2021_2022学年粤教版九年级化学巩固练习-8.2常见的酸和碱基础练习（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021_2022学年粤教版九年级化学巩固练习-8.2常见的酸和碱基础练习（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 160.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-16 22:34:59 | ||
图片预览
文档简介
8.2常见的酸和碱第八章常见的酸碱盐2021_2022学年九年级化学基础练习
一、单选题，共15小题
1．日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是
A．纯净水 B．生石灰 C．食盐 D．食醋
2．下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是
A．氢氧化钙是微溶于水的白色固体
B．氢氧化钙可用于配制农药波尔多液
C．氢氧化钠能去除油污
D．氢氧化钠固体溶于水温度降低
3．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A． B． C． D．
4．工业上某物质广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是
A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰
5．掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于碱的是
A． B． C． D．
6．下列关于盐酸的描述，错误的是
A．浓盐酸有刺激性气味
B．浓盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾
7．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是
A．盐酸可用来制造药物 B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
8．下列有关酸的说法，错误的是
A．浓盐酸和浓硫酸都可以做干燥剂
B．浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，只有浓盐酸瓶口有白雾
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变小
9．下列物质中能导电的是（ ）
A．食盐水 B．氯化钠晶体 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
10．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
11．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸是液体 D．浓硫酸不具有挥发性
12．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．银 水银 Hg
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
13．下列对实验现象的描述不正确的是
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
14．分别将一小烧杯浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A．溶液的质量减小 B．溶剂的质量增大
C．溶质的质量减小 D．溶液的溶质质量分数减小
15．下列性质中属于物理性质的是
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
二、填空题，共6小题
16．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
17．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 纯净的浓盐酸：_____色_____体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） _____色黏稠、油状液体
气味 有_____气味 _____气味
特性 挥发性 （敞口置于空气中，瓶口有_____） _____做_____剂 _____使含_____碳化 _____与_____反应不产生氢气 _____使用_____
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
18．盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
19．氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的 _________________ 。在使用氢氧化钠时，必须十分小心！如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的 ______ 冲洗，然后涂上 ______ 溶液。
20．物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。胃液中的胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的_____性增强，就会_____（填“下降”或“上升”），会导致胃痛。
21．化学是一门以实验为基础的科学，在进行实验操作时，可能遇到突发情况，我们需要掌握一些应急处理的常识。
(1)若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该___________灭火。
(2)为防止天然气泄露造成危险，在家中应该安装_________________。
(3)若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上3% 5%的_____溶液。
三、简答题，共2小题
22．如图所示装置，使用不同的药品会有不同的现象，请回答下列问题。
（1）若锥形瓶中充满二氧化碳，胶头滴管中是水，则挤压胶头滴管后会有什么现象？_____。
（2）若胶头滴管中是水，锥形瓶中放有生石灰，挤压胶头滴管后观察到U形管中红墨水液面左低右高，甚至从右端溢出，请解释其中的原因_____。
23．请按如图所示的硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：
（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：
① ______ ；
② ______ .
（2）总结出酸的两条化学性质：
① ______ ；
② ______ .
试卷第1页，共3页
试卷第5页，共5页
参考答案：
1．B
【解析】
略
2．D
【解析】
略
3．A
【解析】
略
4．C
【解析】
略
5．B
【解析】
略
6．B
【解析】
略
7．B
【解析】
本题考查酸的性质。
A、盐酸可以用来制造药物，故A不符合题意；
B、浓硫酸是油状的黏稠液体，但没有气味，故B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，因此打开瓶盖会有白雾，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥气体，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题难度不大，结合酸的性质进行回答即可。
8．A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，错误；
B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，都具有强烈的腐蚀性，正确；
C、浓盐酸具有挥发性而浓硫酸没有，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，只有浓盐酸瓶口有白雾，正确；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸挥发出溶质氯化氢，浓硫酸吸收空气中水，两者的溶质质量分数都变小，正确。
故选A。
9．A
【解析】
A、食盐水中含有能自由移动的离子氯离子和钠离子能导电，A正确；
B、氯化钠晶体没有自由移动的离子，不导电，B错误；
C、酒精由分子构成，其溶液无法电离出带电离子，不导电，C错误；
D、蔗糖由分子构成，其溶液无法电离出带电离子，不导电，D错误。
故选A。
10．B
【解析】
A、铁钉是密度较大的固体，如果直接从管口向竖直的试管中加入，会打破试管，应该先把试管横放，然后把铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，选项A不正确；
B、检查装置气密性，先将导气管的一端浸没在水面一下，然后用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项B正确；
C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项C不正确；
D、图中倾倒少量盐酸时，标签没有向手心，选项D不正确。故选B。
11．B
【解析】
浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂，故选B。
12．A
【解析】
A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，与银不是同种物质，符合题意；
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，不符合题意；
D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱或火碱，化学式为NaOH，不符合题意；
故选A。
13．B
【解析】
A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，正确；
B、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，错误；
C、浓盐酸就有挥发性；打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
故选B。
14．D
【解析】
