鲁教版九年级下册7.2碱及其性质 同步练习（含解析）

7.2碱及其性质
一、选择题（共16题）
1．下列做法不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
2．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（　　）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
3．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多症
B．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定都是溶液
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液显碱性
4．向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）
A．FeCl3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4
5．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
6．下列化学方程式书写正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应 CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
B．生石灰遇水放热 CaO+H2O= Ca(OH)2
C．硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2
D．白磷自燃 P+O2= P2O5
7．分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是
A．水银：金属 B．冰水：混合物 C．氢氧化钡：碱 D．干冰：氧化物
8．下列有关生活、环境资源等问题叙述不正确的是
A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻
B．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰
C．生活中可用蒸馏的方法降低水的硬度
D．PM2.5口罩中使用了活性炭，利用的是其吸附性
9．构建“单质及化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法，下图是华雪同学在化学学习中构建的“铁及其化合物的价、类关系图”。图中③对应的物质是
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3
10．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
B．将空气中灼烧红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭发出白光并伴有二氧化碳气体生成
C．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
11．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
12．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（　　）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
13．胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是：
① ② ③ ④
X 稀硫酸 H2O 石灰水 稀盐酸
Y Zn NH4NO3 干冰 CaCO3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
14．下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者不完全相符的是
A．硫酸、H2SO4、酸 B．纯碱、NaOH、碱
C．生石灰、CaO、氧化物 D．硫酸铜、CuSO4、盐
15．下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是
A．区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸—水或小木条
B．除去生石灰中含有的杂质石灰石—水或稀盐酸
C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质—稀盐酸或澄清石灰水
D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰—过滤或蒸发
16．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号
物 质
选用试剂
操作
A
CO2（H2）
O2
点燃，通过浓硫酸干燥
B
稀HCl (稀H2SO4)
过量的BaCl2
过滤
C
KNO3（KOH）
Cu(NO3)2溶液
过滤、蒸发
D
Na OH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图
①纯碱的名称是______，其水溶液能使无色酚酞试液变_____
②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。
A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C潮汐能转化为化学能
（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶
①A点处的溶质是____（填化学式）。
②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量______。
18．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ________ 。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ________ ；丙同学提出只需将试剂 _____ 换成 ______ 就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作 现象 结论
___________________________ ___________ 样品中有氢氧化钠
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
（1）求样品中Na2CO3的质量分数 _____ 。（ 写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有 ________ 。
19．山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。
（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是_____
（2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。
①实验前要通一会儿氮气，目的是_____
②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入_____
③装置B中氧化钙固体的作用是_____
④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为_____
⑤将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的_____
装置 反应前质量 反应后质量
浓硫酸 125.3g 128.18g
浓NaOH溶液 85.6g 96.16g
山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式_____
若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会_____
20.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_____________________。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_______________________________________________________。
（4）选择稀盐酸和相应金属单质探究锌、铁、铜三种金属的活动性，能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是_________________________________________。
21.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的冶炼
资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。
(1)关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是 ___ 。
A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱
C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐
(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有 __ 。
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑
③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④
(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同) ____ ，不属于氧化还原反应的有 ____ 。
(4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式： ___ ， ___ 。
二、铜及其化合物的应用
(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO3 10H2O与CuSO4 5H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。称取14.0gCuSO4 5H2O、16.0gNa2CO3 10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42﹣为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是 ___ 。
②撤离热源的目的是 ___ 。
组成测定：
