2022年人教版九年级化学下册-实验活动5一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配置基础练习（word版 含解析）

实验活动5一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制
一、选择题（共15题）
1．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
①用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液；
②用量筒量取5.62mL的水；
③用托盘天平称量5.6gNaCl固体；
④用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃捧配制一定温度下30%的NaCl的溶液．
A．③ B．③④ C．②③ D．①④
2．将50g 98%的浓硫酸，稀释为质量分数为20%的稀硫酸，实验不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．量筒 D．托盘天平
3．用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．石棉网 C．烧杯 D．量筒
4．下列实验操作操(作如下图所示)，正确的是
A．取固体 B．称固体
C． 量取水 D．写标签
5．配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（　　）
A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．无法判断
6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是
A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤
7．配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是
A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
8．化学知识中有许多的“相等”，下列说法中不正确的是
A．原子中，核电荷数=质子数=中子数
B．化合物中，元素的正价总数与负价总数相等
C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等
D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
9．下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器( 规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是（　　）
选项 实验仪器 相应实验
A 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气
B 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 用氯化钠固体配制20.0g质量分数为 6.0%的氯化钠溶液
C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量
D 锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞 用锌粒与稀硫酸制取氢气
A．A B．B C．C D．D
10．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
11．某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．称量时，若天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡
B．量取水时，可用规格为50mL的量筒
C．量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
12．下列实验基本操作正确的是
A．取少量液体 B．取用固体粉末
C．用氯化钠固体配制溶液 D．读取液体体积
13．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码天平衡
B．量取水时，用规格为50mL的量筒
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，俯视读数，其他操作均正确，会使配得溶液的质量分数小于5%
14．下列做法造成所配制的质量分数偏大的是
①使用量筒时俯视读数
②倾倒水时，有部分水洒出
③使用的托盘天平砝码生锈
④转移溶液时，溶液洒出一部分
⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反
A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤
15．配制 100g10%的 NaCl 溶液过程中，导致 NaCl 质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时仰视读数；②天平托盘两边各放一张质量相等且干净的纸；③在用天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
二、非选择题
16．依据相关实验，回答下列问题。
（1）实验室制取气体时，在装药品前应 __________。
（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 __________（填“＞”“＜”或“＝”）6%。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 __________。
（4）蒸发时玻璃棒的作用是 __________。
17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降。这种物质是______（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
（2）在实验室里配制55g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：
①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。
②认真观察，改正图中的错误操作______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数______（“大于“小于”或“等于”）10%。
③用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使上述氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，向其中加入______g氯化钠。
18．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。
（1）①中称量氯化钠固体的质量为_____g。
（2）下列量筒中，最适于②中量取水的是________（填序号）。
A10 mL量筒 B50 mL量筒 C100 mL量筒
（3）③中玻璃棒的作用是____。
19．小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班同学实验时使用．此实验室温度为25℃（25℃时，KNO3的溶解度是40g）。老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是__________，用此法获得了足量的KNO3固体。
（2）小玉配制70gKNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体______g；
③量取：用______（填“50mL”、“100mL”或“20mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO3和水分别加入烧杯中，搅拌使固体完全溶解．
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_________。由于以上错误操作，他配得的溶液不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是______（①加入溶质；②恒温蒸发溶剂），最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
20．如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。
（1）实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。
①反应原理可用化学方程式表示为_____；
②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____；
③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为_____，配制的主要操作步骤是：计算，_____，混溶。
（2）小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_____；
②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为_____；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。
21．现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
22．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_____；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。
Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为_____（根据化学方程式计算）
②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的金属是_____。
23．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______gNaC1固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
（3）我区积极推进水环境整治，建设“江北水乡，文明台儿庄”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来台儿庄区Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，台儿庄区主要水域的水质在______（填“变好”或“变差”）。
②2019-2021年产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
参考答案
1．A
【详解】
①分子间有间隔，用20mL水和20mL酒精混合，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于40mL，选项错误；
