2022年鲁教版九年级化学下册7.2碱及其性质同步练习（word版 含解析）

7.2碱及其性质
一、选择题（共16题）
1.下列说法正确的是
A.6克碳和10克氧气充分反应一定生成16 克二氧化碳
B.氧化反应一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应
C.“低碳生活、碳达峰、碳中和”中的“碳”都是指二氧化碳
D.pH>7的溶液一定是碱溶液
2．物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）
A．过氧化氢 双氧水 H2O2
B．氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2
C．汞 水银 Ag
D．酒精 乙醇 C2H5OH
3．下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（　　）
A．将氢氧化钠放在表面皿上，表面逐渐潮湿
B．把CO2气体通入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
4．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（　　）
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
5.下列涉及化学学科观念的有关说法错误的是
A.守恒观：4gH2在32gO2中燃烧生成36g水 B.微粒观：氯化钠是由Na+和Cl 构成的
C.组成观：酸和碱中都含有氧元素 D.转化观：H2与H2O在一定条件下可以相互转化
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
7．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．生石灰、消石灰、Ca（OH）2
D．烧碱、火碱、NaOH
8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
9.下列关于空气成分和性质的说法正确的是
A.常见的空气污染物有一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物等
B.带火星的木条一定能在有氧气的集气瓶中复燃
C.工业分离液态空气时发生化学变化
D.石灰水表面产生一层白膜，说明空气中含有二氧化碳
10．下列措施或事故处理方法中正确的是（）
A．电器着火时，立即用水扑灭
B．天然气泄漏时，立即打开排气扇的电源开关
C．浓硫酸滴在皮肤上时，立即用氢氧化钠溶液清洗
D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
11．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．天然气：CO B．生石灰：CaCO3 C．消石灰：Ca(OH)2 D．火碱：KOH
12．碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称是
A．熟石灰 B．小苏打 C．烧碱 D．纯碱
13.向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2.则下列说法正确的是
A.P点溶液中的溶质只有一种 B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
C.整个反应过程中，氯离子个数不变 D.沉淀完全时，m1的数值为80
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验久置的NaOH是否变质 取少量样品，加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取少量样品，加水充分溶解，触摸烧杯外壁
C 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
D 除去CaCl2溶液中混有盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
16．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸和氯化钠的混和溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．电解水
二、综合题（共8题）
17．根据以下三套实验装置图，回答下列问题：
（1）实验一实验室制取氧气，写出反应的化学方程式___________．
（2）实验二能证明NaOH溶液与CO2发生反应的现象是_________________．但有同学认为该实验不严密，理由是__________________．
（3）实验三是一个“吹气球”的趣味实验，若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成_____________．
18．现有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，请按下面要求计算:
（1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克 (写出计算过程)______
（2）已知反应。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。______
（3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表:
物质 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 X H2O
质量/g 14.8 13.2 10 a 1.8
则a=_____________；该反应的化学方程式为________________。
19．电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
（实验探究）
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
（组成测定）
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
反应前质量/g
反应后质量/g
装置①
125.3
127.1
装置②
78.2
87.0
结论：乙炔的化学式 。
（归纳小结）写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
20．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ________ 。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ________ ；丙同学提出只需将试剂 _____ 换成 ______ 就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作 现象 结论
___________________________ ___________ 样品中有氢氧化钠
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
（1）求样品中Na2CO3的质量分数 _____ 。（ 写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有 ________ 。
21．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
①仪器a的名称是 _______ ，装置D的名称是 ________ 。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _______ ；若用E装置收集氧气，气体应从 _______ （填“b”或“c”）进。
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是 ____ （填字母序号）。
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
（作出猜想）　猜想1：石灰水已经完全变质；　猜想2： _________