浓硫酸有吸水性，不易挥发，敞口放置时，溶质的质量不变，溶剂的质量增多，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，敞口放置时溶质因挥发而减少，溶剂的质量基本不变，溶质的质量分数减小。故选D。
15．C
【解析】
A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；
B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；
C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；
D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；
故选：C。
16． 浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大 放出大量的热 水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
【解析】
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，原因是浓硫酸的密度比水大，且稀释过程中会放出大量的热，从而可能导致水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
17． 无 液 无 刺激性 无 白雾 吸水性 干燥 脱水性 有机物 强氧化性 活泼金属 腐蚀性 应十分小心
【解析】
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 纯净的浓盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
特性 挥发性 （敞口置于空气中，瓶口有白雾） 吸水性：做干燥剂 脱水性：使有机物碳化 强氧化性：与活泼金属反应不产生氢气 腐蚀性：使用应十分小心
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
18． HCl H2SO4 挥发 吸水 不同
【解析】
盐酸化学式为HCl；硫酸化学式是：H2SO4；气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸能用作干燥剂，这两种物质均需要密封保存，但原因不同。
【点睛】
浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性。
19． 腐蚀性 水 硼酸
【解析】
氢氧化钠对皮肤、纸张、衣物等有强烈的腐蚀性；如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液。
20． 酸 下降
【解析】
胃酸分泌过多，胃液中胃酸浓度增大，胃液的酸性增强，酸性增强，PH下降。
21． 用湿抹布扑盖(或用沙子或用沙子扑盖) 报警器 碳酸氢钠(或NaHCO3)
【解析】
（1）若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用湿抹布扑盖（或用沙子或用沙子扑盖）；
（2）为防止天燃气泄露造成危险，在家中应该安报警器；
（3）若不将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上3% 5%的碳酸氢钠（或NaHCO3)。
22． U形管中红墨水液面左侧升高，右侧下降 生石灰与水反应放出大量的热，使锥形瓶内压强增大
【解析】
（1）若锥形瓶中充满二氧化碳，胶头滴管中是水，则挤压胶头滴管后二氧化碳溶于水和水反应，导致装置中压强减小，U形管中红墨水液面左侧升高，右侧下降。
（2）若胶头滴管中是水，锥形瓶中放有生石灰，挤压胶头滴管后，氧化钙和水反应放出大量的热，装置中气体膨胀，压强变大，U形管中红墨水液面左低右高，甚至从右端溢出。
23． Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 酸和金属氧化物反应生成盐和水 金属和酸反应生成盐和氢气
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，根据给出物质以及相互转化，所以化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）由图可以看出，酸可以与金属、金属氧化物和盐反应，所以酸的两条化学性质为：酸和金属氧化物反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气。
答案第1页，共2页
答案第7页，共1页
一、单选题，共15小题
1．日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是
A．纯净水 B．生石灰 C．食盐 D．食醋
2．下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是
A．氢氧化钙是微溶于水的白色固体
B．氢氧化钙可用于配制农药波尔多液
C．氢氧化钠能去除油污
D．氢氧化钠固体溶于水温度降低
3．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A． B． C． D．
4．工业上某物质广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是
A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰
5．掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于碱的是
A． B． C． D．
6．下列关于盐酸的描述，错误的是
A．浓盐酸有刺激性气味
B．浓盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾
7．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是
A．盐酸可用来制造药物 B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
8．下列有关酸的说法，错误的是
A．浓盐酸和浓硫酸都可以做干燥剂
B．浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，只有浓盐酸瓶口有白雾
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变小
9．下列物质中能导电的是（ ）
A．食盐水 B．氯化钠晶体 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
10．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
11．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸是液体 D．浓硫酸不具有挥发性
12．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．银 水银 Hg
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
13．下列对实验现象的描述不正确的是
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
14．分别将一小烧杯浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是
A．溶液的质量减小 B．溶剂的质量增大
C．溶质的质量减小 D．溶液的溶质质量分数减小
15．下列性质中属于物理性质的是
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
二、填空题，共6小题
16．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
17．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 纯净的浓盐酸：_____色_____体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） _____色黏稠、油状液体
气味 有_____气味 _____气味
特性 挥发性 （敞口置于空气中，瓶口有_____） _____做_____剂 _____使含_____碳化 _____与_____反应不产生氢气 _____使用_____
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
18．盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
19．氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的 _________________ 。在使用氢氧化钠时，必须十分小心！如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的 ______ 冲洗，然后涂上 ______ 溶液。
20．物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。胃液中的胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的_____性增强，就会_____（填“下降”或“上升”），会导致胃痛。
21．化学是一门以实验为基础的科学，在进行实验操作时，可能遇到突发情况，我们需要掌握一些应急处理的常识。
(1)若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该___________灭火。
(2)为防止天然气泄露造成危险，在家中应该安装_________________。
(3)若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上3% 5%的_____溶液。
三、简答题，共2小题
22．如图所示装置，使用不同的药品会有不同的现象，请回答下列问题。
（1）若锥形瓶中充满二氧化碳，胶头滴管中是水，则挤压胶头滴管后会有什么现象？_____。
（2）若胶头滴管中是水，锥形瓶中放有生石灰，挤压胶头滴管后观察到U形管中红墨水液面左低右高，甚至从右端溢出，请解释其中的原因_____。
23．请按如图所示的硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：
（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：
① ______ ；
② ______ .
