2021_2022学年九年级化学第八章常见的酸碱盐巩固练习（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021_2022学年九年级化学第八章常见的酸碱盐巩固练习（word版含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 173.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-16 00:00:00 | ||
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文档简介
第八章常见的酸碱盐2021_2022学年九年级化学
一、单选题，共15小题
1．归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C．向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，
D．硝酸铵溶于水后温度的变化
2．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠和稀硫酸3种溶液，该试剂是
A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钾溶液
3．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后的pH 固体溶解，液体的pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO好CO2
A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
4．类推是化学习中常用的思维方法，以下类推中正确的是
A．酸和碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．Cu(OH)2和NaOH都含有OH-，所以它们都能使无色酚酞试液变红色
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别木炭粉和铁粉 可分别加入到足量稀硫酸中
B．比较铜和黄铜的硬度 可用相互刻划的方法
C．除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 可向溶液中加人足量锌粉
D．除去一氧化碳中的二氧化碳 可将气体通人足量的氢氧化钙溶液
6．下列过程中只发生物理变化的是
A．制作叶脉书签 B．木条遇浓硫酸变黑
C．比较合金和纯金属的硬度 D．紫花变红花
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．食用油加入汽油中，振荡后可形成溶液
B．氯化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能导电是因为溶液中有较多自由移动的离子
D．在20℃硝酸钾饱和溶液中加少量高锰酸钾固体，溶液变为紫红色
8．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．测溶液的PH
C．过滤泥水 D．量取液体
9．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟
D．在氢氧化钠稀溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
10．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．CaO、氧化钙、熟石灰
B．NaCl、氯化钠、食盐
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、消石灰
D．NaOH、氢氧化钠、烧碱
11．下列实验基本操作符合规范要求的是
A．加入石灰石固体 B．倾倒废液
C．塞紧橡皮塞 D．过滤粗盐水中的泥沙
12．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．熟石灰——NaOH B．纯碱——Na2CO3
C．消石灰——Ca(OH)2 D．小苏打——NaHCO3
13．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0
14．物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．熟石灰：CaO
B．胆矾：CuSO4
C．生石灰：CaCO3
D．干冰：CO2
15．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是
A．铁矿石 B．纯碱 C．氢氧化钠 D．小苏打
二、填空题，共6小题
16．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有______，这是因为浓盐酸具有______性；浓硫酸具有______性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会______（填“变大”、“变小”或“不变”）。氢氧化钠的俗称是______，氢氧化钙的俗称______二者中可用来改良酸性土壤的是______，其可用一种金属氧化物与水反应制得，反应的化学方程式为______
17．我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号）
（1）可用来切割大理石的是_____；
（2）可供给呼吸的气体是_____；
（3）构成细胞的基本物质的是_____；
（4）可用于改良酸性土壤的是_____；
（5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____．
18．某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种， 为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的 pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____；
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象 为____；
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠 开展以下实验．
（4）过量稀盐酸的作用是____；
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定 是____；
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
19．根据初中化学所学知识回答下列问题：判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液
稀盐酸 示例：①能反应 ②_____反应 ③_____反应 ④_____反应
判断依据 示例：有水生成 _____ _____ _____
20．运用“线索~体系”法，理清知识线索，构建知识体系，有利于全面、系统的掌握物质的化学性质。下面是对盐化学性质进行的归类，请填写所缺内容。
