福建省八县（市）一中2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题

2012---2013学年度第一学期八县（市）一中期中联考
高中 二 年 化学 科试卷
命题学校： 罗源一中
考试日期： 11月 13 日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分
可能用到的相对原子质量：C-12、 H-1、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Zn-65
选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）
1、为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是(　　 )
A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
2、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是(　　 )
A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(　　 )
A、该反应是放热反应 B、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C、该反应是吸热反应 D、硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
4、下列说法或表示方法正确的是(　　 )　 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生　 B． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＜0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
　 C．已知：2SO2(g)＋O2 (g)?2SO3 (g)；△H ＝－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 molO2 充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量　 D．自发反应在恰当条件下才能实现
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）
A.NaOH（s） B. H2O（l） C. NH4Cl（s） D.Na2CO3（s）
6、下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )
A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mol-1
D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4 kJ·mol-1
7．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是(　　 )
A. 甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B. 甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C. 化学反应速率 乙 > 甲 D. 甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu
8、常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　 　)
A．200 mL 2 mol·L－1盐酸 B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4
C．100 mL 3 mol·L－1盐酸 D．500 mL 6 mol·L－1 HNO3
9、下列有关说法正确的是(　　 )
A. 铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈21世纪教育网
B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小
D. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
10、下列化学用语的表示中，正确的是 （ ）
A. 电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ + e- Ag
B. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na+ + e-Na
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe2+
11、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　 )
A. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
12、纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：
下列说法不正确的是(　　 )
A．作负极，放电时Zn附近区域PH 变大
B．电子经外电路流向极
C．放电过程不需要消耗KOH
D．正极反应：
13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　 )
A、已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol
B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1 ，， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) △H2 ， 则△H1>△H2
14、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　 )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率
A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部
15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(　　 )
A．反应的化学方程式为：N2M
B．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．平衡时，N的转化率是75%
D．t1分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)
16、反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是(　　 ) 21世纪教育网
A．减少C的量 B．压强不变，充入Ne
C．容积不变，增加水蒸气的量 D．升温
17、装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是(　　 )
A．A极为负极，Cu为阳极
B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小
C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变
D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1
18、“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法错误的是(　　 )
A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的
C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化
D．活性炭最终将转化为二氧化碳
19、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　 )


A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的
20、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L
C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
21、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　 )
A．片刻后可观察到滤纸b点变红色
B．电子沿ZnabCu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．电极上发生还原反应
22、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列该蓄电池推断正确的是(　　 )
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A、①②⑤ B、①②④ C、④⑤ D、①③
23、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ/mol，
下列说法不正确的是(　　 )
A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＜-574kJ/mol　B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
　C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ
　D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
二 、填空题（4小题，共44分）
24、(10分) （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)== Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ? mol—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L—1的盐酸与50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
25、（16分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ． 2Li+H22LIH； Ⅱ． LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作_________极，其电极反应式为（生成无污染物质） 。
26、（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（N2）＝υ逆（CO） d．c（CO2）＝c（CO）
（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是 。
27、(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
（选填“A”、“B”或“C”）；
(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
(3) E1的大小对该反应的反应热有无影响？ 。(选填“有”或“无”)
(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1?mol?化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
C－H
Cl－Cl
C—Cl
H—Cl
键能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
??
已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H= -106kJ/mol，则上表中X＝ 。
三、实验题（10分）
28、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2% H2O2溶液
无
②
10mL5% H2O2溶液
无
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。21世纪教育网
（3）写出实验③的化学反应方程式 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
2012---2013学年度第一学期八县（市）一中期中联考
高中 二 年 化学 科答案
选择题：（每小题 2 分，共46 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
A
D
B
C
B
B
A
D
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
A
C
B
C
D
B
A
D
A
B
二、非选择题
24、（10分）
（1）
△H= -151.2kJ/mol （各3分）
（2）①环形玻璃搅拌器 (1分) ②最高 (1分) ③ A (2分)
25、（16分）
(1) 由化学能转化为电能(2分) 由a到b (2分) ?
（2）?2H2 + 4OH--4e-=4H2O或H2 + 2OH- - 2e- =2H2O ?(2分)
（3）?增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率(2分)
（4）?①Li (1分) H2O (1分) ②32 (2分)
（5） 负 （1分） N2H4 -4e-+4 OH-==N2+4H2O（3分）
26、（10分）
(1)< （2分） (2) （2分） 21世纪教育网
(3)1.875×10-4mol/(Ls)（2分） (4) ab（2分） (5)25％（2分）
27、（8分）
(1)C （1分） (2) NO2(g) + CO(g) = NO (g)+ CO2(g) △H= -234kJ/mol(3分)
(3)无（1分） (4) 413(3分)
28（10分）
???（1）降低了活化能（2分）???（2）探究浓度对反应速率的影响 （2分）
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）
???（3）2H2O2 O2↑＋2H2O （2分）21世纪教育网
???（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）