有同学查阅资料发现用Cu(OH)2 CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2 nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n＝ ___ ，若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值 ___ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下，二氧化碳密度为1.964g/L)
实验序号 样品质量/g CO2体积/mL (已折算成标准状况下)
1 0.542 44.82
2 0.542 44.80
3 0.542 44.78
22.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ________ 。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是 ________ ；丙同学提出只需将试剂 _____ 换成 ______ 就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作 现象 结论
___________________________ ___________ 样品中有氢氧化钠
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中
逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
（1）求样品中Na2CO3的质量分数 _____ 。（ 写出计算过程）
（2）B点处所得溶液中溶质有 ________ 。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物防止出现危险；正在使用的家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电；燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭；少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 。故选Ｂ．
2．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（　　）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠易与二氧化碳反应，故露置在空气中易变质，正确；
B、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是氢氧化钠的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
3．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多症
B．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定都是溶液
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液显碱性
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
B、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多症，故选项推理错误。
B、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，物理变化中也伴随着能量的变化，如灯泡发光，故选项推理错误。
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定都是溶液，如水，故选项推理错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）
A．FeCl3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4
【分析】根据碱的化学性质，氢氧化钠溶液能与含铁离子的可溶性盐反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此进行分析判断．
【解答】解：A、FeCl3与氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故选项正确。
B、MgCl2与氢氧化钠溶液生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故选项错误。
C、KNO3与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、CuSO4与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与一些可溶性盐反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．B
【详解】
固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。
故选：B。
6．B
【详解】
A．该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项A不正确；
B．化学方程式书写正确，故选项B正确；
C．该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2SO2，故选项C不正确；
D．白磷自燃，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5，故选项D不正确。
故选B。
7．B
【详解】
A、水银是一种液态金属，属于金属类；故A分类正确；
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；故B分类错误；
C、氢氧化钡是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；故C分类正确；
D、固态的二氧化碳俗名干冰，属于氧化物；故D分类正确。
8．C
【详解】
A、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，不符合题意；
B、为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
D、PM2.5口罩中使用了活性炭，利用的是其吸附性，吸附有害物质，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】
③对应的物质属于碱，且铁元素的化合价为+2价，故为氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。
故选C。
10．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
B．将空气中灼烧红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭发出白光并伴有二氧化碳气体生成
C．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
【分析】A、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失，是因为木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
B、将空气中灼烧红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭发出白光，有二氧化碳气体生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，并伴有白烟生成，故选项说法正确。
D、稀氨水显碱性，向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
11．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
12．氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（　　）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解氢氧化钠的性质即可分析解答。
13．C
【详解】
①稀硫酸与锌反应生成氢气，使瓶内压强增大且大于瓶外大气压，会使气球变小，选项错误；②硝酸铵能够溶于水，同时从周围吸收热量使周围温度降低，使瓶内压强变小低于大气压，大气压会使气球变大；③干冰是固态二氧化碳，在常温下会升华为二氧化碳气体，石灰水能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙固体和水，使瓶内压强变小低于大气压，大气压会使气球变大；④稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大且大于瓶外大气压，会使气球变小，选项错误，综合以上，正确选项为②③，故选C。
14．B
【详解】
A、硫酸的化学式为（H2SO4），属于酸，完全相符，故不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，化学式为（Na2CO3），属于盐，不属于碱，不完全相符，故符合题意；
C、生石灰的化学式为（CaO），属于氧化物，完全相符，故不符合题意；
D、硫酸铜的化学式为（CuSO4），属于盐，完全相符，故不符合题意；
故选B
15．B
【详解】
A、浓硫酸在稀释时会发出大量的热，而稀硫酸不会，现象不同；浓硫酸具有脱水性，会使木条变黑，稀硫酸不会，现象不同，可以鉴别，选项A正确，不符合题意；
B、不管水，还是盐酸都会与生石灰反应，在除杂的同时，所加的试剂不能与物质反应，选项B不正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是否变质主要看是否含有碳酸钠，因为盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以加入盐酸如果有气泡产生就说明变质了，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果向溶液中加入石灰水，如果有白色沉淀说明已经变质，选项C正确，不符合题意；
D、过氧化氢溶液制氧气的残余物中有二氧化锰和水，因为二氧化锰不溶于水，所以通过过滤可将二氧化锰分离出来，也可以通过蒸发将水除去，选项D正确，不符合题意；
故选B。
16．C
【详解】
A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧， CO2中混有少量H2， H2也不能燃烧，选项A不正确；
B、因为氯化钡过量，会带来新的杂质氯化钡，选项B不正确；
C、KOH和Cu(NO3)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀，过滤、蒸发，便可得到KNO3，选项C正确；
D、Na OH溶液和Na2CO3二者都和盐酸反应，选项D不正确。故选C。
17．碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g
