2021_2022学年粤教版九年级化学巩固练习-8.3酸和碱的反应练习（word版含解析）

8.3酸和碱的反应第八章常见的酸碱盐2021_2022学年九年级化学巩固练习
一、单选题，共15小题
1．下列叙述中不符合化学知识的是
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．中和反应是复分解反应的一种
D．皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和
2．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的
A．食醋 B．肥皂水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
3．下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
4．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是
A．N点时溶液的pH最大
B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．M点时溶液呈红色
D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质
5．氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2O
B．反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是
D．反应前后阴、阳离子总数不变
6．下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用生石灰作干燥剂
7．对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
8．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al＋3O2=2Al2O3 B．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．H2CO3=H2O＋CO2↑ D．CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
9．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰改良酸性土壤
10．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．A点时的溶液能使酚酞试液变红
C．B点表示参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量相等
D．C点时，氢氧化钠过量
11．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示 下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH -结合生成
12．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
13．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
14．下列两种不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（　　）
A．pH=1和pH=7
B．pH=5和pH=14
C．pH=3和pH=4
D．pH=8和pH=10
二、填空题，共6小题
15．如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为_____；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_____mL；
（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整_____。
（4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_____（填“偏大”或“偏小”）。
（5）用来改良酸性土壤的碱是_____。
16．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液的pH随所加氢氧化钠溶液质量而变化，如图1所示．其中合理的图象是__________（选填“甲”或“乙”）。
（2）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出这两种图形表示的离子（填离子符号）。
____________________。
17．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)该实验是将___________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)完全中和一定量的某硫酸溶液需要100g8%的NaOH溶液，若改用100g8%的KOH溶液，则反应后的溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)
18．酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的原理为(用化学方程式表示)______；
（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为______，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。
19．小米同学探究中和反应，按图1做氢氧化钠和稀硫酸反应实验，请回答下列问题：
（1）如图1，在实验中加入酚酞溶液的作用_____；
（2）如图2，判断实验过程中液体温度最高时刻是_____（填“a”“b”或“c”）；
（3）举出中和反应的一个应用实例_____。
20．胃液的正常pH范围是0.8-15，这是因为胃液中含有_______（填化学式），它能帮助消化。若小于这个pH范围就会造成胃酸过多，此时常用的止酸剂有氢氧化镁和鱼骨粉（主要成分是碳酸钙），这两种物质分别与胃酸反应的化学方程式为_________；___________________。
21．在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有___________物质的溶液，就可减轻痛痒。
三、简答题，共2小题
22．某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如表：
花种类 花汁在酒精（中性）中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试回答下列问题：
为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择________花汁，不选用其他花汁的原因是________
取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色 _______ _______ _______ _______
23．化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ. ……；Ⅱ. 无色液体是Ba(OH)2溶液；Ⅲ. 无色液体是H2SO4溶液。
【实验探究】
(1)请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正确并说明理由___________________________。
(3)针对猜想Ⅲ，请你设计实验验证是否正确。
实验步骤 实验现象 结论
________ _________ ______
【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_______________________________________
试卷第1页，共3页
试卷第7页，共7页
参考答案：
1．B
【解析】
A.pH＜5.6的雨水称为酸雨，故选项说法正确；
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确；
C.中和反应是酸和碱互相交换成分生成盐和水，满足复分解反应的特点，属于复分解反应，故选项说法正确；
D.皮蛋有碱性，食用时可加点醋(显酸性)中和，故选项说法正确；
故选：B。
2．B
【解析】
显酸性物质能和显碱性物质反应生成盐和水等物质，物质R呈酸性，应该用显碱性物质中和，食醋和稀盐酸都是显酸性物质，不能用来除去R，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来除去R，肥皂水显碱性，可以用来除去R。故选：B。
3．C
【解析】
根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应进行分析。
A、，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故A不正确；
B、，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故B不正确；
C、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故C正确；
D、，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D不正确。
故选C。
4．A
【解析】
A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH＝7；M点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，M点时溶液的pH最大，故选项说法错误；
B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故M点时溶液呈红色，故选项说法正确；
D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。
故选：A。
5．A
【解析】
A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应后溶液中的粒子只有和，故选项说法正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶剂质量增加，故选项说法不正确；
C、该反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子：，故选项说法不正确；
D、反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数减少，故选项说法不正确。
