福建省龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高一下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高一下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 436.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-14 22:27:04 | ||
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文档简介
龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高一下学期2月开学考试
化 学 试 题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
A. 植树造林
B. 研发催化剂将CO2还原为甲醇
C. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源
D. 安装脱硫设备减少煤燃烧造成的空气污染
2．下列物质不属于分散系的是（ ）
A．水 B．碘酒 C．空气 D．有色玻璃
3．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A．36g H2O B．1.5moL H2 C．48g O3 D．3.01*1023个N2
4．管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是（ ）
A．碳酸钠 B．次氯酸钠 C．氢氧化钠 D．铝粉
5．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 D．将铁丝插入CuSO4溶液中
6．积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B．发面时可使用酵头作为膨松剂
C．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用
D．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊
7． 下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是（ ）
A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b
B. 理论上a溶液和e混合可制得b
C. c和f均可用于环境杀菌消毒
D d见光易分解
8．配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．操作1前需称取 B．操作1固体溶解后立即进行操作2
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
9．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是（ ）
A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B．用石灰浆制漂白粉：
C．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
D．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：
10．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是（ ）
A．b溶液中通入Cl2可生成e
B．a中加入NaOH溶液可制备c
C．1mol c与足量的O2和H2O完全反应转移个电子
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
11．实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为： Cl2+2K2MnO4 =2KMnO4 +2KCl。下列说法不正确的是（ ）。
A．KMnO4是还原产物 B．每消耗标准状况下2.24L Cl2转移0.2mol电子
C．Cl2在反应中表现氧化性 D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4
12．下列装置或操作正确，并与选项中实验目的匹配的是（ ）
A．收集纯净的NO2气体 B．检验硫酸亚铁花肥溶液是否完全变质 C．测定某浓度NaClO溶液的pH D．检验Na与水反应的产物
13． 无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备FeCl3．
已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．
②FeCl3在100℃左右易升华．
下列说法正确的是（ ）
A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B. 装置B中盛装的是饱和NaOH溶液
C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余Cl2和防止空气中水蒸气进入装置E
14.某无土栽培用的营养液中合有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化知图乙曲线表示。
下列判断错误的是（ ）
A. 图甲中X离子是SO42-
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1：2
D. 营养液中KCl的浓度是1 mol/L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15 ．（ 16分）
浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
（1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_________________（填“酸”、“碱”、“盐”或 “氧化物”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量 NH3，再通入过量 CO2，得到________________（填化学式） 晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为______________________。
（2） 目前很多自来水厂使用 ClO2 来消毒、杀菌。
工业制取 ClO2 的反应： 2NaClO3+H2O2+H2SO4 === 2ClO2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O，该反应的氧化 产物为________________ ，若制得 33.75g ClO2 ，转移电子的数目为__________________。
（3）金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3 .Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为_______________。
②气囊中产生的NaN3立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。
③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为____________________________________________。
16.（10分）
根据下列信息回答问题。
（1）已知下列两个反应：
反应 I： Zn＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
反应 II：2KMnO4 ＋16HCl(浓) === 2KCl＋2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O
①当反应 I 消耗 6.5g Zn ，生成标准状况下 H2 的体积是________L。
② 反应 II 中生成标准状况下 11.2L Cl2 时 ，消耗 KMnO4的物质 的量为___________mol ，有 ________mol HCl 被氧化。
（2）往一定质量 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中加入 40.0 mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下 3.36L 气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到 11.7g 固体。
