
14．下列关于物质保存方法的原因，不正确的是（　　）
选项 保存方法 原因
A 浓氨水应密封保存 浓氨水易挥发
B 浓硫酸应密封保存 浓硫酸在空气中易吸水
C 浓盐酸应密封保存 浓盐酸易挥发
D 氢氧化钠应密封保存 氢氧化钠易与空气中的氧气反应
A．A B．B C．C D．D
15．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
16．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。绘制溶液质量与放置天数的图像如下图（不考虑水分的蒸发），有关描述不正确的是
A．甲可能是浓硫酸 B．乙可能是氯化钠溶液
C．丙可能是稀盐酸 D．丁可能是氢氧化钠溶液
二、综合题（共6题）
17．(1)从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。
①最清洁的燃料_____； ②可做电极的非金属单质_____。
③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。
⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。
(2)现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是_____：(可能有一个或多个答案)
①是否为气体 ②是否有可燃性 ③是否为化合物 ④是否为单质
(3)能鉴别CO和CO2的方法有：_____(可能有一个或多个答案)。
①分别通入紫色石蕊溶液 ②分别点燃
③分别通入澄清石灰水 ④分别通入灼热的氧化铜
18．酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是_（填字母代号）。
A 食盐水
B 浓硫酸
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为_。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为_，请解释产生气泡的原因_。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程：
①操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是_。
②写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式_。
③固体B的成分是什么？__。
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤烘干后得到2.87g固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量 __ 。
19．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131-I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131-I原子中含有53个质子，78个中子。
①131-I原子的核外电子数为 ___________ 。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127-I，它和131-I同属于碘元素。原因是 ____________ 。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗碘-131造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒.KI和I2的性质不同的原因是 _____________________________ 。
（3）A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
①C的一种用途是 _________ ；D、E反应的化学方程式为 ________________________ 。
②上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 ____________________________ 。
20．实验是科学探究的重要途径。
（1）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
②若用B装置制取能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则实验室制取该气体的化学方程式是__。与B相比较，C的主要优点是什么______。
③用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管)______。
（2）用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是红红判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因______。
为探究氢氧化钠是否完全变质，红红设计了两个实验方案。
方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。
①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是____。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。______。
（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数__。
21．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ________ 。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ________ ；丙同学提出只需将试剂 _____ 换成 ______ 就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作 现象 结论
___________________________ ___________ 样品中有氢氧化钠
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
（1）求样品中Na2CO3的质量分数 _____ 。（ 写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有 ________ 。
22．某氢氧化钠样品放置于空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中碳酸钠的含量（夹持装置已略去）
（1）有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。（填“赞同”或“不赞同”）________，理由是_________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。打开K1、K2通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K1，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
（方案2）用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量（部分夹持装置已略去）。
已知：本实验条件下，CO2密度为ρg/L
（4）虚线框处应选用_________（填“A”或“B”），较另外一套，它的优点是__________；__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用_________。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意；_________。
（7）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是_________。（写出计算式即可，不用化简）。
（方案3）按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：
（8）步骤①反应的化学方程式为________。
（9）若在步骤中②未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），步骤②中洗涤沉淀的方法是__________。
参考答案
1．A
【详解】
氢氧化钠是一种强碱，有强烈的腐蚀性，使用时应格外小心。故选A。
2．D
【详解】
A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确；
C、氢氧化钠俗称烧碱，其化学式为NaOH，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确；
D、金属汞俗称水银，其化学式为Hg，属于单质，故错误。
故选D。
3．B
【详解】
A、不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗后再用碳酸氢钠溶液涂在患处，氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠涂在患处，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，通常放在烧杯中称量，符合题意；
C、不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用大量水冲洗，然后将硼酸涂在患处以起中和作用，硫酸具有腐蚀性，不能涂抹硫酸，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】