（实验探究）　乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 _______ 石灰水 已经完全变质
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
计算：
I．CO2的物质的量为 _______ mol；
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为 _______ 。（根据化学方程式列式计算）
22．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图
①纯碱的名称是______，其水溶液能使无色酚酞试液变_____
②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。
A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C潮汐能转化为化学能
（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶
①A点处的溶质是____（填化学式）。
②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量______。
参考答案
1.C
【详解】
A、碳和氧气点燃生成二氧化碳：
，根据方程式可知，6g碳全部消耗需要16g氧气，现氧气的量只有10g，说明氧气的量不足，因此不生成二氧化碳，而是生成一氧化碳，故A不符合题意；
B、甲烷和氧气的反应属于氧化反应，但不是化合反应，故B不符合题意；
C、“低碳生活、碳达峰、碳中和”中的“碳”都是指二氧化碳，故C符合题意；
D、pH>7的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，碳酸钠溶液pH>7，但碳酸钠是盐，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】
A、过氧化氢的俗称是双氧水，其化学式为H2O2，其物质的名称、俗名、化学式一致。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的名称、俗名、化学式一致。
C、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，其物质的名称、俗名、化学式不一致。
D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其物质的名称、俗名、化学式一致。
故选：C。
3．A
【详解】
A、氢氧化钠放在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解，将氢氧化钠放在表面皿上，表面逐渐潮湿，故A正确；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误。故选A。
4．B
【详解】
A、NaCl溶液放置在空气中不会与空气中的各成分发生化学反应而变质，不符合题意；
B、NaOH溶液放置在空气中容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，根据质量守恒定律，溶液增加了参加反应的二氧化碳的质量，所以氢氧化钠溶液在空气中会发生化学变化而质量增加，符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，放置在空气中会挥发出氯化氢气体，使盐酸溶液质量变小，且不会发生化学变化，不符合题意；
D、石灰水放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量变小，不符合题意。故选B。
5.C
【详解】
A、根据化学方程式2H2 + O2 2H2O可知，每4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故A正确；
B、氯化钠是由Na+和Cl-构成的，故B正确；
C、酸中一定含有氢元素，不一含有氧元素，例如HCl，碱中一定存在氢氧根，氢氧根中一定含有氧元素，故C错误；
D、H2在氧气中燃烧生成水， H2O通电分解生成氧气和氢气， H2 与 H2O在一定条件下可以相互转化，故D正确。故选C。
6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
【分析】根据物质的微观构成粒子、燃烧的现象、酸碱中和反应以及物质的性质差异进行分析解答即可
【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、二氧化碳是无毒的气体，错误；
故选：A。
【点评】加强对常见的概念的掌握是正确解答本题的关键。
7．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．生石灰、消石灰、Ca（OH）2
D．烧碱、火碱、NaOH
【分析】了解常见物质的名称和俗称，并能正确书写化学式．
【解答】解：A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故B不正确；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故C不正确；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见物质的化学式、名称和俗名，要求我们熟记．
8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
【分析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误。
C、生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
D、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键。
9.D
【详解】
A、常见的空气污染物有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等，选项错误，不符合题意；
B、带火星的木条能在氧气中复燃，但有氧气的集气瓶中若是空气，带火星的木条就不能复燃，选项错误，不符合题意；
C、工业分离液态空气利用空气中各成分的沸点不同进行分离，并无新物质产生，故未发生化学变化，选项错误，不符合题意；
D、石灰水表面产生一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，说明空气中含有二氧化碳，选项正确，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】
A、电器着火时，不能用水扑灭，有可能会触电，立即切断电源，再用灭火器灭火，A选项事故处理方法不正确，不符合题意；
B、天然气具有可燃性，天然气泄漏时，立即打开门窗通风，不能立即打开排气扇的电源开关，因为电火花可能引起天然气爆炸，B选项处理方法不正确，不符合题意；
C、浓硫酸滴在皮肤上时，立即用大量清水冲洗，并涂上浓度为3%-5%的碳酸氢钠溶液，C选项处理方法不正确，不符合题意；
D、被围困在火灾区时，有害气体、烟尘等都在高处，应该用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生，D选项处理方法正确，符合题意。故选D。
11．C
【详解】
A、天然气主要成分：CH4；故选项错误；
B、生石灰：CaO；故选项错误；
C、消石灰：Ca(OH)2；故选项正确；
D、火碱：NaOH；故选项错误；
故选：C。
12．B
【详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。
故选：B。
13.C
【详解】
A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误；
B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故B错误；
C、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故C正确；
D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是140克，故D错误.