①原混合物中 n(NaHCO3)＝________mol
②盐酸的浓度 c(HCl) ＝________ mol·L-1
17．（ 14分）
从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，
根据要求回答有关问题：
（1）Cu2(OH)2CO3 是铜绿的主要成分，其属于________（填序号）。
a ．碱 b.正盐 c.碱式盐 d.酸式盐 e.碳酸盐
（2）转化②中铜元素被________（填“氧化”或“还原”）。
（3）转化④的化学方程式为____________________________________。
（4）转化⑤的反应类型为___________（填基本反应类型） ， Cu(OH)2 为____________（填“强”、“弱”或 “非”）电解质。
（5）已知 Cu2O 为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成 Cu 、CuSO4 溶液和另一种物质，则转
化⑥的离子方程式为_____________________________________。
（6）Cu2O与稀 HNO3可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：
____Cu2O + ____HNO3 === ____ Cu(NO3)2 + ____ NO↑+________
18.（18分）
实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取 SO2并验证其性质。
（1）检查装置 A 、B 气密性的操作为： 先关闭装置 A 中分液漏斗活塞和装置 B 中止水夹 K ，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_________________________ ，则气密性良好。
（2）装置 A中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）实验时，通气一段时间后，C 中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_________ （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含有一种摩尔质量为 104g·mol- 1 的盐，该盐的化学式为_________________。
（4）实验结束时，关闭止水夹 K ，装置 B 所起的作用是_________________________。
（5）取少量试管 D 中的溶液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为______________________（写化学式）；
②原试管 D 中反应的化学方程式为_______________________________。
（6）用下图装置验证 H2SO3 酸性比 H2CO3 强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号） ：
a ．品红溶液 b ．酸性 KMnO4溶液 c ．饱和 NaHCO3溶液 d ．饱和 NaHSO3溶液
X 为________ ，Y 为b ， Z 为________。
龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高一下学期2月开学考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.DABDC 6. AABCB 11.ADDC
15.（16分）（每空2分）
（1）盐 NaHCO3 加热
（2）O2 0.5NA 或 3.01×1023
（3） ①. ②. 置换 ③.
16 ．(10分) （每空 2 分）
（1） ①2.24 ②0.2 1 （2）① 0. 1 ② 5
17（14分）（每空 2 分）
（1）c e（说明： 选对一个给 1 分，选错不给分） （（2）还原
（3）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）复分解反应 弱
（5）Cu2O + 2H+ === Cu + Cu2+ + H2O
（6）3 14 6 2 7H2O
18．（18分）（每空 2 分）
（1）水柱高度保持不变
（2）Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑
（3）氧化性 NaHSO3
（4）储气瓶或安全瓶（防止倒吸等合理答案皆可）
（5）①BaSO4 ②SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 ＋ 2HCl
（6）c a
7
化 学 试 题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
A. 植树造林
B. 研发催化剂将CO2还原为甲醇
C. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源
D. 安装脱硫设备减少煤燃烧造成的空气污染
2．下列物质不属于分散系的是（ ）
A．水 B．碘酒 C．空气 D．有色玻璃
3．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A．36g H2O B．1.5moL H2 C．48g O3 D．3.01*1023个N2
4．管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是（ ）
A．碳酸钠 B．次氯酸钠 C．氢氧化钠 D．铝粉
5．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 D．将铁丝插入CuSO4溶液中
6．积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B．发面时可使用酵头作为膨松剂
C．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用
D．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊
7． 下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是（ ）
A. 常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b
B. 理论上a溶液和e混合可制得b
C. c和f均可用于环境杀菌消毒
D d见光易分解
8．配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．操作1前需称取 B．操作1固体溶解后立即进行操作2
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
9．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是（ ）
A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B．用石灰浆制漂白粉：
C．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
D．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：
10．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是（ ）
A．b溶液中通入Cl2可生成e
B．a中加入NaOH溶液可制备c
C．1mol c与足量的O2和H2O完全反应转移个电子
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
11．实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为： Cl2+2K2MnO4 =2KMnO4 +2KCl。下列说法不正确的是（ ）。
A．KMnO4是还原产物 B．每消耗标准状况下2.24L Cl2转移0.2mol电子
C．Cl2在反应中表现氧化性 D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4
12．下列装置或操作正确，并与选项中实验目的匹配的是（ ）
A．收集纯净的NO2气体 B．检验硫酸亚铁花肥溶液是否完全变质 C．测定某浓度NaClO溶液的pH D．检验Na与水反应的产物
13． 无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备FeCl3．
已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．