（1）有些盐高温可发生____反应，如CaCO32CaO + CO2↑；
（2）有些盐可与些某些____反应，如CuSO4 + Fe ="=" Fe SO4 + Cu；
（3）有些盐可以与某些____反应，如CaCO3 + 2HCl="=" CaCl2 + H2O + CO2↑；
（4）有些盐可以与某些____反应，如CuSO4 + 2NaOH ="=" Na2SO4 + Cu（OH）2↓；
（5）有些盐可以与某些____反应，如CuSO4 + BaCl2 ="=" CuCl2 + BaSO4↓。
21．Ca(OH)2俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
（1）“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___________。
（2）“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是___________（填元素符号）。
三、简答题，共2小题
22．向盐酸和氯化铜的溶液中滴入烧碱溶液可得如图曲线。
(1)AB段反应的实质是什么？____
(2)BC段发生反应的主要现象是什么？____
(3)写出一种鉴别C点溶液和D点溶液的方法。____
23．生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。
(1)用正确的化学用语填空
①天然气主要成分甲烷___________②调节酸性土壤的碱__________ ③发酵粉的主要成分小苏打__________ ④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的________
(2)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。
①铸造以上硬币用到的材料都是_______(填“合成材料”或“金属材料”)。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________ (填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度
② 以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于___________反应 (填化学基本反应类型) ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________(用元素符号表示)
试卷第1页，共3页
试卷第7页，共7页
参考答案：
1．B
【解析】
A、加水稀释氢氧化钠溶液，pH值会减小，但是不会小于7，不符合题意；
B、一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数会增加，溶液饱和后，一定温度下，溶质质量分数不变，符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，沉淀的质量会增加，待反应完全后，沉淀质量不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度应降低，不符合题意。
故选B。
2．B
【解析】
A、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液、氯化钠都不反应，故不能鉴别，错误；
B、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐还是紫色，加入三种溶液中所显的颜色是不同的，故正确；
C、碳酸钠与硫酸反应有气体产生，与氯化钠和氢氧化钠都不反应，不能鉴别，错误；
D、硫酸钾与氢氧化钠、氯化钠、稀硫酸都不反应，故不能鉴别，错误。
故选：B。
3．D
【解析】
考查酸、碱、盐的性质、CO的还原性。根据实验现象，该固体不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后质量减轻，且产生CO2，说明是金属氧化物，如CuO等。
4．D
【解析】
A、酸和碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误；
B、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误；
C、Cu(OH)2和NaOH虽然都含有OH-，但是氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色 ，错误；
D、将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，正确。
故选：D。
5．C
【解析】
A、铁粉与稀硫酸发生反应且产生气泡，木炭与稀硫酸不反应，所以可以鉴别，故选项正确；
B、比较铜和黄铜的硬度，可用相互刻划的方法，硬度大的被刻划出的痕迹较浅，故选项正确；
C、锌粉可以除去氯化铜 ，但会引入新的杂质氯化锌，故选项错误；
D、二氧化碳可与氢氧化钙反应，可以用氢氧化钙溶液除去一氧化碳中的二氧化碳 ，故选项正确。
故选C
6．C
【解析】
A、制作叶脉书签有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
B、木条遇浓硫酸变黑有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
C、比较合金和纯金属的硬度没有新物质产生，属于物理变化，符合题意；
D、紫花变红花有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
故选C。
7．B
【解析】
【分析】根据中溶液中的相关内容进行分析判断。溶液中溶质和溶剂的判断；溶解过程中的能量变化；一些物质溶于水，能使水溶液能导电；某种溶质的饱和溶液，是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质，但还能溶解其它溶质。
【解答】解：A、食用油能溶于汽油中，振荡后可形成溶液， 故选项说法正确。
B、氯化钠固体溶于水时，溶液温度不变，故选项说法错误。
C、稀硫酸能导电是因为溶液中有较多自由移动的离子，故选项说法正确。
D、在20℃硝酸钾饱和溶液，还能溶解其它物质，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】此题考查了溶解、水溶液的性质、饱和溶液等呢容。对溶液中的相关内容，要加强记忆，学生很容易将这些知识混淆。此题难度为A。
8．D
【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭一酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
9．D
【解析】
试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；棉线在空气中燃烧时，不会产生烧焦羽毛气味的气体；打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾；在氢氧化钠稀溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。故选D.
