2022年人教版九年级化学下册-实验活动5一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制（word版 含解析）

实验活动5一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制
一、选择题（共16题）
1．“配制50 g溶质质量分数为5%的 NaCl 溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用 NaCl B．称取 NaCl
C．量水时用 10ml 量筒 D．溶解 NaCl
2．实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
3．若要将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（假设均未有晶体析出）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂质量蒸发掉原溶液质量的一半
4．用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。有关做法正确的是
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
5．用量筒准确量取9 mL水，应选用的量筒规格是
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
6．用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5 %的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是
A．玻璃棒 B．烧杯 C．天平 D．漏斗
7．下列对实验结果的分析中，错误的是（　　）
A．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
8．在配制75g质量分数为10％的NaCl溶液过程中，某同学进行了下列操作：①用量筒量取水时俯视读数；②把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出；③在托盘天平的右盘放入砝码并移动游码到合适位置，左盘放入氯化钠后移动游码至天平平衡；④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。以下叙述正确的是（　　）
A．以上操作除④外都有错误
B．以上操作会使所配溶液的溶质质量分数偏大的只有①
C．以上操作可能使所配溶液的溶质质量分数偏小的只有④
D．以上操作可能会使所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小的是③
9．下图是某同学配制溶质质量分数一定的NaCl溶液的操作，其中错误的是。
A． B．
C． D．
10．下列实验不能达到实验目的的是
A．验证CO2不能支持燃烧 B．氧气的验满
C．验证质量守恒定律 D．配制5％的澄清石灰水
11．配制“溶质质量分数为5.8%的氯化钠溶液”实验活动常出现以下错误操作（以下用游码），其中导致所配溶液溶质质量分数偏高的是
A． 氯化钠放在右盘 B． 氯化钠撒出
C． 俯视读数 D． 配好的溶液装瓶时溅出
12．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
13．下列实验方法不正确的是
A．可以用铁钉和硫酸铜溶液的反应验证质量守恒定律
B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂
C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度
D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解
14．下列实验方案错误的是
A．探究NH4NO3溶解时的温度变化
B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
C．验证木炭的还原性
D．探究铁生锈的条件
15．配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A．用量筒量水时俯视读数
B．氯化钠晶体不纯
C．将量筒中的水倒入烧杯时有水洒出
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
16．如图实验能达成实验目的的是
A．比较呼出气体和空气中CO2 的含量
B．配制质量分数10%的NaCl溶液
C．验证质量守恒定律
D．证明蜡烛中含碳、氢元素
二、综合题
17．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是__________（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____________性。
（2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会_______________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是________（填序号）。
A降温到着火点以下 B隔绝氧气 C清除可燃物
18．体积比为75%的酒精溶液能有效杀灭新冠肺炎病毒，在配制过程中量取酒精时仰视读数，则得到酒精溶液的浓度___。酒精在空气中燃烧需满足的条件是_____，写出酒精燃烧的化学方程式_______。
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）在课本中，你学过以下四个实验：
A．探究铁生锈 B．O2 性质实验 C．探究燃烧条件 D．配制质量分数5%的NaCl溶液
其中控制变量的一组是_______(填字母)，在D的实验中，配置出的质量分数大于5%，在称量NaCl或使用量筒时，错误的操作可能是_______(答一点)
（2）Mn元素有多种化合价，最高的+7价Mn元素与O元素形成的原子团是-1价的高锰酸根离子，符号为，所以高锰酸钾的化学式为KMnO4；Cl元素也有多种化合价，最高价+7价Cl元素与O元素形成的原子团为-1价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是_______，高氯酸钾的化学式为_______。
20．氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为_____g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_____。
A 在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B 在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
（3）若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①需要6%的氯化钠溶液的质量为_____g（精确到0.1g）。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____。
21．南通濒江临海，海水可以晒盐，进而可制得NaOH、Na2CO3或NaHCO3等重要的化工原料。
（1）生活中，适量的NaCl摄入可以为人体补充_____元素（选填“常量”或“微量”）。
（2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。某同学在实验室将粗盐提纯后，称取所得精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为lg mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能的原因是_____。
（3）现向一定浓度的Na2CO3溶液中通入二氧化碳（已知：），恰好完全反应，得到含4.2g NaHCO3的溶液50g。试计算原Na2CO3溶液的质量______。（请在答题卡上写出完整的计算过程）
22．某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品.
（1）如图所示为和的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是______ 的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.
（2）将提纯的方法是 ______ .