A、CO2密度比空气大，地势低洼处会聚集大量CO2，人贸然进入有窒息危险，所以先做灯火实验，此选项正确；
B、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸，天然气泄漏开灯检查泄漏点，可能会发生爆炸，此选项错误；
C、档案材料着火应用液态CO2灭火器扑灭，以免损坏档案，此选项错误；
D、浓硫酸粘在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、活性炭疏松多孔，有吸附性，可以用活性炭除去水中的色素，该性质不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可以做食品干燥剂，该性质需要通过化学变化表现出来，是化学性质。
C、石墨具有导电性，所以可以用石墨制作干电池的电极，该性质不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
D、汽油可以溶解油污，所以可以用汽油洗去金属表面的油污，该性质不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选B。
6.C
【详解】
A、氢氧化钠固体易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸头发丝卷曲，断裂，故C错误；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故D错误。故选C。
7.C
【详解】
A、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
B、取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，避免试剂污染、腐蚀桌面，试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；
C、给液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器中进行称量，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
8.C
【详解】
A、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加试剂能鉴别出来，故A不符合题意；
B、将此四种溶液两两混合看反应现象，只能产生气体的是盐酸，既有气体产生又有沉淀产生的是碳酸钠，有一种沉淀产生的是硫酸钾，有两种沉淀产生的是氯化钡；不另加试剂能鉴别出来，故B不符合题意；
C、将此四种溶液两两混合，均无现象，故不另加试剂无法鉴别，故C符合题意；
D、将此四种溶液两两混合，能产生刺激性气味的为硝酸铵和氢氧化钠，剩余的两种溶液为硫酸和氯化镁，将能产生刺激性气味的溶液任取一种与剩余的溶液分别混合，若能生成沉淀，则所取的溶液是氢氧化钠，剩余的溶液是硝酸铵，与氢氧化钠反应生成沉淀的是氯化镁，剩余的是硫酸，不另加试剂能鉴别，故D不符合题意。故选C。
9．D
【解析】A、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，错误；B、将氧化铜加入稀硫酸中，观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，错误；C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，错误；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的是氢氧化铜沉淀，故观察到的现象是产生蓝色的沉淀，正确。故选D。
10．C
【详解】
A、氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，此选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，此选项正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，使其质量增加，此选项错误。
故选C。
11．A
【详解】
A、稀有气体通电可以发出有颜色的光，可作电光源，物理性质；
B、氧气用于气焊、气割是因为氧气有助燃性，化学性质；
C、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是因为氢氧化钠可以和炉具上的污垢发生化学反应生成其它新物质，化学性质；
D、二氧化碳能促进光合作用生成氧气，可用作气体肥料，化学性质。
故选A。
12．C
【详解】
A. 一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中有没有反应的一氧化碳，将尾气直接排放，会污染空气；B. 加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯，会使试管受热不均而炸裂；C. 点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度，防止点燃了混有氧气的氢气，发生爆炸；D. 稀硫酸不小心滴到手上，应立即用水洗干净；如不处理，随水的挥发，会变成浓硫酸，有非常强的腐蚀性。选C
13．D
【详解】
①碱的水溶液显碱性，但是碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠是盐，但碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误；
②同种元素的原子质子数相同，但是具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子中都含有10个质子，该选项说法错误；
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，例如电灯通电发光、放热，不是燃烧，该选项说法错误；
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，该选项说法错误；
⑤酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，该选项说法错误。
故选：D。
14．D
【详解】
A、浓氨水易挥发，应密封保存，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性不具挥发性，放置在空气中会因吸水而浓度降低，故需密封保存，不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，所以为防止氯化氢的挥发必须密封保存，不符合题意；
D、烧碱在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以必须密封保存，符合题意。故选D。
15．A
【详解】
酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。石灰浆抹的墙壁变得坚硬是碱氢氧化钙和非金属氧化物二氧化碳反应，不是中和反应；服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是碱氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成盐-氯化铝和水，是中和反应；施用熟石灰改良酸性土壤、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸，都是中和反应。选A
16．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大，甲可能为浓硫酸，不符合题意；
B、氯化钠溶液敞口放置，不和空气中的成分反应，氯化钠也不挥发等，质量始终不变，观察图象，乙可能为氯化钠溶液，不符合题意；
C、稀盐酸溶液中溶质氯化氢易挥发性，使溶液质量变小，观察图象，丙可能为稀盐酸，不符合题意；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液质量增大，故丁一定不是氢氧化钠溶液，符合题意。故选D。
17．d c g b f ② ①②③④
【解析】
(1) ①最清洁的燃料是氢气；②可做电极的非金属单质石墨；③用作人工降雨剂的是干冰；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是金刚石；⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；(2) 现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是是否有可燃性；(3)能鉴别CO和CO2的方法有：分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红，一氧化碳不能；分别点燃：一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能；分别通入澄清石灰水：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；分别通入灼热的氧化铜：一氧化碳能把氧化铜中的铜置换出来，二氧化碳不能。
18．C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 1.17g
【详解】
（1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是烧碱溶液，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大。
故选：C。