考点：实验现象的描述
10．A
【解析】
A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名不完全对应，故A错误；
B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应，故B正确；
C、.氢氧化钙的俗称熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca(OH)2，其化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应，故D正确；
故选A。
【点睛】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可，这类题是中考常考点之一，需要熟练掌握。
11．D
【解析】
A、向锥形瓶中装块状固体药品时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、处理废液，不能倒入水池中，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．A
【解析】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，不符合题意。
故选A。
13．A
【解析】
pH越小，酸性越强，比较四个选项，柠檬汁2.0﹣2.4pH最小，酸性最强。
故选：A。
14．D
【解析】
A、熟石灰是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2，故A错误；
B、胆矾是五水合硫酸铜，化学式是，故B错误；
C、生石灰是氧化钙，化学式是CaO，故C错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，化学式是CO2，故D正确；
故选D。
15．C
【解析】
A、铁矿石不具有腐蚀性，故错误；
B、纯碱不具有腐蚀性，故错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，故正确；
D、小苏打不具有腐蚀性，故错误；
故选：C
16． 白雾 挥发 吸水 变小 火碱，烧碱，苛性钠 熟石灰，消石灰 氢氧化钙
【解析】
打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂；因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会变小。
氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗称熟石灰、消石灰，二者中可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙；氢氧化钙可用一种金属氧化物与水反应制得，反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
17． ② ① ④ ⑤ ③ ⑥
【解析】
（1）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：②；
（2）氧气是可供给呼吸的气体，故填：①；
（3）构成细胞的基本物质的是蛋白质，故填：④；
（4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙，故填：⑤；
（5）干冰升华吸热，可以用于人工降雨，可作制冷剂，故填：③；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：⑥。
18． 大于 硫酸铜 过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象 去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 氯化钡、氯化钠、氯化氢 ＞
【解析】
根据所学知识和题中信息知，（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种。（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7，碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，氯化钠和硫酸钠溶液均呈中性，无色溶液中加入过量的氯化钡溶液产生碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生气体二氧化碳，一定含有碳酸钠；通过Ⅲ这一过程沉淀全部消失，一定没有硫酸钠，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；通过Ⅴ这一过程产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀应是氯化银，一定有氯化钠；通过Ⅳ溶液变红，一定含有氢氧化钠。（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象。（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠。（4）过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠。（5）通过上述分析白色粉末甲一定含有碳酸钠，氯化钠和氢氧化钠，一定不含有硫酸铜。若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢。
点睛∶碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钡与盐酸或硝酸反应，硫酸钡和氯化银均是不溶于酸的白色沉淀。
19． 不能 能 能 既无沉淀、也无水、也无气体生成 有气体和水生成 有沉淀生成
【解析】
复分解反应发生的条件为：化合物与化合物之间交换成分，有沉淀、气体或水生成，则有：
稀盐酸和氯化钠混合后，既无沉淀、也无水、也无气体产生，因此不能发生复分解反应；
稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件有水和气体生成，因此能发生复分解反应；
稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应的条件有沉淀生成，因此能发生复分解反应。
20． 分解 金属 酸 碱 盐
【解析】
试题分析：（1）发生是什么反应类型，由一种物质生成两种，是分解反应；（2）Fe为金属，因此是与金属反应；（3）HCl是酸，因此是与酸反应；（4）NaOH是碱，因此是与碱反应；（5）CuSO4和BaCl2是盐，因此是盐与盐反应。
考点：物质的分类，反应的类型，盐的性质
21． Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH K
【解析】
（1）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）K。
22． 氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或H++OH-=H2O) 生成蓝色沉淀 各取少量，分别滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是D点溶液，另一种为C点溶液（合理即可）。
【解析】
向盐酸和氯化铜的溶液中滴入烧碱溶液，盐酸先和氢氧化钠溶液反应，盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠溶液发生反应。
(1)根据分析，AB段发生的反应是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或H++OH-=H2O)。
(2)BC段发生的反应是：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，生成物氢氧化铜是难溶于水的蓝色固体，故主要现象是：生成蓝色沉淀。