（3）小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、 _____ 、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是 ______ .
①固体仍然不纯； ②溶解前，烧杯中有水;
③量取水时，俯视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出.
（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液 ______ g。
23．配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。
Ⅰ．20℃时将20gM固体加入到100g水中充分搅摔溶解得到溶液A后，按如图1所示进行操作（假设每一步均充分溶解）。
（1）A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是______（填字母序号）。
（2）图2能表示M物质溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
（3）由图2分析，若将t1℃乙的饱和溶液升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是______（填字母序号）。
A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶质质量分数减小
Ⅱ．某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 1.1 27.0
（1）操作1的方法是______。
（2）表中“36”的含义是______。
（3）“加适量的HCl”发生反应的化学方程式为______。
（4）如果饱和溶液B有mg，则最多可得到固体NaCl______g（只需要列计算式表示）。
（5）现用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需加水______g。
参考答案
1．D
【详解】
A. 试剂瓶玻璃盖应倒置，不符合题意；
B. 使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，不符合题意；
C. 需要水的体积的47.5mL，使用量筒称量液体时，应选择大而接近的，故需要50mL的量筒，不符合题意；
D. 溶解氯化钠时，使用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，符合题意。
故选D。
A 3．D 4．A
5．A
【详解】
为了不造成误差，选取的量筒的量程要比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取9mL水，应选用10mL量筒；故选：A。
6．D
【解析】
用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5 %的葡萄糖溶液，需要玻璃棒搅拌，烧杯盛放，天平称量。不需要的实验仪器是D. 漏斗。
7．A
【详解】
检验氧气是否收集满，只需要将带火星的木条放在集气瓶口即可，A选项错误；可燃性气体点燃前都要检验其纯度，否则容易发生爆炸，B选项正确；量取水的体积俯视读数，会使得量取的水的体积偏小，从而使得配置的溶液的质量分数会偏大，C选项正确；测定氧气含量时，必须等装置冷却后在读数，否则瓶内的压强偏大，使得进入集气瓶中水的体积偏小，D选项正确。故选A。
8．D
【详解】
①用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
②把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
③在托盘天平的右盘放入砝码并移动游码到合适位置，左盘放入氯化钠后移动游码至天平平衡，会使氯化钠的质量偏大或偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数也会随着偏大或偏小；
④配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
综合判断，故选D
9．B
【详解】
A、取一定量的NaCl时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误；C、将水从量筒中倒入烧杯中，量筒尖嘴靠在烧杯上，图中所示操作正确；D、进行溶解操作时，应用玻璃棒搅拌，以加速氯化钠的溶解速率，图中所示操作正确。故选B。
10．D
【详解】
A、二氧化碳的密度大，且不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，通过图示操作能够验证CO2不能支持燃烧，正确；
B、氧气具有助燃性，氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气集满，正确；
C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后天平保持平衡，能用来验证质量守恒定律，正确；
D、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙属于微溶物，溶解度小于1 g，不可能制得5％的澄清石灰水，错误。故选D。
11．C
【分析】
造成溶质质量分数偏高的原因有：①溶质偏多②溶剂偏少
【详解】
A.氯化钠放在右盘，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；
B.氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；
C.如图，假如通过计算需要水21毫升，俯视时眼睛要通过21毫升刻度，但从图看出实际量取的水不到21毫升，水偏少，配得溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
D.配好的溶液装瓶时溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】
A、配制50.0g 质量分数为10％蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为50.0g×10％=5.0g 。此项正确。
B、配制50.0g 质量分数为10％蔗糖溶液，需要水的体积为45.0ml；应用50ml的量筒。此项不正确。
C、可在烧杯中溶解蔗糖，用玻璃棒搅拌以加快固体溶解，此项正确。
D、配制后的溶液状态为液态，可装入细口瓶中待用，需要盖好瓶塞并写好标签保存。此项正确。所以应选B项。
13．B 14．B
15．D
【详解】
A. 溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；
B. 配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃棒，故B错误；
C. 由于溶液是均一的，将10%的，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；
D. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确。
故选D。
16．B
【详解】
A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故两集气瓶中现象相同，无法比较二氧化碳的含量，此选项错误；
B、将10g氯化钠完全溶解在90mL（90g）的水中正好可以得到10%氯化钠溶液，此选项正确；
C、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，反应装置为开放体系，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故无法用此实验来验证质量守恒定律，此选项错误；
D、在蜡烛火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有小液滴生成，说明蜡烛中含有氢元素，但无法确定蜡烛中是否含有碳元素，此选项错误。