解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x
解得：x=11.6g，
故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g；
答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。
【详解】
（1）①纯碱的名称是碳酸钠，其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：碳酸钠；红色；
②过程③为电解氯化镁溶液制取镁，所以能量转化为：电能转化为化学能，故填：B；
（2）①氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，从图中看到当加入稀盐酸146g时，氢氧化镁恰好完全反应，则A点时，氢氧化镁未全部反应，溶液中加入73g稀盐酸，稀盐酸全部参加反应，故溶液中溶质为：MgCl2，故填：MgCl2；
②见答案。
18．碳酸钠或Na2CO3 反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀 盐酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液 酚酞试液显红 10.6% 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
【解析】
(1). 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，Na2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳产生冒气泡的现象； (2). 样品中加入盐酸时反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能证明样品中还含有氯化钠； (3).加入硝酸银生成沉淀的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银， 将盐酸换成硝酸，没有引入氯离子，不影响氯化钠的验证； (5).验证样品中是否有氢氧化钠的方法是： 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，验证并除掉碳酸钠，再滴加无色酚酞试液 ， 酚酞试液显红，证明溶液中有碱性物质存在，可知有氢氧化钠； (7).设样品中碳酸钠的物质的量为x，
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
1
X 0.01mol
1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸钠的质量为0.01mol×106g/mol=1.06g
样品中Na2CO3的质量分数 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氢氧化钠和氯化钡不反应，反应后仍然存在，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B点氯化钡过量，所以溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡三种。
19．酒精燃烧也生成水和二氧化碳（合理即可） 排出装置中的空气 300 吸收水 CaO+H2O=Ca(OH)2 黑色变成红色 乙 山梨酸中氢元素的质量为：（128.18g-125.3g）×=0.32g，山梨酸中碳元素的质量为：（96.16g-85.6g）×=2.88g。2.88g+0.32g=3.20g<4.48g，所以山梨酸中含有氧元素，氧元素的质量为：4.48g-3.2g=1.28g，山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为： ：：=3:4:1，设山梨酸的化学式为C3yH4yOy，则12×3y+1×4y+16×y=112，y=2，所以山梨酸的化学式为C6H8O2。 偏大
【详解】
（1）酒精燃烧也生成水和二氧化碳，会对验证山梨酸的元素组成产生干扰。
（2）①实验前要通一会儿氮气，目的是排出装置中的空气，防止对验证山梨酸的元素组成产生干扰；
②溶液稀释前后溶质的质量相等，配制360g5%的过氧化氢溶液，设需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入水的质量为x，360g×5%=（360g-x）×30%，x=300g；
③氧化钙能与水反应，装置B中氧化钙固体的作用是吸收水，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
④一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为黑色变成红色；
⑤浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置增加的质量是生成水的质量，根据水的质量可确定4.48g山梨酸中氢元素的质量，氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，盛有氢氧化钠溶液的装置增加的质量是生成二氧化碳的质量，氢氧化钠溶液中含有溶剂水，为防止对生成水的质量的干扰，应该将生成的气体首先缓慢通过盛有浓硫酸的装置，故装置D应选图3中的乙。
山梨酸中氢元素的质量为：（128.18g-125.3g）×=0.32g，山梨酸中碳元素的质量为：（96.16g-85.6g）×=2.88g。2.88g+0.32g=3.20g<4.48g，所以山梨酸中含有氧元素，氧元素的质量为：4.48g-3.2g=1.28g，山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为： ：：=3:4:1，设山梨酸的化学式为C3yH4yOy，则12×3y+1×4y+16×y=112，y=2，所以山梨酸的化学式为C6H8O2。
装置E是吸收空气中的水蒸气，防止对生成的二氧化碳质量的干扰，如果没有装置E，则二氧化碳的质量偏大，使得氧元素的质量偏小，故氢、氧元素的质量比会偏大。
20. 氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2] Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 溶解放热(或放热、温度升高) 锌与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快（或锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快）
【解析】（1）根据常见碱的性质，判断可用于改良酸性土壤的碱；
（2）中和反应是复分解反应中的一种特殊反应，是指酸与碱通过交换成分生成了盐和水的反应；
（3）根据三种物质溶于水的现象，说出区分出氢氧化钠的现象；
（4）根据产生气泡的速率解答。
解：（1）因氢氧化钙腐蚀性较弱，所以常用来改良酸性土壤；故答：氢氧化钙；
（2）盐酸与氢氧化镁交换成分，生成氯化镁和水；故答：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，可根据氢氧化钠溶解时放出大量的热区分出氢氧化钠；故答：溶解时放出大量的热；
（4）选择稀盐酸和相应金属单质探究锌、铁、铜三种金属的活动性，能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是：锌与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快。
21.D D ③ ① Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 反应中有CO2气体生成 防止Cu2(OH)2CO3受热分解 3:2 偏大
【详解】
一、(1) “曾青”是硫酸铜一类的物质，属于盐，孔雀石[主要成分是碱式碳酸铜]，属于盐，故选D。
(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，涉及的化学反应是孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为，故选D。
(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，反应①为分解反应，反应②④均为置换反应，不属于四种基本反应类型的有③，不属于氧化还原反应的有①。
(4)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，稀硫酸和孔雀石反应生成硫酸铜和二氧化碳和水，化学方程式为，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
二、①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是反应中有CO2气体生成。
②孔雀石受热易分解，故撤离热源的目的是防止Cu2(OH)2CO3受热分解。
③根据三次平行实验数据，二氧化碳条件的平均值，物质的量为
故该样品中，若量气管中所盛液体是水，二氧化碳溶于水，n值偏小，则m值偏大，故该测定值比理论值偏大。
22.碳酸钠或Na2CO3 反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀 盐酸 稀硝酸 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，再滴加无色酚酞试液 酚酞试液显红 10.6% 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡
【解析】
(1). 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，Na2CO3 和盐酸反应生成二氧化碳产生冒气泡的现象； (2). 样品中加入盐酸时反应也会生成氯化钠；过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀，所以生成白色沉淀不能证明样品中还含有氯化钠； (3).加入硝酸银生成沉淀的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银， 将盐酸换成硝酸，没有引入氯离子，不影响氯化钠的验证； (5).验证样品中是否有氢氧化钠的方法是： 取少量溶液，滴加过量（或足量）的硝酸钡溶液，验证并除掉碳酸钠，再滴加无色酚酞试液 ， 酚酞试液显红，证明溶液中有碱性物质存在，可知有氢氧化钠； (7).设样品中碳酸钠的物质的量为x，
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
1
X 0.01mol
1/x=1/0.01mol x=0.01mol 碳酸钠的质量为0.01mol×106g/mol=1.06g
样品中Na2CO3的质量分数 1.06g ÷10g×100%=10.6% (8). 氢氧化钠和氯化钡不反应，反应后仍然存在，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B点氯化钡过量，所以溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡三种。