福建省龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 379.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-14 22:17:29 | ||
图片预览
文档简介
龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高二下学期2月开学考试
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确）（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol (燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol (中和热)
C．N2O4(g) 2NO2(g) △H=+56.9 kJ/mol (该反应吸热)
D．1/2H2+1/2Cl2=HCl △H=-91.5 kJ/mol (该反应放热)
3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32 +H2O HCO3 +OH 用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 用明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
4．下列有关说法正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多
C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区
D．已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价层电子排布式为3d5
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．2NO2(g) N2O4(g)，加压，颜色变深
B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)（ΔH＜0），降温可使混合气体平均相对分子质量减小
C．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)，向溶液中加入少量Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体质量会减小
D．Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+，向溶液中滴加少量浓硫酸，橙色加深
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．与Al粉反应放出氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42-
B．pH=7的溶液中，Fe3+、NH4+、I-、CO32-
C．能使无色酚酞变红的溶液： Na+、K+、NO3-、Cl-
D．的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-、F-
7．已知293K时下列物质的溶度积(单位已省略)（ ）
Ag2SO4 FeS CuS Ag2S
Ksp 1.2×10-5 6.3×10-18 8.5×10-45 6.3×10-50
下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)＞c(Fe2+)＞c(Ag+)
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2- + Cu2+ = CuS↓
C．浓度均为0.04mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
8．常温下，将浓度为0.1mol/L的HNO2溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各项始终保持减小的是（ ）
A． B． C． D．
9．锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如下图所示。
已知电池反应：，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式：O2 + 2e + 2Li+＝Li2O2
B．放电时，B极消耗 22.4 L的O2，外电路中通过2mol电子
C．充电时，Li+向A极移动
D．充电时，A极接电源的负极
10．下列关于中和滴定实验的说法错误是（ ）
A．图1所示操作可排尽滴定管内气泡
B．图2所示可用于已知浓度的NaOH(aq)滴定未知浓度的盐酸
C．图3所示滴定管读数为 5.6mL
D．图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化
11．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，甲醇物质的量随温度变化结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数K=
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
12．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③．则下列比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：①>③>②
C．电负性：③>①>② D．最高化合价：③>②=①
13．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是（ ）
原子序数 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径/ (10－10m) 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86
最高/最低化合价 －2 ＋1 ＋2 ＋5－3 ＋7－1 ＋5－3 ＋1
A．②号元素和③号元素处于同一周期
B．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．上表元素范围内，⑥号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强
D．①号元素与⑤号元素的简单氢化物沸点①＜⑤
14．常温下，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B．a点溶液中：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 0.1mol/L
C．b点溶液中：c(Na+) + c(NH4+) = c(SO42-)
D．c点溶液中：4c(Na+) = 3[c(NH4+) + c(NH3·H2O) + c(SO42-)]
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（13分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(2)D元素原子的电子排布式是________。
(3)C元素的轨道表示式为________________；检验E3＋的最佳试剂为___________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的价电子排布式为________。
(5)G元素可能的性质________(填字母)。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗
D．其第一电离能小于硒
16．（18分）氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
（常温下平衡常数为）
（常温下平衡常数为）
则该反应常温下平衡常数K=______（用K1、K2表示）
Ⅱ．四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数（）随温度的变化如图所示：
（1）D点v（正）___________v（逆）（填“>”“=”或“<”）；
（2）A、B、C点中平衡常数K的值最大的是__________点；
T2时，N2O4的平衡转化率为____________；若达平衡时间为5s，则此时间内的NO2平均反应速率为___________；
（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅲ．碳的很多化合物在生产生活中应用广泛，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。；
中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
（1）反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________（填化学式）；中间产物有_______种；
（2）第4步反应的化学方程式为_______________________________。
17．（9分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na＋、K+、Cu2＋
阴离子 SO、OH－
在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)b电极上的电极反应式为：___________________________________
(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为________。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：______________________________________。
(4)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。
电池总反应的离子方程式为：________________________________________________。
18．（18分）Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料．在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/ 25.52 25.02 24.98
已知：的摩尔质量为
滴定终点的现象是___________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为__________（用含字母a、c的式子表示）．上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________（填字母）。
A．锥形瓶用待装液润洗
B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
Ⅱ．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）淛制备软磁性材料．
其主要实验流程如下：
（1）酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素．若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________（填序号）．
A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为．“还原”过程中除生成外，还会生成_______________________________（填化学式）．
（3）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去．若溶液的偏低将会导致沉淀不完全，其原因是______________________【，】．
（4）沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀．
生成沉淀的离子方程式为________________________________．
参考答案
一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共42分）
1-5 BCDDA 6-10 CCCBC 11-14 DABD
二、非选择题（共4题，共58分，除特殊标注外，每空2分）
15．（13分）
(1)F>N>O N(4)ds（1分） 3d104s1（1分） (5)A（1分）
16．（18分）
Ⅰ．
Ⅱ．(1)<
(2)c 25％ 0.2mol·L-1·s-1
(3)减小
Ⅲ．(1)和 5
(2)
17．（9分）
(1)4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
(2)5.6L
(3)2CuSO4 + 2H2O ==== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
(4)Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH（3分）
18．（18分）
Ⅰ 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且内不变色（3分）
