2022年人教版九年级化学下册-实验活动５一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制专项训练Ａ（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 2022年人教版九年级化学下册-实验活动５一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制专项训练Ａ（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 308.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-15 20:36:09 | ||
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文档简介
实验活动5一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制
一、单选题
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作导致其溶质质量分数偏小的原因可能是
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③使用的是不纯的氯化钠固体；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
2．现有30％的盐酸20克，实验需要把它配成10％的盐酸，选用的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、玻璃棒
C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒
3．“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称取NaOH
C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
4．配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需要称取1.5g氯化钠 B．量取水时选用100mL的量筒
C．需要加水的质量是50g D．配制该溶液的步骤是称量和溶解
5．（2021·辽宁金州·一模）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．烧杯 B．胶头滴管 C．药匙 D．漏斗
6．实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
7．硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。做法错误的是
A．称量：用电子天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至广口瓶
8．配制质量分数为10%的氯化钠溶液过程中，一定不会用到的实验仪器是
A． B． C． D．
9．（2021·广西港南·九年级期中）下列叙述中不正确的是
A．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B．盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D．配制100g10%的NaC1溶液，需要10 gNaCI、90g水
10．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
11．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是
A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大
B．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
C．配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小
12．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解
B．①中烧杯加入氯化钠前需是干燥的
C．选用50mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小
13．“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是（ ）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
14．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
①氯化钠不干燥
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）
③所用砝码表面生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③
二、填空题
15．（2021·山东·聊城市茌平区振兴街道中学九年级期中）小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是___________，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是___________（填序号）。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
D．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：用托盘天平称取所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用规格为___________mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，目的是___________。
经检测，小明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________（填序号）。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液酒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
16．（2022·全国·九年级课时练习）某同学配制质量分数为的溶液，操作过程如图所示：
配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用是______。
17．某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（计算）需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm3）；
（称量）用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的 盘（填“左”或“右”）；
18．实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、 、混匀。
（2）需要6%的氯化钠溶液 mL。（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）.
19．在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
（1）该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和_____；
（2）该实验的主要步骤有计算、_______、溶解、装瓶并贴标签。
20．（2021·山东招远·九年级期中）Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：__________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
（3）改正②错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（4）20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为__________。
（5）80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__________℃时，溶液质量变为224g。
21．（2021·山东·嘉祥县马集镇中学九年级期中）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用________________的方法降低水的硬度；
（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为____________。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：
配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号）；步骤④中玻璃棒的作用___________________。
22．在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液。
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的______（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量______g氯化钠固体。
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为______mL的水，边加水边搅拌。（水的密度为1.0g/mL）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法______（选填“可行”或“不可行”）。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4
23．在实验室里配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
方法一：计算→称量固体NaOH，量取一定量水→溶解
方法二：计算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混匀
(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g；
(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，其它操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．A
9．B 10．D 11．B 12．D 13．Q 14．D
15．
（1） 过滤 AC
（2） 50 加快氯化钠固体溶解速率 AD
16．②①⑤③④ 搅拌，加速溶解
17．8.5 91.5 右 玻璃棒
18．（1）量取 （2）24 （3）偏小
19．玻璃棒 称量（量取）
20．（1）④②①⑤③
（2） 药品和砝码位置颠倒 小于
（3）A
（4） 187.6 9：10
（5）60
（6）13
21．
（1）加热煮沸/煮沸
（2）1:2
②①⑤③④ 搅拌，加速溶解
22．左侧 15 135 不可行
【分析】
（1）根据天平的使用方法以及溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，然后根据密度公式计算出溶剂的体积；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析。
【详解】
（1）药品应放在天平的左盘上，氯化钠的质量=200g×15%-50g×30%=15g；故填：左侧；15；
（2）水的质量为：200g-50g-15g=135g，水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；故填：135；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为： ≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不饱和溶液；氯化钠的溶解度随着温度的升高慢慢增大，所以不能用升温的方法来实现，可通过蒸发溶剂的方法来实现。故填：不可行。
