2022年人教版九年级化学下册-9.2 溶解度 第2课时同步练习（word版 含答案）

第2课时 溶解度
一 选择题
1．在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是(　　)
A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140 g
D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
2．已知：(1)20 ℃时，固体的溶解度大于10 g的物质称为易溶物质；溶解度在1～10 g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1 g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质为难溶物质。
(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下
下列说法正确的是(　　)
A．20 ℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20 ℃时将30 g硝酸钾加入100 g水中，得到130 g硝酸钾不饱和溶液
C．20 ℃时氯酸钾是易溶物质
D．20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
3.结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是(　　)
A．t1 ℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高
而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2 ℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1 ℃，溶液质量减小
4．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是(　　)
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
5．下列关于溶解度的说法中，正确的是 (　　)
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．t ℃时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液，则t ℃时硝酸钾的溶解度是18 g
D．20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
6．能使气体物质溶解度增大的操作是(　　)
A．增加溶剂 B．振荡溶液
C．增大压强 D．升高温度
7．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热
饱和溶液的方法提纯乙
D．t2 ℃时向100 g水中加入70 g甲物质，充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
二 非选择题
1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时要注意四要素：①温度；②______溶剂；③达到____________；④溶解固体的质量(溶解度单位是______)。
2．影响固体溶解度大小的因素有：①溶质和溶剂的性质；②________。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数固体物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如________；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。
3．20 ℃时即常温下，固体的溶解度________________时，属于易溶物质；固体的溶解度__________________时，属于可溶物质；固体的溶解度__________________时，属于微溶物质；固体的溶解度__________________时，属于难溶物质。
4．溶解度曲线是用纵坐标表示________，横坐标表示______，来表示固体物质的溶解度受_____变化影响的曲线。溶解度曲线上任一点表示对应温度下该物质的________，两条曲线的交点表示____________________
_____________；曲线的坡度越陡，该物质的溶解度受温度变化影响______，适合用_____结晶法得到晶体，曲线坡度越小，该物质的溶解度受温度变化影响______，适合用______结晶法从溶液中得到晶体。
5．气体的溶解度是指在一定温度和压强为101 kPa时，________水中达到________状态时所溶解的气体________。影响气体溶解度的因素有________和________。气体的溶解度随着________的升高而减小，随着________的增大而________。
6．研究物质的溶解对生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______________________________。
(3)小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________ g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是______________。
(4)20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2所示)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是___(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有____________________。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵 D．氯化钠
7．小华在饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，发现有大量气泡逸出，他联系学过的知识从不同角度加以解释，从物理变化的角度解释为_________________________，从化学变化的角度解释为______________________ (用化学方程式表示)。
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是______________________________________________________。
(2)t2 ℃时，将50 g a物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
(3)若a中含有少量b，可用____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a。
(4)t2 ℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_________________。
参考答案
一 选择题
ABCBDCC
二 非选择题
1.温度 100 g 饱和 质量 100 g 饱和状态 “g”
2. 温度 增大 KNO3 NaCl 减小 Ca(OH)2
3.大于10 g 大于1 g小于10 g 大于0.01 g小于1 g 小于0.01 g
4.溶解度 温度 温度 溶解度 在该温度下两种物质的溶解度相等
越大 降温 越小 蒸发
5.1体积 饱和 体积 温度 压强 温度 压强 增大
6.1)易溶
2)先增大后减小(合理即可)
3)1.8 有晶体析出
4)A Na+、OH－、H2O
7.压强减小，气体溶解度减小 H2CO3===H2O＋CO2↑
8.1)t1 ℃时，a、c的溶解度相等，均为25 g
2)140
3) 降温结晶
4)c>b>a