(3) C点溶液是氯化铜和氢氧化钠溶液恰好完全反应时得到的溶液，此溶液中的溶质只有氯化钠，溶液pH=7，呈中性。D点溶液是在C点溶液中继续加入氢氧化钠溶液后得到的，此溶液中的溶质既有氯化钠，又有氢氧化钠，溶液pH﹥7，呈碱性。因此利用氢氧化钠的性质（或溶液是否呈碱性）就可鉴别C点溶液和D点溶液，方法之一是：各取少量，分别滴加无色酚酞溶液，酚酞变红的是D点溶液，不变色的为C点溶液。（合理即可）
23． CH4 Ca(OH)2 NaHCO3 OH- 金属材料 A 置换 Al、Fe、Ni 、Cu
【解析】
本题考查了化学式的书写，金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，金属材料及其应用，反应类型的判定等。
(1) ①天然气主要成分甲烷化学式为CH4；②调节酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2； ③发酵粉的主要成分小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3 ；④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的OH-；
（2）①根据题意，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金，用到的材料都是金属材料；根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素，故选A；
②由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢强，比铁弱，可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu。
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
一、单选题，共15小题
1．归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C．向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，
D．硝酸铵溶于水后温度的变化
2．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠和稀硫酸3种溶液，该试剂是
A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钾溶液
3．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后的pH 固体溶解，液体的pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO好CO2
A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
4．类推是化学习中常用的思维方法，以下类推中正确的是
A．酸和碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．Cu(OH)2和NaOH都含有OH-，所以它们都能使无色酚酞试液变红色
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别木炭粉和铁粉 可分别加入到足量稀硫酸中
B．比较铜和黄铜的硬度 可用相互刻划的方法
C．除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 可向溶液中加人足量锌粉
D．除去一氧化碳中的二氧化碳 可将气体通人足量的氢氧化钙溶液
6．下列过程中只发生物理变化的是
A．制作叶脉书签 B．木条遇浓硫酸变黑
C．比较合金和纯金属的硬度 D．紫花变红花
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．食用油加入汽油中，振荡后可形成溶液
B．氯化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能导电是因为溶液中有较多自由移动的离子
D．在20℃硝酸钾饱和溶液中加少量高锰酸钾固体，溶液变为紫红色
8．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．测溶液的PH
C．过滤泥水 D．量取液体
9．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟
D．在氢氧化钠稀溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
10．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．CaO、氧化钙、熟石灰
B．NaCl、氯化钠、食盐
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、消石灰
D．NaOH、氢氧化钠、烧碱
11．下列实验基本操作符合规范要求的是
A．加入石灰石固体 B．倾倒废液
C．塞紧橡皮塞 D．过滤粗盐水中的泥沙
12．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．熟石灰——NaOH B．纯碱——Na2CO3
C．消石灰——Ca(OH)2 D．小苏打——NaHCO3
13．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0
14．物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．熟石灰：CaO
B．胆矾：CuSO4
C．生石灰：CaCO3
D．干冰：CO2
15．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是
A．铁矿石 B．纯碱 C．氢氧化钠 D．小苏打
二、填空题，共6小题
16．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有______，这是因为浓盐酸具有______性；浓硫酸具有______性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会______（填“变大”、“变小”或“不变”）。氢氧化钠的俗称是______，氢氧化钙的俗称______二者中可用来改良酸性土壤的是______，其可用一种金属氧化物与水反应制得，反应的化学方程式为______
17．我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号）
（1）可用来切割大理石的是_____；
（2）可供给呼吸的气体是_____；
（3）构成细胞的基本物质的是_____；
（4）可用于改良酸性土壤的是_____；
（5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____．
18．某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种， 为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的 pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____；
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象 为____；
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠 开展以下实验．
（4）过量稀盐酸的作用是____；
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定 是____；