23．10g 大于
【解析】
配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体∶100g×10%＝10g；(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，比实际少，则所配溶液中溶质的质量分数大于10%。
一、单选题
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作导致其溶质质量分数偏小的原因可能是
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③使用的是不纯的氯化钠固体；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
2．现有30％的盐酸20克，实验需要把它配成10％的盐酸，选用的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、玻璃棒
C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒
3．“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称取NaOH
C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
4．配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需要称取1.5g氯化钠 B．量取水时选用100mL的量筒
C．需要加水的质量是50g D．配制该溶液的步骤是称量和溶解
5．（2021·辽宁金州·一模）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．烧杯 B．胶头滴管 C．药匙 D．漏斗
6．实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
7．硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。做法错误的是
A．称量：用电子天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至广口瓶
8．配制质量分数为10%的氯化钠溶液过程中，一定不会用到的实验仪器是
A． B． C． D．
9．（2021·广西港南·九年级期中）下列叙述中不正确的是
A．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B．盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D．配制100g10%的NaC1溶液，需要10 gNaCI、90g水
10．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
11．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是
A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大
B．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
C．配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小
12．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解
B．①中烧杯加入氯化钠前需是干燥的
C．选用50mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小
13．“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是（ ）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
14．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
①氯化钠不干燥
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）
③所用砝码表面生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③
二、填空题
15．（2021·山东·聊城市茌平区振兴街道中学九年级期中）小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是___________，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是___________（填序号）。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
D．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：用托盘天平称取所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用规格为___________mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，目的是___________。
经检测，小明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________（填序号）。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液酒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
16．（2022·全国·九年级课时练习）某同学配制质量分数为的溶液，操作过程如图所示：
配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用是______。
17．某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（计算）需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm3）；
（称量）用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的 盘（填“左”或“右”）；
18．实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、 、混匀。
（2）需要6%的氯化钠溶液 mL。（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）.
19．在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
（1）该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和_____；
（2）该实验的主要步骤有计算、_______、溶解、装瓶并贴标签。
20．（2021·山东招远·九年级期中）Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：__________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
（3）改正②错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
（4）20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为__________。
（5）80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__________℃时，溶液质量变为224g。
21．（2021·山东·嘉祥县马集镇中学九年级期中）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用________________的方法降低水的硬度；
（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为____________。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：
配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号）；步骤④中玻璃棒的作用___________________。
22．在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液。
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的______（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量______g氯化钠固体。
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为______mL的水，边加水边搅拌。（水的密度为1.0g/mL）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法______（选填“可行”或“不可行”）。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4
23．在实验室里配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
方法一：计算→称量固体NaOH，量取一定量水→溶解
方法二：计算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混匀
(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g；
(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，其它操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．A
9．B 10．D 11．B 12．D 13．Q 14．D
15．
（1） 过滤 AC
（2） 50 加快氯化钠固体溶解速率 AD
16．②①⑤③④ 搅拌，加速溶解
17．8.5 91.5 右 玻璃棒
18．（1）量取 （2）24 （3）偏小
19．玻璃棒 称量（量取）
20．（1）④②①⑤③
（2） 药品和砝码位置颠倒 小于
（3）A
（4） 187.6 9：10
（5）60
（6）13
21．
（1）加热煮沸/煮沸
（2）1:2
②①⑤③④ 搅拌，加速溶解
22．左侧 15 135 不可行
【分析】
（1）根据天平的使用方法以及溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，然后根据密度公式计算出溶剂的体积；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析。
【详解】
（1）药品应放在天平的左盘上，氯化钠的质量=200g×15%-50g×30%=15g；故填：左侧；15；
（2）水的质量为：200g-50g-15g=135g，水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；故填：135；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为： ≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不饱和溶液；氯化钠的溶解度随着温度的升高慢慢增大，所以不能用升温的方法来实现，可通过蒸发溶剂的方法来实现。故填：不可行。
23．10g 大于
【解析】
配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体∶100g×10%＝10g；(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，比实际少，则所配溶液中溶质的质量分数大于10%。
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