②用10mL量筒量取5.62mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取，选项错误；
③托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称量5.6gNaCl固体，选项正确；
④100℃下氯化钠的溶解度低于40g，其饱和溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈28.6%，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，不能得到30%的NaCl的溶液，选项错误，故选A。
2．D
【详解】
A、需要玻璃棒搅拌，加速稀释；故选项正确，但不符合题意；
B、需要胶头滴管定容；故选项正确，但不符合题意；
C、需要量筒量取液体体积；故选项正确，但不符合题意；
D、不需要托盘天平称量质量；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
3．B
【详解】
整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以用不到石棉网．故选B
4．D
【详解】
A、取用固体时，瓶塞应倒放，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；
D、写标签时，应注明溶液名称和浓度，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】
配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），俯视读数，量取的水的体积小，水的质量就小，溶质的质量不变，则配制的溶液中溶质的质量分数大于6%；
故选：A。
6．A
7．C
【详解】
配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要计算出溶质的质量、溶剂的质量（换算成金属的体积），然后用托盘天平称量溶质的质量、用量筒量取液体的体积、最后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，无需酒精灯，故选C。
8．A
【解析】
试题分析：A、原子中，核电荷数=质子数，不一定等于中子数，错误，B、化合物中，元素的正价总数与负价总数相等，即正负化合价的代数和为0，正确，C、溶液加水稀释前后溶质的质量相等，正确，D、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，正确，故选A
考点：原子的结构，化合价的一般规律，溶质质量分数的计算，质量守恒定律
9．B
【详解】
A、用高锰酸钾固体制取氧气的反应条件是加热，需要酒精灯，而所给的实验仪器中没有，因此不能够完成相应实验，故A选项错误，不符合题意；
B、用氯化钠固体配制20.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液，需要用药匙取用氯化钠，用托盘天平称量氯化钠，量筒和胶头滴管量取水，两者混合需要用玻璃棒搅拌，因此所给的实验仪器可以完成相应的实验，故B选项正确，符合题意；
C、用红磷测定空气里氧气的含量的实验中，红磷需要在燃烧匙中燃烧，而所给的实验仪器中没有燃烧匙，因此不能够完成相应实验，故C选项错误，不符合题意；
D、用锌粒与稀硫酸制取氢气的实验中，需要从长颈漏斗中添加稀硫酸，而氢气从另一导管中进入集气瓶，因此需要双孔橡胶塞，而所给的实验仪器中没有，因此不能够完成相应实验，故D选项错误，不符合题意。
故选：B。
10.D 11．B 12．B
13．D
【详解】
A、铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，可以验证质量守恒定律，实验方法正确；
B、用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂，可以加快氯酸钾分解速率，实验方法正确；
C、氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度，以防止发生爆炸，实验方法正确；
D、量筒只能用于量取一定体积的液体，溶解物质不能再量筒中，实验方法错误。
故选D。
14．B
【详解】
A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意；
C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变混浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；
D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。
故选B。
15．B
【解析】
试题分析：溶液中氯化钠的质量分数偏小，要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶剂的质量偏大，A、用量筒量水时俯视读数，读数偏大，实际偏小，故会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大，错误，B、氯化钠晶体不纯即溶质的质量偏小，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，正确，C、将量筒中的水倒入烧杯时有水洒出，使得溶剂的质量偏小，故会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大，错误，D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶液中氯化钠的质量分数无影响，错误，故选B
考点：溶质质量分数的计算
16．
（1）检查装置气密性
（2）＜
（3）防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底
（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【分析】
（1）
实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性，确保气密性良好；
（2）
用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数＜6%；
（3）
做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；
（4）
蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
17．B ④②③⑤① 左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于 3.2g
18．5 B 搅拌，加速溶解
19．
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（2） 20.0 50mL 量取水读数时仰视了 ①②
（6）50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__________g NaNO3固体。
20．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 36.5g 称量 检查装置气密性 2.5g 3.4%
【详解】
（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理可用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和C；
③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为：73g×10%÷20%＝36.5g；配制的主要操作步骤是：计算，称量，混溶；
（2）①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处的短导管口是否有气泡出现，他这样操作的目的是检查装置气密性；
②二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为2.5g；
设：过氧化氢质量为x，
x＝3.4g，
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：。
21．防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
【详解】
（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品；
（2）标号仪器①的名称量筒；②的作用是：量取液体体积。
（3）称量氯化钠的质量52g×5%=2.6g，若指针偏右，则左盘药品质量偏小，此时操作为增加药品质量。
（4）实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，需要水的质量=52g-2.6g=49.4g，需要水的体积为49.4mL，应选量筒的规格为50mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为D取药、E称量、B转移至烧杯、A加水、F溶解、C装瓶；
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积
解：需要浓硫酸的质量=，
需要浓硫酸的体积=。
22．每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g 玻璃棒、量筒 80% Fe(NO3)2 Ag、Fe
【详解】
①I、根据溶质质量分数的涵义可知：“37%”的含义是：每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g；配制中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒；
II、设所需锌的质量为x，则：
x=5.2g，
则该粗锌中锌的质量分数为×100%=80%；
②由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以：若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应；滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe(NO3)2；滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
23．
（1） 7.5 玻璃棒
（2） 过滤 吸附
（3） 上升 变好 BC
【分析】
（1）
①配制50g15%NaCl溶液需要NaCl的质量为：50g ×15%= 7.5g，故填：7.5；
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）
净水机中，PP棉净水原理是过滤，将不溶物质和液体分离开。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，故填：过滤；吸附；
（3）
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～ V类。由如图可知，近年来台儿庄Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，台儿庄主要水域的水质在变好；故填：上升；变好；
②产生这种水质好转变化趋势的原因可能是清理污染河道的淤泥、关停或整改存在污染隐患的企业，而夜间排放工业污水会造成水质恶化；故填：BC。