2021——2022学年度人教版九年级化学下册-第十一单元 课题2化学肥料 同步练习（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题2化学肥料 同步练习
一、选择题
1．下列属于含氮复合肥料的是
A．KNO3 B．Ca（NO3）2 C．NH4NO3 D．NaNO3
2．下列归纳中有错误的一组是
A．常见的盐:氯化钠、纯碱 B．常见干燥剂:固体氢氧化钠、浓硫酸
C．常见的复合肥:尿素、磷酸二氢铵 D．常见的合金:生铁、黄铜
3．咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是
A．X的化学式是N2 B．黑火药是混合物
C．KNO3中氮元素的化合价为+5价 D．KNO3属于氮肥
4．小莹同学在学习酸碱盐时完成的下列笔记正确的是
A．酸雨的形成原因：
B．酸中一定含氢元素，则含氢元素的化合物一定是酸
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D．施肥时可以用草木灰（含有碳酸钾）与碳酸氢铵混合使用以增加肥效
5．关于反应NH4HCO3NH3↑+CO2↑+X的说法错误的是
A．X的化学式为H2O B．可用闻气味的方法将NH4HCO3从氮肥中鉴别出来
C．该反应可用于实验室制取氨气 D．使用该化肥时不能与碱性物质共用
6．有一包含有杂质的硝酸铵NH4NO3样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为40%，那么可能含有的下列物质是(　　)
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
7．下列实验现象描述正确的是
A．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，红色粉末变为黑色
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色五氧化二磷固体
C．铜与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变为蓝色
D．将硫酸铵与熟石灰混合研磨，会放出有刺激性气味的气体
8．下列实验方案的设计中可行的是
A．欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4：取样品，滴加适量的烧碱溶液后加热
B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧
D．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
9．下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（　　）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NH4Cl
10．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
11．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用 D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
12．下图是某课外兴趣小组的同学绘制的四个实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向等质量的铁和锌中分别加入质量分数相等的足量的稀盐酸
C．向一定量稀盐酸中不断加水稀释
D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
13．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是
A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质
14．为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取5.6g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入3.7g氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为（　　）
A．25% B．12.5% C．30.4% D．24%
二、填空题
15．酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈,反应的化学方程式为_____________________________。
(2)农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液,反应的化学方程式为_____________________________。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾②硝酸铵③磷矿粉④氯化钾四种化肥,其中从外观可与其他化肥相区别的是_____________________________(填序号,下同);为了鉴别另外三种化肥,取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明是_____________________________，写出该反应的化学方程式_____________________________;另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡，再滴人硝酸钡溶液于试管中，产生白色沉淀,证明是_____________________________。
16．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)镁条在空气中燃烧 _______________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。
(2)实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。(计算结果精确到0.1%)
(3)氨水与硫酸反应_______________________，生成的盐可用作________肥(填写化肥种类)。
(4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应_______________，反应前后气体的化学计量数之比为_______________。
(5)受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合价为____________________。
17．盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，如果密封不好，氢氧化钠就会变质。
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是_____（填字母）。
A．稀盐酸 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 D．稀硫酸
（3）变质后的氢氧化钠溶液，其pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。
18．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、K、Ca六种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①可做食品干燥剂的氧化物_________； ②常见的复合肥料___________；
③常用作改良酸性土壤的碱___________；④实验室常用的燃料_______。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得甲溶液可以用右图中____点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
19．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是__________；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为______________；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是_________；简述理由_______________________．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数____．
20．硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途．
（1）无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法，栽培西红柿的某种营养液中含有KNO3、NH4H2PO4 2种物质，其中含有西红杮生长需要量较大的三种营养元素是_________．
（2）在KNO3中，N的化合价为_________．
（3）根据如图所示的K NO3溶解度曲线，你认为60℃时，100g 水中最多能溶解_________g的KNO3，所得KNO3溶液中溶质的质量分数为_________．
（4）将50kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液，用于栽培西红杮，需要加水_________kg．
三、简答题
21．有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来，简要写出实验的操作、现象和结论。
22．某课外活动小组的同学分别用两种方法来鉴别硝酸钾和碳酸氢铵两种氮肥．
方法一：取少量某化肥溶于适量水中，加入X，有氨味产生．
方法二“取少量某化肥溶于适量水中，加入Y，有无色无味点的气体产生．
（1）写出X的化学式和所属物质类别．
（2）写出方法二中发生反应的化学方程式及产生的无色无味气体的检验方法．
23．（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？
（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？
24．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：
（1）步骤①中通过观察到　 　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　 　、　 　．
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　 　、　 　．
四、综合应用题
25．“绿水青山就是金山银山”，废旧干电池中含有锌皮、铜帽（含Cu、Zn）、石墨、二氧化锰、氯化铵等物质，生活中若将废旧电池随意丢弃会造成水和土壤污染，某兴趣小组同学回收废旧干电池的部分物质流程如图所示，（已知：）请回答下列问题：
（1）溶液I一定所含的溶质是________（写化学式）。
（2）加入物质A需要过量，过量的作用是________，将得到的硫酸锌溶液经过_____（填操作名称），得到硫酸锌固体。
（3）溶液1加入过量物质A一定发生反应的化学方程式是__________。
（4）回收得到的氯化铵可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，下列推理合理的是________（填字母序号）。
ANH4Cl属于酸 BNH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红
CNH4Cl是一种复合肥 D为防止土壤酸化，施用NH4Cl时应加入熟石灰
（5）取分拣的铜帽20克置于烧杯中，向烧杯中连续三次加入稀硫酸反应，并记录所得气体的质量，请根据下表中实验数据计算铜帽中铜的质量分数________（计算结果保留一位小数）。
第一次 第二次 第三次
连续加入稀硫酸的质量（g） 40 40 40
生成气体的总质量（g） 0.08 0.16 0.20
【参考答案】
1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．A
15． ③ ② ①
16． 坩埚钳 10.8% 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 氮或铵态氮 1∶1 +1
17． 2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O B ＞
18． CaO KNO3 Ca(OH)2 C2H5OH 乙>甲=丙 25 b ABD
19． 尿素 7：1：12 方案1 浓硫酸会吸收水蒸气和氨气 20.6%
20． 氮、磷、钾 +5 110 52.4% 200
21．分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另分别取少量未区别开的两种白色粉末于试管中，加入少量的水，滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵。
22．（1）NaOH；碱；（2）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；应将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊说明气体是二氧化碳．
23．（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH﹣（2）稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞．（3）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效．
24．（1）有气泡产生．
（2）BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
25． （1）CuSO4、ZnSO4 （2）把CuSO4中的铜全部置换出来 蒸发 （3） （4） B （5） 67.5%。