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
19．根据初中化学所学知识回答下列问题：判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液
稀盐酸 示例：①能反应 ②_____反应 ③_____反应 ④_____反应
判断依据 示例：有水生成 _____ _____ _____
20．运用“线索~体系”法，理清知识线索，构建知识体系，有利于全面、系统的掌握物质的化学性质。下面是对盐化学性质进行的归类，请填写所缺内容。
（1）有些盐高温可发生____反应，如CaCO32CaO + CO2↑；
（2）有些盐可与些某些____反应，如CuSO4 + Fe ="=" Fe SO4 + Cu；
（3）有些盐可以与某些____反应，如CaCO3 + 2HCl="=" CaCl2 + H2O + CO2↑；
（4）有些盐可以与某些____反应，如CuSO4 + 2NaOH ="=" Na2SO4 + Cu（OH）2↓；
（5）有些盐可以与某些____反应，如CuSO4 + BaCl2 ="=" CuCl2 + BaSO4↓。
21．Ca(OH)2俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
（1）“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___________。
（2）“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是___________（填元素符号）。
三、简答题，共2小题
22．向盐酸和氯化铜的溶液中滴入烧碱溶液可得如图曲线。
(1)AB段反应的实质是什么？____
(2)BC段发生反应的主要现象是什么？____
(3)写出一种鉴别C点溶液和D点溶液的方法。____
23．生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。
(1)用正确的化学用语填空
①天然气主要成分甲烷___________②调节酸性土壤的碱__________ ③发酵粉的主要成分小苏打__________ ④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的________
(2)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。
①铸造以上硬币用到的材料都是_______(填“合成材料”或“金属材料”)。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________ (填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度
② 以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于___________反应 (填化学基本反应类型) ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________(用元素符号表示)
试卷第1页，共3页
试卷第7页，共7页
参考答案：
1．B
【解析】
A、加水稀释氢氧化钠溶液，pH值会减小，但是不会小于7，不符合题意；
B、一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数会增加，溶液饱和后，一定温度下，溶质质量分数不变，符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，沉淀的质量会增加，待反应完全后，沉淀质量不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度应降低，不符合题意。
故选B。
2．B
【解析】
A、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液、氯化钠都不反应，故不能鉴别，错误；
B、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐还是紫色，加入三种溶液中所显的颜色是不同的，故正确；
C、碳酸钠与硫酸反应有气体产生，与氯化钠和氢氧化钠都不反应，不能鉴别，错误；
D、硫酸钾与氢氧化钠、氯化钠、稀硫酸都不反应，故不能鉴别，错误。
故选：B。
3．D
【解析】
考查酸、碱、盐的性质、CO的还原性。根据实验现象，该固体不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后质量减轻，且产生CO2，说明是金属氧化物，如CuO等。
4．D
【解析】
A、酸和碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误；
B、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误；
C、Cu(OH)2和NaOH虽然都含有OH-，但是氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色 ，错误；
D、将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，正确。
故选：D。
5．C
【解析】
A、铁粉与稀硫酸发生反应且产生气泡，木炭与稀硫酸不反应，所以可以鉴别，故选项正确；
B、比较铜和黄铜的硬度，可用相互刻划的方法，硬度大的被刻划出的痕迹较浅，故选项正确；
C、锌粉可以除去氯化铜 ，但会引入新的杂质氯化锌，故选项错误；
D、二氧化碳可与氢氧化钙反应，可以用氢氧化钙溶液除去一氧化碳中的二氧化碳 ，故选项正确。
故选C
6．C
【解析】
A、制作叶脉书签有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
B、木条遇浓硫酸变黑有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
C、比较合金和纯金属的硬度没有新物质产生，属于物理变化，符合题意；
D、紫花变红花有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
故选C。
7．B
【解析】
【分析】根据中溶液中的相关内容进行分析判断。溶液中溶质和溶剂的判断；溶解过程中的能量变化；一些物质溶于水，能使水溶液能导电；某种溶质的饱和溶液，是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质，但还能溶解其它溶质。
【解答】解：A、食用油能溶于汽油中，振荡后可形成溶液， 故选项说法正确。
B、氯化钠固体溶于水时，溶液温度不变，故选项说法错误。
C、稀硫酸能导电是因为溶液中有较多自由移动的离子，故选项说法正确。
D、在20℃硝酸钾饱和溶液，还能溶解其它物质，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】此题考查了溶解、水溶液的性质、饱和溶液等呢容。对溶液中的相关内容，要加强记忆，学生很容易将这些知识混淆。此题难度为A。
8．D
【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭一酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
9．D
【解析】
试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；棉线在空气中燃烧时，不会产生烧焦羽毛气味的气体；打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾；在氢氧化钠稀溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。故选D.