②FeCl3在100℃左右易升华．
下列说法正确的是（ ）
A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B. 装置B中盛装的是饱和NaOH溶液
C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余Cl2和防止空气中水蒸气进入装置E
14.某无土栽培用的营养液中合有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化知图乙曲线表示。
下列判断错误的是（ ）
A. 图甲中X离子是SO42-
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1：2
D. 营养液中KCl的浓度是1 mol/L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15 ．（ 16分）
浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
（1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_________________（填“酸”、“碱”、“盐”或 “氧化物”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量 NH3，再通入过量 CO2，得到________________（填化学式） 晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为______________________。
（2） 目前很多自来水厂使用 ClO2 来消毒、杀菌。
工业制取 ClO2 的反应： 2NaClO3+H2O2+H2SO4 === 2ClO2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O，该反应的氧化 产物为________________ ，若制得 33.75g ClO2 ，转移电子的数目为__________________。
（3）金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3 .Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为_______________。
②气囊中产生的NaN3立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。
③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为____________________________________________。
16.（10分）
根据下列信息回答问题。
（1）已知下列两个反应：
反应 I： Zn＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
反应 II：2KMnO4 ＋16HCl(浓) === 2KCl＋2MnCl2 ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O
①当反应 I 消耗 6.5g Zn ，生成标准状况下 H2 的体积是________L。
② 反应 II 中生成标准状况下 11.2L Cl2 时 ，消耗 KMnO4的物质 的量为___________mol ，有 ________mol HCl 被氧化。
（2）往一定质量 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中加入 40.0 mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下 3.36L 气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到 11.7g 固体。
①原混合物中 n(NaHCO3)＝________mol
②盐酸的浓度 c(HCl) ＝________ mol·L-1
17．（ 14分）
从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，
根据要求回答有关问题：
（1）Cu2(OH)2CO3 是铜绿的主要成分，其属于________（填序号）。
a ．碱 b.正盐 c.碱式盐 d.酸式盐 e.碳酸盐
（2）转化②中铜元素被________（填“氧化”或“还原”）。
（3）转化④的化学方程式为____________________________________。
（4）转化⑤的反应类型为___________（填基本反应类型） ， Cu(OH)2 为____________（填“强”、“弱”或 “非”）电解质。
（5）已知 Cu2O 为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成 Cu 、CuSO4 溶液和另一种物质，则转
化⑥的离子方程式为_____________________________________。
（6）Cu2O与稀 HNO3可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：
____Cu2O + ____HNO3 === ____ Cu(NO3)2 + ____ NO↑+________
18.（18分）
实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取 SO2并验证其性质。
（1）检查装置 A 、B 气密性的操作为： 先关闭装置 A 中分液漏斗活塞和装置 B 中止水夹 K ，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_________________________ ，则气密性良好。
（2）装置 A中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）实验时，通气一段时间后，C 中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_________ （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含有一种摩尔质量为 104g·mol- 1 的盐，该盐的化学式为_________________。
（4）实验结束时，关闭止水夹 K ，装置 B 所起的作用是_________________________。
（5）取少量试管 D 中的溶液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为______________________（写化学式）；
②原试管 D 中反应的化学方程式为_______________________________。
（6）用下图装置验证 H2SO3 酸性比 H2CO3 强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号） ：
a ．品红溶液 b ．酸性 KMnO4溶液 c ．饱和 NaHCO3溶液 d ．饱和 NaHSO3溶液
X 为________ ，Y 为b ， Z 为________。
龙岩市重点中学联盟2021-2022学年高一下学期2月开学考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.DABDC 6. AABCB 11.ADDC
15.（16分）（每空2分）
（1）盐 NaHCO3 加热
（2）O2 0.5NA 或 3.01×1023
（3） ①. ②. 置换 ③.
16 ．(10分) （每空 2 分）
（1） ①2.24 ②0.2 1 （2）① 0. 1 ② 5
17（14分）（每空 2 分）
（1）c e（说明： 选对一个给 1 分，选错不给分） （（2）还原
（3）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）复分解反应 弱
（5）Cu2O + 2H+ === Cu + Cu2+ + H2O
（6）3 14 6 2 7H2O
18．（18分）（每空 2 分）
（1）水柱高度保持不变
（2）Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑
（3）氧化性 NaHSO3
（4）储气瓶或安全瓶（防止倒吸等合理答案皆可）
（5）①BaSO4 ②SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 ＋ 2HCl
（6）c a
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