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）①操作a（过滤）和操作b（蒸发）都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
②碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
③固体B的成分是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
（5）解：设氯化钠质量为x，
x＝1.17g，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量是1.17g。
19．53 质子数相同 分子结构不同 金属除锈（合理即可） 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【详解】
（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53，故填：53；
②碘原子127I和131I同属于碘元素，原因是它们的原子中质子数相同，故填：质子数相同；
（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同，故填：分子结构不同．
（3）盐酸能与氢氧化钠、氧化铁反应，氢氧化钠能与盐酸和硫酸铜反应，氧化铁能与一氧化碳和盐酸反应，故B、C、D是盐酸、氢氧化钠和氧化铁中的一种，A和E是一氧化碳和硫酸铜中的一种，E是一种常见的溶液，故E是硫酸铜，A是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应，故B是氧化铁，氧化铁还能与盐酸反应，故C是盐酸，D是氢氧化钠，代入框图，推断合理；
①C为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的原料，D是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：金属除锈，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
②一氧化碳还原氧化铁的反应不属于基本反应类型，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
20． 可以控制反应速度 方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 1.46%
【详解】
（1）①用A装置制取氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰的催化以及加热条件下生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式：。故填：。
②能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，实验室用的药品为大理石和稀盐酸，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式是：，与B与C的的不同之处主要是一个是长颈漏斗一个是分液漏斗，分液漏斗能够控制液体药品流量，从而控制反应速率，所以与B相比较，C的主要优点是可以控制反应速率。故填：；可以控制反应速率。
③用试管采用排空气法收集氢气，由于氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，如图所示：，故填：。
（2）氢氧化钠变质，是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：，故填：。
①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。故填：方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红。
②要证明氢氧化钠是否完全变质只需证明样品中是否还存在氢氧化钠即可，但是验证有没有氢氧化钠存在时注意要将碳酸钠完全除尽，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，因此可取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质。故填：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质。
（3）设废水中稀盐酸中溶质的质量为x。
x＝0.73g
废水中氯化氢的质量分数是
答：废水中氯化氢的质量分数是1.46%。
21．碳酸钠或Na2CO3 反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀 盐酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液 酚酞试液显红 10.6% 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
【解析】
(1). 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，Na2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳产生冒气泡的现象； (2). 样品中加入盐酸时反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能证明样品中还含有氯化钠； (3).加入硝酸银生成沉淀的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银， 将盐酸换成硝酸，没有引入氯离子，不影响氯化钠的验证； (5).验证样品中是否有氢氧化钠的方法是： 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，验证并除掉碳酸钠，再滴加无色酚酞试液 ， 酚酞试液显红，证明溶液中有碱性物质存在，可知有氢氧化钠； (7).设样品中碳酸钠的物质的量为x，
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
1
X 0.01mol
1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸钠的质量为0.01mol×106g/mol=1.06g
样品中Na2CO3的质量分数 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氢氧化钠和氯化钡不反应，反应后仍然存在，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B点氯化钡过量，所以溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡三种。
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
22．不赞同 稀盐酸有挥发性，挥发出的HCl会对实验结果有影响 检查装置气密性 排除空气中含有的二氧化碳气体对实验的影响，并将生成的二氧化碳气体排出使其完全被碱石灰吸收 装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管 B 平衡气压、便于液体顺利流下 消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响 饱和NaHCO3溶液 上下调节量气管，使量气管两侧液面相平 偏高 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2-3次
【详解】
（1）稀硫酸没有挥发性；稀盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体被后面装置吸收，对实验结果有影响，导致测量结果不准确，故不赞同。
（2）组装好实验装置，首先检查装置气密性防止装置漏气，再加入实验药品。反应前空气中含有的二氧化碳气体会影响实验结果，反应后生成的二氧化碳气体滞留在装置中没有被吸收也会影响实验结果；故通入氮气的目的是排除空气中含有的二氧化碳气体对实验的影响，并将生成的二氧化碳气体排出使其完全被碱石灰吸收。
（3）由于装置C直接和空气接触，会吸收空气中二氧化碳气体和水蒸气，导致测定结果偏高，改进方法为装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管。
（4）虚线框处应选用装置B，较另外一套，装置B中的导管可以平衡烧瓶和分液漏斗之间的气压、便于液体顺利流下，并且消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响。
（5）二氧化碳气体能溶于水和水反应，不溶于饱和碳酸氢钠溶液；为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用饱和NaHCO3溶液。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意上下调节量气管，使量气管两侧液面相平，防止因为液柱两侧液面不同，产生的压强差导致测量结果不准。
（7）本实验条件下，CO2密度为ρg/L；生成气体的体积为VmL=V×10-3L，则二氧化碳的质量为ρg/L×V×10-3L=ρV×10-3g；反应前后元素种类质量不变，二氧化碳中碳全部来自碳酸钠，则 碳酸钠质量为；故碳酸钠的质量分数是。
（8）步骤①反应为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为。
（9）若在步骤中②未洗涤，导致得到固体表面有其它杂质，使得固体质量变大，测定结果将偏高，步骤②中洗涤沉淀的方法是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2-3次。