考点：实验现象的描述
10．A
【解析】
A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名不完全对应，故A错误；
B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应，故B正确；
C、.氢氧化钙的俗称熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca(OH)2，其化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应，故D正确；
故选A。
【点睛】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可，这类题是中考常考点之一，需要熟练掌握。
11．D
【解析】
A、向锥形瓶中装块状固体药品时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、处理废液，不能倒入水池中，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．A
【解析】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，不符合题意。
故选A。
13．A
【解析】
pH越小，酸性越强，比较四个选项，柠檬汁2.0﹣2.4pH最小，酸性最强。
故选：A。
14．D
【解析】
A、熟石灰是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2，故A错误；
B、胆矾是五水合硫酸铜，化学式是，故B错误；
C、生石灰是氧化钙，化学式是CaO，故C错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，化学式是CO2，故D正确；
故选D。
15．C
【解析】
A、铁矿石不具有腐蚀性，故错误；
B、纯碱不具有腐蚀性，故错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，故正确；
D、小苏打不具有腐蚀性，故错误；
故选：C
16． 白雾 挥发 吸水 变小 火碱，烧碱，苛性钠 熟石灰，消石灰 氢氧化钙
【解析】
打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂；因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会变小。
氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗称熟石灰、消石灰，二者中可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙；氢氧化钙可用一种金属氧化物与水反应制得，反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
17． ② ① ④ ⑤ ③ ⑥
【解析】
（1）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：②；
（2）氧气是可供给呼吸的气体，故填：①；
（3）构成细胞的基本物质的是蛋白质，故填：④；
（4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙，故填：⑤；
（5）干冰升华吸热，可以用于人工降雨，可作制冷剂，故填：③；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：⑥。
18． 大于 硫酸铜 过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象 去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 氯化钡、氯化钠、氯化氢 ＞
【解析】
根据所学知识和题中信息知，（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种。（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7，碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，氯化钠和硫酸钠溶液均呈中性，无色溶液中加入过量的氯化钡溶液产生碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生气体二氧化碳，一定含有碳酸钠；通过Ⅲ这一过程沉淀全部消失，一定没有硫酸钠，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；通过Ⅴ这一过程产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀应是氯化银，一定有氯化钠；通过Ⅳ溶液变红，一定含有氢氧化钠。（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象。（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠。（4）过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠。（5）通过上述分析白色粉末甲一定含有碳酸钠，氯化钠和氢氧化钠，一定不含有硫酸铜。若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢。
点睛∶碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钡与盐酸或硝酸反应，硫酸钡和氯化银均是不溶于酸的白色沉淀。
19． 不能 能 能 既无沉淀、也无水、也无气体生成 有气体和水生成 有沉淀生成
【解析】
复分解反应发生的条件为：化合物与化合物之间交换成分，有沉淀、气体或水生成，则有：
稀盐酸和氯化钠混合后，既无沉淀、也无水、也无气体产生，因此不能发生复分解反应；
稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件有水和气体生成，因此能发生复分解反应；
稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应的条件有沉淀生成，因此能发生复分解反应。
20． 分解 金属 酸 碱 盐
【解析】
试题分析：（1）发生是什么反应类型，由一种物质生成两种，是分解反应；（2）Fe为金属，因此是与金属反应；（3）HCl是酸，因此是与酸反应；（4）NaOH是碱，因此是与碱反应；（5）CuSO4和BaCl2是盐，因此是盐与盐反应。
考点：物质的分类，反应的类型，盐的性质
21． Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH K
【解析】
（1）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）K。
22． 氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或H++OH-=H2O) 生成蓝色沉淀 各取少量，分别滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是D点溶液，另一种为C点溶液（合理即可）。
【解析】
向盐酸和氯化铜的溶液中滴入烧碱溶液，盐酸先和氢氧化钠溶液反应，盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠溶液发生反应。
(1)根据分析，AB段发生的反应是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或H++OH-=H2O)。
(2)BC段发生的反应是：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，生成物氢氧化铜是难溶于水的蓝色固体，故主要现象是：生成蓝色沉淀。
(3) C点溶液是氯化铜和氢氧化钠溶液恰好完全反应时得到的溶液，此溶液中的溶质只有氯化钠，溶液pH=7，呈中性。D点溶液是在C点溶液中继续加入氢氧化钠溶液后得到的，此溶液中的溶质既有氯化钠，又有氢氧化钠，溶液pH﹥7，呈碱性。因此利用氢氧化钠的性质（或溶液是否呈碱性）就可鉴别C点溶液和D点溶液，方法之一是：各取少量，分别滴加无色酚酞溶液，酚酞变红的是D点溶液，不变色的为C点溶液。（合理即可）
23． CH4 Ca(OH)2 NaHCO3 OH- 金属材料 A 置换 Al、Fe、Ni 、Cu
【解析】
本题考查了化学式的书写，金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，金属材料及其应用，反应类型的判定等。
(1) ①天然气主要成分甲烷化学式为CH4；②调节酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2； ③发酵粉的主要成分小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3 ；④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的OH-；
（2）①根据题意，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金，用到的材料都是金属材料；根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素，故选A；
②由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢强，比铁弱，可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu。
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页