故选B。
17．② 吸附 偏大 B
【详解】
（1）①过滤只能除去难溶性杂质；②蒸馏可以除去所有杂质；③静置沉淀只能使难溶性杂质沉降，故净化程度最高的是②；
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；
（2）用量筒取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，故量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则配制的溶液中溶质质量分数会偏大；
（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，这是隔绝氧气，达到熄灭火焰的目的。故选B。
18．偏大 温度达到了酒精的着火点
【详解】
用量筒量取酒精时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的酒精的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；酒精在空气中有可燃物、和氧气，燃烧需满足的条件是温度要达到着火点；酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
19．
（1） AC 量取水时，俯视读数
（2）
KClO4
【分析】
（1）
A中左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，中间试管中，铁只与水接触，不生锈，右边试管中铁与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气和水接触，利用了控制变量法；
B中铁在氧气中燃烧实验，没有利用控制变量法；
C中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该实验利用了控制变量法；
D、用固体配制质量分数为5%的氯化钠溶液没有利用控制变量法；
故填：AC；
用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；
（2）
最高价+7价Cl元素与O元素形成的原子团为-1价的高氯酸，设该离子符号为，则（+7）+（-2）x=-1，x=4，故高氯酸根的离子符号是： ；
高氯酸根离子显-1价，钾离子显+1价，故高氯酸钾的化学式为：KClO4。
【详解】
（1）配制500 mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04 g/cm3），需要氯化钠的质量为500 mL×1.04 g/cm3×6%＝31.2 g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是：先在右盘纸片上加砝码和移动游码到所要称量的质量，后在左盘纸片上加氯化钠至平衡，故选B。
（3）①若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100 g质量分数为4%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的质量为x×6%＝100 g×4%，x＝66.7 g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯。
21．常量 精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等 设反应的二氧化碳质量为x
x＝1.1g
原Na2CO3溶液的质量是：50g﹣1.1g＝48.9g
答：原Na2CO3溶液的质量是48.9g。
【详解】
（1）生活中，适量的NaCl摄入可以为人体补充常量元素，即补充钠元素和氯元素。
故填：常量。
（2）配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能的原因是精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等。
故填：精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等。
（3）见答案。
22．饱和 降温结晶 称量 ①② 100
【详解】
（1）50℃时，的溶解度是85.5g，故50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是的饱和溶液。
（2）的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。
（3）配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解。所配溶液中溶质质量分数偏小，可能是固体的质量偏少，或水的质量偏多，
①固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；
②溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；
③量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填①②。
（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x， ，x=100g
23．B 甲 C 蒸发结晶 20℃时，氯化钠在100g水中最多可以溶解36g 950
【详解】
Ⅰ.（1）由图可知，B烧杯底部有未溶解的晶体，所以B溶液一定属于饱和溶液。故填：B。
（2）由图可知，B溶液底部有未溶解的晶体，当B溶液由20℃升温到30℃时，烧杯底部未溶解的晶体溶解消失，所以M物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以曲线甲可以表示M物质的溶解度。故填：甲。
（3）A. 由图2分析，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，若将t1℃乙的饱和溶液升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）时，会析出晶体，所以溶质的质量会减少，故A不符合题意；
B. 水的蒸发忽略不计，所以溶剂的质量不变，故B不符合题意；
C. 根据以上分析，因为析出晶体，溶质的质量会减少，所以溶液的质量分数会减小。故C符合题意。
故选C。
Ⅱ.（1）含用少量碳酸氢钠的氯化钠样品中加适量水，会形成氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，再加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠水和二氧化碳，从而得到30摄氏度时饱和的氯化钠溶液，因为氯化钠的溶解度随温度的变化比较小，可以通过蒸发结晶得到氯化钠固体，所以操作1是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。
（2）由表中的数据可知，20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克，它的含义为：在20摄氏度时，氯化钠在100克水中最多可以溶解36克。故填：20℃时，氯化钠在100g水中最多可以溶解36g。
（3）根据（1）中的分析可知，溶液A是含有碳酸氢钠的氯化钠溶液，加入适量的稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸恰好发生反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应的化学方程式为。故填： 。
（4）30℃时氯化钠的溶解度为36.3g，若30℃的饱和溶液B有mg，最多可得到固体NaCl的质量可根据：溶质的质量分数= 计算，将溶解度带入式子可得，最多可得到固体NaCl的质量=。故填：。
（5）解：设需加水的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变可得：
解得：
答：需加水的质量为950g。