（2）总结出酸的两条化学性质：
① ______ ；
② ______ .
试卷第1页，共3页
试卷第5页，共5页
参考答案：
1．B
【解析】
略
2．D
【解析】
略
3．A
【解析】
略
4．C
【解析】
略
5．B
【解析】
略
6．B
【解析】
略
7．B
【解析】
本题考查酸的性质。
A、盐酸可以用来制造药物，故A不符合题意；
B、浓硫酸是油状的黏稠液体，但没有气味，故B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，因此打开瓶盖会有白雾，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥气体，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题难度不大，结合酸的性质进行回答即可。
8．A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，错误；
B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，都具有强烈的腐蚀性，正确；
C、浓盐酸具有挥发性而浓硫酸没有，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，只有浓盐酸瓶口有白雾，正确；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸挥发出溶质氯化氢，浓硫酸吸收空气中水，两者的溶质质量分数都变小，正确。
故选A。
9．A
【解析】
A、食盐水中含有能自由移动的离子氯离子和钠离子能导电，A正确；
B、氯化钠晶体没有自由移动的离子，不导电，B错误；
C、酒精由分子构成，其溶液无法电离出带电离子，不导电，C错误；
D、蔗糖由分子构成，其溶液无法电离出带电离子，不导电，D错误。
故选A。
10．B
【解析】
A、铁钉是密度较大的固体，如果直接从管口向竖直的试管中加入，会打破试管，应该先把试管横放，然后把铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，选项A不正确；
B、检查装置气密性，先将导气管的一端浸没在水面一下，然后用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项B正确；
C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项C不正确；
D、图中倾倒少量盐酸时，标签没有向手心，选项D不正确。故选B。
11．B
【解析】
浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂，故选B。
12．A
【解析】
A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，与银不是同种物质，符合题意；
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，不符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，不符合题意；
D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱或火碱，化学式为NaOH，不符合题意；
故选A。
13．B
【解析】
A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，正确；
B、向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，错误；
C、浓盐酸就有挥发性；打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
故选B。
14．D
【解析】
浓硫酸有吸水性，不易挥发，敞口放置时，溶质的质量不变，溶剂的质量增多，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，敞口放置时溶质因挥发而减少，溶剂的质量基本不变，溶质的质量分数减小。故选D。
15．C
【解析】
A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合题意；
B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；
C、浓盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物理性质，符合题意；
D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符合题意；
故选：C。
16． 浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大 放出大量的热 水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
【解析】
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，原因是浓硫酸的密度比水大，且稀释过程中会放出大量的热，从而可能导致水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
17． 无 液 无 刺激性 无 白雾 吸水性 干燥 脱水性 有机物 强氧化性 活泼金属 腐蚀性 应十分小心
【解析】
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 纯净的浓盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
特性 挥发性 （敞口置于空气中，瓶口有白雾） 吸水性：做干燥剂 脱水性：使有机物碳化 强氧化性：与活泼金属反应不产生氢气 腐蚀性：使用应十分小心
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
18． HCl H2SO4 挥发 吸水 不同
【解析】
盐酸化学式为HCl；硫酸化学式是：H2SO4；气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸能用作干燥剂，这两种物质均需要密封保存，但原因不同。
【点睛】
浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性。
19． 腐蚀性 水 硼酸
【解析】
氢氧化钠对皮肤、纸张、衣物等有强烈的腐蚀性；如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液。
20． 酸 下降
【解析】
胃酸分泌过多，胃液中胃酸浓度增大，胃液的酸性增强，酸性增强，PH下降。
21． 用湿抹布扑盖(或用沙子或用沙子扑盖) 报警器 碳酸氢钠(或NaHCO3)
【解析】
（1）若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用湿抹布扑盖（或用沙子或用沙子扑盖）；
（2）为防止天燃气泄露造成危险，在家中应该安报警器；
（3）若不将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上3% 5%的碳酸氢钠（或NaHCO3)。
22． U形管中红墨水液面左侧升高，右侧下降 生石灰与水反应放出大量的热，使锥形瓶内压强增大
【解析】
（1）若锥形瓶中充满二氧化碳，胶头滴管中是水，则挤压胶头滴管后二氧化碳溶于水和水反应，导致装置中压强减小，U形管中红墨水液面左侧升高，右侧下降。
（2）若胶头滴管中是水，锥形瓶中放有生石灰，挤压胶头滴管后，氧化钙和水反应放出大量的热，装置中气体膨胀，压强变大，U形管中红墨水液面左低右高，甚至从右端溢出。
23． Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 酸和金属氧化物反应生成盐和水 金属和酸反应生成盐和氢气
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，根据给出物质以及相互转化，所以化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）由图可以看出，酸可以与金属、金属氧化物和盐反应，所以酸的两条化学性质为：酸和金属氧化物反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气。
答案第1页，共2页
答案第7页，共1页