故选C
14．C
【详解】
A.久置的NaOH变质会生成碳酸钠，取少量样品，加水充分溶解，滴加CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀碳酸钠和氯化钠，所以若有白色沉淀生成的，说明已经变质，选项A不符合题意。
B.鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，取少量样品，加水充分溶解，触摸烧杯外壁，氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，可以区分，选项B不符合题意。
C.分离CaO与CaCO3固体混合物，加水，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，不能达到分离CaO与CaCO3固体混合物的目的，选项C符合题意。
D.除去CaCl2溶液中混有盐酸加入过量的CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最后过滤，可得到氯化钙溶液，选项D不符合题意。
故选：C
15．C
【详解】
氢氧化镁是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于碱。故选C。
16．C
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要的时间短，该选项对应关系不正确；
B、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，沉淀质量不断增大，当氯化镁完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系不正确；
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系不正确。
17．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 气球膨胀 二氧化碳也能溶于水，导致装置内压强减小，气球膨胀 碳酸钠粉末（合理即可）
【详解】
（1）由于试管内有棉花团，所以该实验是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）若NaOH溶液与CO2发生反应，瓶内的气压降低。实验二能证明NaOH溶液与CO2发生反应的现象是气球膨胀，但有同学认为该实验不严密，理由是二氧化碳也能溶于水，导致装置内压强减小，气球膨胀；
（3）若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会导致气球膨胀。
18．4.4g 16.2
【详解】
（1）解:设当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为x。
，解得x=4.4g
二者恰好究全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量为4.4g；
（2）通入二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙的质量增加，当通入4.4g二氧化碳时，正好完全反应，碳酸钙质量达到最大；之后碳酸钙又和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，则碳酸钙的质量逐渐减小，直至变为0；故碳酸钙的质量变化曲线为如图所示：
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸氢钙和水，由质量守恒定律可知，X(碳酸氢钙)的质量为14.8g+13.2g-10g-1.8g=16.2g，所以a=16.2g；
反应的化学方程式为。
19．（1）CaO + 3CCaC2 + CO↑（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）固体溶解，无气泡产生
（一）II（二）C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】
试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以A是氧化钙，Ｃ是一种有毒气体，固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3CCaC2 + CO↑，经过分析将猜想一排除了，理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确，将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图II装置，如果选择1，则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分，使得浓硫酸的装置增重，影响实验的数据，从表格的数据看：水的质量为1.8克，而二氧化碳的质量为8.8克，生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳，所以碳原子和氢原子的个数之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化学式为C2H2，碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。
考点：物质的检验 化学式的计算 化学方程式的书写
20．碳酸钠或Na2CO3 反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀 盐酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液 酚酞试液显红 10.6% 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
【解析】
(1). 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，Na2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳产生冒气泡的现象； (2). 样品中加入盐酸时反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能证明样品中还含有氯化钠； (3).加入硝酸银生成沉淀的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银， 将盐酸换成硝酸，没有引入氯离子，不影响氯化钠的验证； (5).验证样品中是否有氢氧化钠的方法是： 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，验证并除掉碳酸钠，再滴加无色酚酞试液 ， 酚酞试液显红，证明溶液中有碱性物质存在，可知有氢氧化钠； (7).设样品中碳酸钠的物质的量为x，
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
1
X 0.01mol
1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸钠的质量为0.01mol×106g/mol=1.06g
样品中Na2CO3的质量分数 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氢氧化钠和氯化钡不反应，反应后仍然存在，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B点氯化钡过量，所以溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡三种。
21．长颈漏斗 启普发生器 2KClO3 2KCl+3O2↑ C C 气体中有挥发出来的HCl气体 观察到溶液不变红色 0.2 10%
【详解】
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑ ；若用E装置收集氧气，氧气的密度比水的小，气体应从c进。③I．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。属于固液常温， 应选择的较简单的发生装置是C。II．猜想2：气体中有挥发出来的HCl气体，氯化氢先与氢氧化钙反应，导致二氧化碳没有与氢氧化钙反应，所以看不到变浑浊的现象。氢氧化钙变质生成碳酸钙，没有碱性物质，所以酚酞试液不变色；(8).二氧化碳和的物质的量为8.8g÷44g/mol= 0.2m0l (9).设盐酸中的溶质质量为x,
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
X 8.8g
73/x=44/8.8 x=14.6g
所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6g÷146g= 10%
22．碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g
解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x
解得：x=11.6g，
故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g；
答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。
【详解】
（1）①纯碱的名称是碳酸钠，其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：碳酸钠；红色；
②过程③为电解氯化镁溶液制取镁，所以能量转化为：电能转化为化学能，故填：B；
（2）①氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，从图中看到当加入稀盐酸146g时，氢氧化镁恰好完全反应，则A点时，氢氧化镁未全部反应，溶液中加入73g稀盐酸，稀盐酸全部参加反应，故溶液中溶质为：MgCl2，故填：MgCl2；
②见答案。