（3分） AC
Ⅱ (1)AB
(2)
(3)偏低形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全 （3分）
(4)
或（3分）
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确）（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol (燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol (中和热)
C．N2O4(g) 2NO2(g) △H=+56.9 kJ/mol (该反应吸热)
D．1/2H2+1/2Cl2=HCl △H=-91.5 kJ/mol (该反应放热)
3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32 +H2O HCO3 +OH 用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 用明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
4．下列有关说法正确的是( )
A．所有非金属元素都分布在p区
B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多
C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区
D．已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价层电子排布式为3d5
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．2NO2(g) N2O4(g)，加压，颜色变深
B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)（ΔH＜0），降温可使混合气体平均相对分子质量减小
C．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)，向溶液中加入少量Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体质量会减小
D．Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+，向溶液中滴加少量浓硫酸，橙色加深
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．与Al粉反应放出氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42-
B．pH=7的溶液中，Fe3+、NH4+、I-、CO32-
C．能使无色酚酞变红的溶液： Na+、K+、NO3-、Cl-
D．的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-、F-
7．已知293K时下列物质的溶度积(单位已省略)（ ）
Ag2SO4 FeS CuS Ag2S
Ksp 1.2×10-5 6.3×10-18 8.5×10-45 6.3×10-50
下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)＞c(Fe2+)＞c(Ag+)
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2- + Cu2+ = CuS↓
C．浓度均为0.04mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
8．常温下，将浓度为0.1mol/L的HNO2溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各项始终保持减小的是（ ）
A． B． C． D．
9．锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如下图所示。
已知电池反应：，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式：O2 + 2e + 2Li+＝Li2O2
B．放电时，B极消耗 22.4 L的O2，外电路中通过2mol电子
C．充电时，Li+向A极移动
D．充电时，A极接电源的负极
10．下列关于中和滴定实验的说法错误是（ ）
A．图1所示操作可排尽滴定管内气泡
B．图2所示可用于已知浓度的NaOH(aq)滴定未知浓度的盐酸
C．图3所示滴定管读数为 5.6mL
D．图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化
11．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，甲醇物质的量随温度变化结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数K=
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
12．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③．则下列比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：①>③>②
C．电负性：③>①>② D．最高化合价：③>②=①
13．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是（ ）
原子序数 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径/ (10－10m) 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86
最高/最低化合价 －2 ＋1 ＋2 ＋5－3 ＋7－1 ＋5－3 ＋1
A．②号元素和③号元素处于同一周期
B．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．上表元素范围内，⑥号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强
D．①号元素与⑤号元素的简单氢化物沸点①＜⑤
14．常温下，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B．a点溶液中：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 0.1mol/L
C．b点溶液中：c(Na+) + c(NH4+) = c(SO42-)
D．c点溶液中：4c(Na+) = 3[c(NH4+) + c(NH3·H2O) + c(SO42-)]
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（13分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(2)D元素原子的电子排布式是________。
(3)C元素的轨道表示式为________________；检验E3＋的最佳试剂为___________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的价电子排布式为________。
(5)G元素可能的性质________(填字母)。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗
D．其第一电离能小于硒
16．（18分）氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
（常温下平衡常数为）
（常温下平衡常数为）
则该反应常温下平衡常数K=______（用K1、K2表示）
Ⅱ．四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数（）随温度的变化如图所示：
（1）D点v（正）___________v（逆）（填“>”“=”或“<”）；
（2）A、B、C点中平衡常数K的值最大的是__________点；
T2时，N2O4的平衡转化率为____________；若达平衡时间为5s，则此时间内的NO2平均反应速率为___________；
（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅲ．碳的很多化合物在生产生活中应用广泛，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。；
中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
（1）反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________（填化学式）；中间产物有_______种；
（2）第4步反应的化学方程式为_______________________________。
17．（9分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na＋、K+、Cu2＋
阴离子 SO、OH－
在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)b电极上的电极反应式为：___________________________________
(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为________。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：______________________________________。
(4)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。
电池总反应的离子方程式为：________________________________________________。
18．（18分）Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料．在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/ 25.52 25.02 24.98
已知：的摩尔质量为
滴定终点的现象是___________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为__________（用含字母a、c的式子表示）．上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________（填字母）。
A．锥形瓶用待装液润洗
B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
Ⅱ．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）淛制备软磁性材料．
其主要实验流程如下：
（1）酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素．若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________（填序号）．
A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为．“还原”过程中除生成外，还会生成_______________________________（填化学式）．
（3）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去．若溶液的偏低将会导致沉淀不完全，其原因是______________________【，】．
（4）沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀．
生成沉淀的离子方程式为________________________________．
参考答案
一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共42分）
1-5 BCDDA 6-10 CCCBC 11-14 DABD
二、非选择题（共4题，共58分，除特殊标注外，每空2分）
15．（13分）
(1)F>N>O N
16．（18分）
Ⅰ．
Ⅱ．(1)<
(2)c 25％ 0.2mol·L-1·s-1
(3)减小
Ⅲ．(1)和 5
(2)
17．（9分）
(1)4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
(2)5.6L
(3)2CuSO4 + 2H2O ==== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
(4)Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH（3分）
18．（18分）
Ⅰ 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且内不变色（3分）
（3分） AC
Ⅱ (1)AB
(2)
(3)偏低形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全 （3分）
(4)
或（3分）
同课章节目录