故选：A。
6．D
【解析】
A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理；
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应的反应物是酸和碱，属于中和反应，应用了酸碱反应原理；
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱反应原理；
D、用生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用酸碱反应原理。
故选：D。
7．B
【解析】
A.若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。
B.若C.D是盐和水，则A.B不一定是酸和碱，如可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项说法正确。
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C.D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。
D.若A.B各取10g混合，使其充分反应，A或B中的一种可能有剩余，则C.D质量的总和不一定等于20g，可能是小于20g，故选项说法错误。
故选：B。
8．D
【解析】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应。
A、4Al＋3O2=2Al2O3，反应物两种，生成物一种，符合“多变一”，属于化合反应，故A错误；
B、Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但不符合“互相交换成分”，不属于复分解反应，故B错误；
C、H2CO3=H2O＋CO2↑，反应物一种，生成物两种，符合“一变多”，属于分解反应，故C错误；
D、CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙和盐酸两种化合物互相交换成分，生成氯化钙和碳酸两种化合物，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，属于复分解反应，故D正确。
故选D。
9．B
【解析】
中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A、氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，属于中和反应，此项不符合题意；
B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；
C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，与中和反应有关，此项不符合题意；
D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意。
故选B。
10．B
【解析】
A、由图可知，反应开始时溶液pH＞7，溶液呈碱性，反应结束时溶液pH＜7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。选项A错误；
B、由图可知，A点溶液的pH＞7，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。选项B正确；
C、由图可知，B点的pH=7，溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者的质量满足化学式的相对分子质量之比，为36.5：40，并不相等。选项C错误；
D、C点时，溶液呈酸性，说明反应后盐酸过量。选项D错误。
故选：B。
11．B
【解析】
A、由图像可知，溶液由碱性变为酸性；该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，正确；
B、图1中a点所示溶液中氢氧化钠过量，含有的溶质是氢氧化钠和NaCl，错误；
C、图1中由c点到d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗，所以没有发生化学反应，正确；
D、该反应的实质是H+和OH -结合生成 H2O ，正确；
故选B。
12．A
【解析】
A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；
B、硫酸显酸性，不符合题意；
C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；
D、食盐显中性，不符合题意；
故选：A。
13．B
【解析】
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
14．B
【解析】
酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸碱中和可能得到中性溶液。
A、pH=1的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，二者混合不能得到中性溶液，故A错误。
B、pH=5的溶液呈酸性，pH=14的溶液呈碱性，二者混合可能得到中性溶液，故B正确。
C、pH=3的溶液呈酸性，pH=4的溶液呈酸性，二者混合溶液仍然呈酸性，故C错误。
D、pH=8的溶液呈碱性，pH=10的溶液呈碱性，二者混合溶液仍然呈碱性，故D错误。
故选：。
15． NaOH+HCl=NaCl+H2O 10 偏大 氢氧化钙
【解析】
（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时，溶液呈中性，pH=7，由图1可知，pH=7时所对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；
（3）b点对应溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能电离出钠离子与氢氧根钠离子，所以b点时溶液中的微粒应补充钠离子与氢氧根离子；故填：。
（4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
（5）氢氧化钙属于碱，具有碱性，常用来改良酸性土壤。
16． 乙
【解析】
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，酸性逐渐减弱，至恰好完全反应，溶液显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，且碱性逐渐增强，图象合理的是乙；
（2）将NaOH溶液滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，所以横线上图形表示的离子从左到右分别是；。
17． 氢氧化钠溶液 <
【解析】
(1)由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；
(2)与氢氧化钠反应的硫酸的质量为100g×8%=8g，设参加反应的硫酸的质量为x，
x=9.8g，
设中和9.8g的硫酸需要氢氧化钾的质量为y，
y=11.2g，
题中所给氢氧化钾的质量为8g，不能完全中和稀硫酸，所以反应后溶液的pH＜7。
18．
【解析】
（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
19． 验证氢氧化钠和稀硫酸能发生反应 b 农业上，用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
（1）氢氧化钠和稀硫酸发生反应时无明显的实验现象，如图1，在实验中加入酚酞溶液的作用是验证氢氧化钠和稀硫酸能发生反应；
（2）酸碱反应放出热量，当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，当氢氧化钠和稀硫酸恰好反应时，溶液的pH=7。故图2中，判断实验过程中液体温度最高时刻是b；
（3）农业上，用熟石灰改良酸性土壤，利用的是酸碱中和的原理。
20． HCl
【解析】
胃液的正常pH范围是0.8-15，这是因为胃液中含有：HCl；
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
21． 碱性 碱性
【解析】
在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有碱性物质的药物，可以得到缓解。被有蚁酸（显酸性）的蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
22． 大红花； 因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色． 绿 橙 绿
【解析】
(1)玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，所以其辨别不出中性和酸性溶液；万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，所以辨别不出溶液的酸碱性；
(2)食盐水显中性，所以它可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水和石灰水显碱性，所以它们可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色。
23． 无色液体是水 不正确 Ba(OH)2溶液能使酚酞试液变红 取少量无色液体于试管中，滴加紫色石蕊试液 若紫色石蕊试液变红或若紫色石蕊试液不变色 猜想Ⅲ正确（或无色液体是H2SO4溶液）或猜想Ⅲ不正确（或无色液体不是H2SO4溶液） 用含有氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症或用熟石灰来中和酸性土壤（合理即可）
【解析】
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应的后剩余的是水，所以猜想I可为：该无色液体是水；
（2）因为氢氧化钡溶液是碱性溶液，可以使无色酚酞变红，而题中得到的液体是无色的，所以反应后的液体不可能是氢氧化钡溶液；
（3）硫酸可以使紫色石蕊试液变红，也可以和活泼金属反应生成气体，故可以根据它的性质来设计实验方案进行验证；因此：
实验步骤 实验现象 结论
取少量无色液体于试管中，滴加紫色石蕊试液。 若紫色石蕊试液变红； 若紫色石蕊试液不变色； 猜想Ⅲ正确（或无色液体是H2SO4溶液）； 猜想Ⅲ不正确（或无色液体不是H2SO4溶液）；
（4）在生产生活中常见的中和反应的应用有：用含有氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症、用熟石灰来中和酸性土壤等。
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页